WorksheetsSEC 4 concentrations et électrolytes
Total questions: 43
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L'eau de mer contient 38g de sel (NaCl) par litre.
Quelle est la concentration massique en NaCl de l'eau de mer?
38 g/L
38 L/g
38 gxL
38 gxL-1
Pour préparer 100 mL d'une solution aqueuse de concentration 1,80 g/L en saccharose, il faut peser :
180 g de saccharose.
18,0 g de saccharose.
1,80 g de saccharose.
0,180 g de saccharose.
On dissous 10 g de sucre dans 100 mL de chocolat. Quelle est la concentration massique en sucre ?
0.1 g/L
1 g/L
10 g/L
100 g/L
On souhaite préparer une solution de 500 mL d'aspirine de concentration 10 g/L. Quelle est la masse d'aspirine doit-on dissoudre ?
500
10
5
20
La concentration massique d'un soluté dans une solution s'exprime :
Sans unité
En gL
En Lg.
En g
En g.L
Une solution aqueuse d'une concentration Cm = 0,4 g.L-1 contient une masse de sucre m = 0,200 g. Quel est le volume de la solution ?
V = 0,008 L
V = 0,5 L
V = 2,0 L
Quelle sera la concentration de 400 ml de solution diluée si, pour la fabriquer, 100 ml d'une solution concentrée à 8 g/L ont été utilisés?
32 g/L
5000 g/L
5 g/L
2 g/L
On dispose d'une solution mère de concentration en masse 15g/L. On prélève 10mL de cette solution pour fabriquer une solution de 100mL de solution fille.
La concentration en masse de la solution fille est de 1,5 g/L
Le facteur de dilution est 100
La concentration en masse de la solution fille est de 15 g/L
Donne la concentration en % de la solution suivante : Dissoudre 140 g de sel dans 3500 ml d'eau
4 %
40 %
0,04 %
87,5 %
Comment se nomme ce contenant utilisé pour préparer des solutions avec précision ?
Becher
Ballon
Fiole jaugée
Flacon laveur
Ordonne les concentrations suivantes de la plus faible à la plus grande.
13 g/L
2 %
14 %
Quelle masse de soluté (en g) retrouve-t-on dans 375 ml d'une solution concentrée à 9000 ppm ?
Dans quel volume d'eau (en ml) doit-on dissoudre 90 g de soluté pour préparer une solution à 3 % ?
Quel est le volume final d'une solution concentrée à 3 % si nous utilisons 400 ml d'une solution concentrée à 45 % ?
Inscris ta réponse en Litre.
Quelle quantité d'eau faut-il ajouter au 1,6 L d'une solution concentrée à 45 % pour réduire à une concentration de 12 % ?
La quantité d'eau à ajouter doit être exprimée en litre.
Quelle est la concentration de sucres en %(m/V) dans ce jus?
42 %(m/V)
17 %(m/V)
50 %(m/V)
9,33 %(m/V)
11,1 %(m/V)
Quel est le pourcentage d’alcool (%V/V) de ce vin s’il y a 97,5 mL d’alcool dans cette bouteille?
0,13 % (V/V)
1,3 % (V/V)
7,7 %(V/V)
13 %(V/V)
Tu dois préparer une solution aqueuse de NaCl de concentration de 15% (m/v) dont le volume est 250 ml. Quelle est la quantité de soluté nécessaire ?
16,7 g
37,5 g
0,06 g
3750 g
On possède 2 L une solution sucrée de concentration molaire 1,4 mol/L.
Combien de moles de sucre contient cette solution ?
2,8 mol
2,8 g
0,7 mol
0,7 g
Je veux préparer une solution aqueuse de NaCl qui ait une concentration de 0,5 mol/L. Combien de moles de NaCl dois-je dissoudre si je veux obtenir 300 mL de solution ?
0,167 mol
1,5 mol
0,5 mol
0,15 mol
On désire préparer une solution aqueuse de sulfate de cuivre, de formule CuSO4.
On dispose d'une fiole jaugée de 500 mL.
Quelle masse, en gramme, doit-on peser pour obtenir une solution de concentration 2,5 M?
(a)
On dissout 40 g de NaCl dans 2 L d'eau. Quelle est la concentration molaire de cette solution?
(a)
Quelle proposition est entièrement vraie?
L’acide lactique conduit bien le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.
L’acide lactique ne conduit pas le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.
L’acide lactique conduit peu le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.
Le pourcentage de dissociation ionique de l’acide lactique est plus élevé que celui de l’acide chlorhydrique.
On plonge des électrodes (+ et -) dans une solution électrolytique contenant du NaCl. Les ions Na+ se dirigeront dans la direction de l'électrode (a)
Quelle sorte de solution obtient-on en mettant du sucre solide dans l'eau?
Solution électrolytique
Solution laissant passer le courant
Solution contenant des ions
Solution non-électrolytique
QUEL EST L'INTRUS?
Lequel parmi les choix ci-dessous n'est pas un type d'électrolyte?
Acide
Solide
Base
Sel
Le pH d'une base est ___ ?
Inférieur à 7
égal à 7
Supérieur à 7
Parmi les formules moléculaires suivantes, trouve celle qui n'est pas un électrolyte.
HCl
H3PO4
Mg(OH)2
CaCl2
CCl4
Parmi les formules moléculaires suivantes, sélectionne la ou les base(s)
CS2
KOH
NaNO3
C2H6
Parmi les formules moléculaires suivantes, trouve celle qui n'est pas un acide.
HCl
H3PO4
CH3COOH
Mg(OH)2
Parmi les formules moléculaires suivantes, y a-t-il un sel ?
HCl
H3PO4
CaCl2
non, aucun
Vrai ou faux : tous les électrolytes sont des acides
Vrai
Faux
Parmi les équations chimiques suivantes, lesquelles représentent des dissociations électrolytiques ?
A, B, D, F
A, E, D, F
A, D, F, H
A, D. F, B
Toutes les substances énumérées ci-dessous sont des électrolytes. Trouvez les acides : H2S, KOH, KBr, H2SO4, NH4OH, Mg(OH)2, Li3PO4, Fe(HCO3)2, NaI, HI, CaCl2, HNO3
KOH, NH4OH, Mg(OH)2
KBr, Li3PO4, NaI, CaCl2, Fe(HCO3)2
H2S, H2SO4, HNO3, HI
Toutes les substances énumérées ci-dessous sont des électrolytes. Trouvez les bases : H2S, KOH, KBr, H2SO4, NH4OH, Mg(OH)2, Li3PO4, Fe(HCO3)2, NaI, HI, CaCl2, HNO3
KOH, NH4OH, Mg(OH)2
KBr, Li3PO4, NaI, CaCl2, Fe(HCO3)2
H2S, H2SO4, HNO3, HI
Le nitrate d'argent AgNO3 est un électrolyte. Quel est le type de cet électrolyte et quels sont les ions formés en solution.
Sel, Ag et NO3-
base, Ag+ et NO3-
Sel, Ag+ et NO3-
acide, Ag et NO3
Le dihydroxyde de calcium Ca(OH)2 est un électrolyte. Quel est le type de cet électrolyte et quels sont les ions formés en solution.
acide, Ca+ et OH-
base, Ca+ et OH-
base, Ca2+ et OH-
sel, Ca2+ et OH-
Le diiodure de magnésium MgI2 est un électrolyte. Quel est le type de cet électrolyte et quels sont les ions formés en solution.
sel, Mg+ et I-
base, Mg2+ et I-
sel, Mg2+ et I-
acide, Mg2+ et I-
Une substance dont le pH est de 9 est ____ fois ______ basique qu'une substance dont le pH est de 11
deux fois moins basique
deux fois plus basique
cent fois moins basique
cent fois plus basique
Réorganiser les éléments suivants de l'acide le plus fort au plus faible
pH 1
pH 2,2
pH 2,4
pH 5
pH 6,8
