Worksheets2 série teoria das colisões
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Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.
Estão corretas :
apenas I, II e III.
apenas II e III.
apenas I e IV.
apenas I, II e IV.
apenas III e IV.
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :
A energia cinética média das moléculas.
A energia de ativação.
A freqüência das colisões efetivas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
A velocidade média das moléculas.
Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:
Catalizadores, natureza dos reagentes, tempo, volume
Volume, massa, temperatura, pressão
Tempo, temperatura, concentração, natureza de reagentes
Concentração, temperatura, catalizadores, naturaleza de reagentes
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
Para que ocorra uma reação química, as especies participantes devem se chocar, isto se denomina:
Principio da ação e reação
Teoria das colisões
Principio de Le Chatelier
Lei de Hess
Os catalizadores influeciam em um sistema químico ao:
Alterar la concentração do sistema
Diminuir o volume dos reagentes
Reduzirem a energia de ativação do sistema
Aumentar o volume dos produtos
O ramo da química que estuda as velocidades das reações químicas é:
Termoquímica
Cinética Química
Orgânica
Do que trata o estudo da cinética química?
da rapidez das reações
da concentração das soluções
da energia das ligações químicas
do estudo calórico dos alimentos
no gráfico acima, os pontos A e B mostram respectivamente:
energia de ativação e entalpia dos produtos
complexo ativado e entalpia dos reagentes
complexo ativado e energia de ativação
energia de ativação e variação de entalpia
Condições para a ocorrência de uma reação:
Contato entre os reagentes
Afinidade
Choque entre os reagentes
Eletronegatividade
Polaridade
Em uma reação endotérmica, teremos
Absorção de energia
liberação de energia
Liberação e absorção de energia
Ao utilizar um catalisador em uma reação química, o que ocorre?
a reação demora mais para ocorrer
a reação ocorre em um menor tempo
a reação termina
a reação fica estabilizada
a velocidade aumenta
Cinética Química é a área da Química que estuda...
As massas de produtos formados
A velocidade das reações químicas
A extensão das reações
As energias envolvidas nas reações químicas
Energia de ativação pode ser conceituada como...
A quantidade de calor envolvida nas reações químicas.
A variação da energia interna de um sistema.
A energia necessária para quebrar as ligações químicas nos reagentes.
A energia mínima necessária para que uma reação química se inicie.
Assinale as alternativas CORRETAS sobre uma reação química:
A velocidade de consumo dos reagentes se mantém constante ao longo do tempo.
A concentração dos reagentes vai diminuindo com o tempo.
A concentração dos produtos vai aumentando com o tempo.
A velocidade de uma reação não pode ser medida.
A alternativa que indica o melhor a se fazer para acelerar o cozimento do feijão é:
Adicionar mais sal (NaCl) à panela.
Adicionar mais feijão à panela.
Colocar o fogo na temperatura máxima.
Adicionar mais temperos.
Uma reação exotérmica é mais rápida do que uma reação endotérmica.
Verdadeiro
Falso
Qual dos seguintes fatores NÃO afeta a velocidade de uma reação química?
Temperatura
Concentração dos reagentes
Pressão
Cor dos reagentes
Qual é a definição de velocidade de reação em cinética química?
A quantidade de produto formado por unidade de tempo.
A quantidade de reagente consumido por unidade de tempo.
A quantidade de energia liberada durante a reação.
A quantidade de calor absorvido durante a reação.
Qual é a definição de velocidade de reação em cinética química?
A quantidade de produto formado por unidade de tempo.
A quantidade de reagente consumido por unidade de tempo.
A quantidade de energia liberada durante a reação.
A quantidade de calor absorvido durante a reação.
De acordo com a teoria das colisões, qual das seguintes condições é necessária para que uma reação ocorra?
As moléculas devem colidir com energia suficiente.
As moléculas devem colidir com a orientação correta.
As moléculas devem colidir com energia suficiente e com a orientação correta.
As moléculas devem colidir com a orientação correta, mas a energia não é importante.
O papel de um catalisador em uma reação química é (a) .
Como a temperatura afeta a velocidade de uma reação química?
Aumenta a energia de ativação.
Diminui a energia de ativação.
Aumenta a frequência e a energia das colisões entre moléculas.
Diminui a frequência e a energia das colisões entre moléculas.
Qual é o efeito de um inibidor em uma reação química?
Aumenta a velocidade da reação.
Diminui a velocidade da reação.
Não tem efeito na velocidade da reação.
Aumenta a energia de ativação.
Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a teoria das colisões?
Todas as colisões entre moléculas resultam em uma reação.
Apenas colisões com energia suficiente e orientação correta resultam em uma reação.
A energia das colisões não é importante para a reação.
A orientação das moléculas durante a colisão não afeta a reação.
