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Révision ch2-4 ST-STE

Total questions: 48

Worksheet time: 1hrs 22mins

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Pourquoi une solution de chlorure de sodium (NaCl ) conduit-elle l’électricité ?

Parce que le NaCl est un solide conducteur d’électricité.

Parce que la solution contient des ions libres de se déplacer

Parce que la solution est électriquement chargée

Parce que la conductibilité électrique est une propriété de l’eau

Dans un laboratoire, on vous remet une poudre blanche et on vous demande de déterminer s’il s’agit d’un acide, d’une base ou d’un sel. Parmi les quatre actions ci-dessous, laquelle devrez-vous effectuer en premier pour déterminer la nature de cette poudre ?

Vérifier sa conductibilité électrique.

Mesurer sa masse et son volume pour déterminer sa masse volumique.

La dissoudre dans l’eau.

Observer son effet sur le papier de tournesol neutre.

Parmi les quatre substances suivantes, laquelle est une base ?

CH₃OH

Ca(OH)₂

CH₃COOH

MgCO₃

Si le pH de l’eau pure est de 7. Déterminez le pH de cette solution.

Le suc gastrique, 100 000 fois plus acide que l’eau pure, son pH est de (a)

Lequel des énoncés ci-dessous concernant le pH est faux ?

Plus le pH est faible, plus la solution est acide.

Une solution dont le pH est compris entre pH 7 et pH 14 est une solution alcaline.

Le pH des solutions s’exprime par des valeurs entières comprises entre 2 et 14.

Une solution de pH 3 est 100 fois moins basique qu’une solution de pH 5.

Identifie correctement la base.

CH₃COOH

KOH

C₂H₅OH

H₂O

En laboratoire, Gabriel fait réagir une solution de bromure d'hydrogène avec une solution d'hydroxyde de lithium. Dans cette réaction, l'identité des substances produites n'est pas mentionnée. Quelles sont ces substances ?

H₂O et BrLi

LiBr et H₂

BrLi et H₂

LiBr et H₂O

Parmi les équations suivantes, laquelle est une réaction de neutralisation acidobasique?

$2HCl+2Na\rightarrow2NaCl+H2$

$HNO3+KOH\rightarrow KNO3+H2O$

$NaCl+KOH\rightarrow KCl+NaOH$

$2Na+2H2O\rightarrow2NaOH+H2$

Quelle équation chimique est correctement balancée?

$CH4+3O2\rightarrow CO2+2H2O$

$C3H8+2O2\rightarrow3CO2+4H2O$

$4C2H5+13O2\rightarrow8CO2+10H2O$

$C4H10+7O2\rightarrow4CO2+5H2O$

10.

Quelle proposition est entièrement vraie?

L’acide lactique conduit bien le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.

L’acide lactique ne conduit pas le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.

L’acide lactique conduit peu le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.

Le pourcentage de dissociation ionique de l’acide lactique est plus élevé que celui de l’acide chlorhydrique.

11.

Quelle serait la formule moléculaire du composé formé par Ca et SO₄^2-

Ca₂(SO₄)₂

Ca₂SO₄

CaSO₄

SO₄Ca

12.

Quelle liste ne contient que des substances pouvant faire des liaisons covalentes?

HCl, NaOH, K₂O

H₂O, CH₃OH, CH₄

CH₃OH, NH₄OH, CH₃COOH

H₂SO₄, HF, CH₃COOH

13.

Lorsqu'on neutralise Sr(OH)₂, nous pourrions produire:

HCl

CH₃COOH

H₂O₂

SrCl₂

14.

Lorsque AlPO_4(aq) se dissocie, il forme:

Al³⁺_(aq) + 4 PO^3-_(aq)

Al³⁺_(aq) + 3 PO₄^-_(aq)

3 Al⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

Al³⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

15.

Une substance ne réagit pas au papier tournesol rouge et bleu mais conduit l'électricité. Quelle pourrait être cette substance?

NH₄Br

HCl

NaOH

CH₃OH

16.

Une solution avec un PH de 9.4 est...

Acide

Basique

Neutre

17.

Une solution avec un PH de 7 est...

Acide

Basique

Neutre

18.

Que peut on dire d'une solution avec un PH de 25.

Elle est très acide

Elle est très basique

Elle n'existe pas

19.

Le sang et le savon sont deux solutions...

Basiques

Acides

Neutres

20.

_{^{Que signifient les lettres pH?}}

petit
Homme

potentiel Hydrogène

piste
Homogène

21.

Pour avoir une combustion, il faut toujours une matière qui brûle, on l'appelle :

charbon

combustible

comburant

air

22.

Lorsqu'on fait réagir 39 g de trihydroxyde d'aluminium, Al(OH)₃, et 49 g d'acide phosphorique, H₃PO₄, on obtient 61 g de phosphate d'aluminium, AlPO₄, et une certaine quantité d'eau, H₂O. Voici l'équation équilibrée de cette réaction. Al(OH)_3(aq) + H₃PO_4(aq) -> AlPO_4(aq) + 3 H₂O_(l). Quelle est la masse d'eau produite au cours de cette réaction?

9 g

27 g

88 g

149 g

23.

Quelle équation représente une respiration cellulaire?

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ---> 6 H₂O + 6 CO₂

CH₄ + 2 O₂ ----> CO₂ + 2 H₂O

6 H₂O + 6 CO₂---> C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

HNO₃ + NH₄OH ---> NH₄NO₃ + H₂O

24.

Quelle équation n'est pas bien balancée?

H₂SO₄ + 2 NaOH -> 2 H₂O + Na₂SO₄

C₂H₅OH + 3 O₂ -> 4 CO₂ + 6 H₂O

C₃H₈ + 5 O₂ -> 3 CO₂ + 4 H₂O

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe₂O₃

25.

Quel est le coefficient stœchiométrique manquant ?

26.

Si la réaction est lente on l'appelle:

déflagration

explosion

oxydation

combustion

27.

De quoi sont principalement composés les combustibles ?

de suie

d’hydrogène

d’azote

de carbone

de dioxyde de carbone

28.

Retrouve les 3 C :

Combustible

Comburant

source de Chaleur

Combustion

Chimie

29.

Observe le triangle de feu. Quel est le comburant?

(a)

30.

Quel est le nom de ce composé:

KNO₃

Oxo-nitrure de potassium

Nitrite de potassium

Nitrate de potassium

Nitrite de potassium (I)

31.

Quel est le nom de ce composé: LiNO₃

Nitrate de lithium

Nitrite de lithium (II)

Nitrure de lithium

Oxyde de lithium

32.

Quel est le nom de ce composé: CaSe

Sélénure de calcium

Calcium de sélénure

Sélénire de calcium (II)

33.

Nomme le composé NH₄OH

hydroxyde d'ammonium

oxo-hydrure d'ammonium

nitrure d'hydrogène

nitrate d'hydrogène

34.

Déterminez à quel type de réaction chimique correspond chacune des transformations chimiques suivantes :

a) H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ---> 2 HI_(g)

b) CaBr_{2 (aq)} + Pb(NO₃)_{2 (aq)} ---> PbBr_{2 (s)} + Ca(NO₃)_{2 (aq)}

c) CaCl_{2 (s)} ---> Ca_(s) + Cl_{2 (g)}

d) C₇H_{16 (l)} + 11 O_{2 (g)} ---> 7 CO_{2 (g)} + 8 H₂O_(g)

e) 6 CO_{2 (g)} + 6 H₂O_(l) + Énergie ---> C₆H₁₂O_{6 (s)} + 6 O_{2 (g)}

f) LiOH_(aq) + HBr_(aq) ---> LiBr_(aq) + H₂O_(l)

a) oxydation - b) synthèse - c) neutralisation acidobasique - d) combustion - e) photosynthèse - f) précipitation

a) synthèse - b) oxydation - c) combustion - d) neutralisation acidobasique - e) précipitation - f) respiration cellulaire

a) synthèse - b) précipitation - c) décomposition - d) combustion - e) photosynthèse - f) neutralisation acidobasique

a) oxydation - b) neutralisation acidobasique - c) décomposition - d) neutralisation acidobasique - e) respiration cellulaire - f) combustion

35.

Quel chiffre retrouvera-t-on sur la balance après la réaction chimique

154 g

Plus que 154 g

Moins que 154 g

36.

Qu'est-ce qu'un ion?

un atome ou un groupement d'atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons

un atome ou un groupement d'atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs protons

une molécule ou un groupement de molécules qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons

un noyau ou un groupement de noyaux qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons

37.

L'ion Na+ a

gagné un électron

gagné un proton

perdu un électron

perdu un proton

38.

La masse molaire du carbone est

6 g/mol

12 g/mol

20 g/mol

44 g/mol

39.

Quels sont les produits d'une combustion?

H₂O et CO₂

O₂ et H₂O

CO₂ et O₂

CO₂ et H₂

40.

Si j'utilise 148 g de Ca(OH)2, j'obtiendrai quelle quantité d'eau ? $2\ BrH\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

18 g d'eau

36 g d'eau

72 g d'eau

32,9 g d'eau

41.

À partir de le réaction de neutralisation, si j'obtient 0,25 mole de sel, j'obtiendrai quelle quantité d'eau ?

0,25 g d'eau

0,5 g d'eau

9 g d'eau

18 g d'eau

42.

Selon l'équation, pour neutraliser 10 moles d'acide, je dois utiliser quelle quantité de base ? $2\ BrH\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

10 g de base

5 g de base

370 g de base

740 g de base

43.

Dans une pincée de sel NaCl il y a environ 1 g de sel.

La quantité de matière contenue dans 1 g de sel est:

M(Na) = 23 g/mol

M(Cl) = 35,5 g/mol

^{58,5 mol}

^{0,017 mol}

^{0,17 mol}

44.

Identifie les bases

CH₃COOH

LiBr

NaOH

KOH

45.

Identifie les non-électrolytes

CH₃OH

NaCl

NaNO₃

HNO₃

HCl

46.

Pour oxyder 1 mole de fer, j'ai besoin de combien de mole de dioxygène ? $3Fe\ +\ 2O_2\ \rightarrow\ Fe_3O_4$

0,333 mole de O₂

0,666 mole de O₂

2 moles de O₂

3 moles de O₂

47.

$CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$ Lors de la combustion du méthane, quelle quantité d'oxygène j'ai besoin ?

Le même nombre de mole d'oxygène que de méthane

Des masses identiques pour le méthane et l'oxygène

Deux fois moins de mole d'oxygène que de méthane

Deux fois plus de mole d'oxygène que de méthane.

48.

La combustion de 5 moles de méthane produira combien de mole d'eau ? $CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$

5 mole d'eau

0,5 mole d'eau

2 mole d'eau

10 mole d'eau

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