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WorksheetsTabla Periodica, Enlace
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
La electronegatividad de 4
elementos X, J, Y y L es 4.0, 1.5, 0.9 y 1.6 respectivamente. De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que el compuesto iónico es:
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
La electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L es 4.0, 1.5, 0.9 y 1.6 respectivamente. De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que el compuesto covalente apolar es:
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
Un elemento con número atómico seis presenta:
A. 3 niveles 18 electrones
B. 2 niveles 6 electrones
C. 3 niveles 6 electrones
D. 2 niveles 8
electrones
Un elemento tiene un número de masa de 65 y se
determinó que presenta 35 neutrones en su
núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el
número de electrones que tiene este elemento es:
A. 35
B. 30
C. 65
D. 100
Un ión es una especie química que ha ganado o
perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La
conjuración electrónica para un átomo neutro "P"
con Z = 19 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 . De acuerdo con
esto, la configuración electrónica más probable
para el ión P+ es:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
La electronegatividad de un elemento mide su
tendencia a atraer hacia si electrones, cuando
químicamente combinado con otro átomo. De los
elementos presentados en el esquema de la tabla
periódica, el más electronegativo corresponde a:
A. V
B. S
C. T
D. W
La configuración electrónica del elemento V,
según la ubicación de la tabla presentada es:
A. 1s2 2s2 2p6
B. 1s2 2s2 2p5
C. 1s2 2s2 2p4
D. 1s2 2s2 2p3
Del elemento R se puede deducir que presenta:
A. 1 niveles de energía y un electrón de valencia
B. 3 niveles de energía y dos electrones de
valencia
C. 1 nivel de energía y tres electrones de
valencia
D. 3 niveles de energía y un electrón de valencia
De acuerdo con la información suministrada, se
deduce que el átomo representado por la letra X
tiene:
A. una masa atómica de 54
B. 54 neutrones
C. 63 neutrones
D. 115 protones
El radio atómico permite estimar las longitudes de enlace entre los elementos en una molécula; por ejemplo, la longitud de enlace C-Cl = radio de C + radio de Cl. En la imagen, se presenta cómo cambia el radio atómico de los elementos de la tabla periódica. De a cuerdo con la información, ¿Cuál es el orden correcto de longitud de los enlaces C-Cl, C-S y C-I
A. C-S > C-Cl > C-l
B. C-Cl > C-S > C-I
C. C-l >C-S > C-Cl
D. C-Cl > C-l > C-S
De acuerdo con la imagen, el número atómico del cadmio (Cd) es:
A. 48
B. 47
C. 50
D. 49
Con base en la imagem, es válido afirmar que el elemento Te tiene:
A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr
B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S
C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr
D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po
El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p5. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea:
A. [Ne] 3s2
B. [Ne] 3s2 3p2
C. [Ne] 3s2 3p3
D. [Ne] 3s2 3p4
La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , esto nos permite conocer que:
A. Se encuentra en el grupo 6.
C. Pertenece al periodo 6.
B. Presenta cuatro electrones en su último nivel de energía.
D. Su número atómico es 16.
En moléculas como Cl 2 , O 2 o N 2 , formadas por la misma clase de átomos o con igual electronegatividad:
A. El par de electrones del enlace son atraídos más cerca al átomo más electronegativo.
B. Los electrones que se comparten son atraídos con la misma fuerza por los átomos participantes en el enlace.
C. Los electrones del enlace son transferidos hacia el átomo electropositivo.
D. Los electrones compartidos se ubican asimétricamente porque uno de ellos ejerce mayor atracción que el otro.
El total de electrones compartidos en la molécula de CO2 es:
A. 4
B. 6
C. 2
D. 8
En la tabla anterior (Imagen), el conjunto de elementos que presentan propiedades química semejantes es:
A. F y J
B. A, G, C y D
C. J, C, H, I
D. J, B, C, C y H
Teniendo en cuenta la ubicación de los elementos, en la tabla anterior, podemos afirmar que:
A. F y G son elementos electropositivos mientras que C, D y E son electronegativos.
B. Los elementos F y J se encuentran en el grupo 2 mientras que A, B, C y D son del grupo 3.
C. F y G son sólidos y C, D y E son líquidos.
D. F y A son metales, mientras que C y D son no metales.
La afinidad electrónica es definida como:
A. La energía liberada cuando se introduce un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso.
B. La energía necesaria para extraer un electrón un átomo neutro.
C. La capacidad de un átomo para atraer electrones.
D. La atracción del núcleo por un electrón.
¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?
A. Covalente
B. Metálico
C. Iónico
D. Ninguno de los anteriores
