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WorksheetsVitesse de réaction
Total questions: 26
Worksheet time: 2hrs 57mins
Vrai ou faux : La variation de concentration peut être mesurée pour une substance en phase liquide
Vrai
Faux
Je sais pas
Aucune idée
Qu'arrive-t-il à la vitesse de réaction si j'augmente la quantité de réactifs ?
Elle ne change pas
Elle augmente
Elle diminue
Dans la réaction suivante, quelle phrase exprime correctement les vitesses de chaque substance ?
H2 + I2 ----> 2HI
La vitesse de formation de HI est 2 fois plus petite que la vitesse de transformation de I2
La vitesse de formation de HI est 2 fois plus grande que la vitesse de transformation de H2
La vitesse de formation de HI est la même que celle de la transformation de H2 , c'est-à dire 2 fois plus grande que celle de I2
La vitesse de formation de HI est la même que celle de la transformation de H2 , c'est-à dire 2 fois plus petite que celle de I2
Dans l'équation chimique suivante, si la vitesse de formation de O2 est de 5 mol/s, quelle est la vitesse de transformation de H2O ?
2 H2O --> 2 H2 + O2
2.5 mol/s
5 mol/s
7.5 mol/s
10 mol/s
D'après le graphique ci-dessus, comment varie la vitesse de réaction en fonction du temps ?
La vitesse augmente
La vitesse est constante
La vitesse diminue
Vrai ou faux : Plus il y a de collisions efficaces, plus la vitesse de réaction est grande
Vrai
Faux
À quoi correspond l'étape déterminante d'un mécanisme réactionnel ?
L'étape la plus rapide
L'étape la plus lente
L'étape dont le complexe activé a la plus grande enthalpie
Vrai ou faux : Lorsque l'énergie minimum (Ea) diminue, la vitesse de réaction diminue aussi
Vrai
Faux
Vrai ou faux : Plus il y a de liens à briser, plus la vitesse de réaction augmente
Vrai
Faux
Cette question heurte profondément mes convictions religieuses et sociales
Lequel de ces liens permettra la réaction la plus lente?
C-O
N≡N
C=O
C-H
Ordonne de façon croissante la vitesse de chacune de ces phases.
Solide < Aqueux < Gazeux < Liquide
Aqueux < Gazeux < Liquide < Solide
Solide < Liquide < Gazeux < Aqueux
Aqueux < Liquide < Solide < Gaz
Si la vitesse de réaction en fonction du H2 est de 6 mol/min, quelle est la vitesse générale (vg) de cette réaction ?
6 mol/min
4 mol/min
0,5 mol/min
2 mol/min
Si la vitesse de réaction en fonction du H2 est de 6 mol/min, quelle est la vitesse de réaction en fonction du NH3 ?
6 mol/min
4 mol/min
0,5 mol/min
2 mol/min
Qu'arrive-t-il à la vitesse de réaction si j'augmente la concentration d'un réactif ?
Elle ne change pas
Elle augmente
Elle diminue
Vrai ou Faux
L'augmentation de la surface de contact des réactifs augmente la vitesse de réaction.
Vrai
Faux
Vrai ou Faux
L'augmentation de la concentration d'un réactif augmente l'énergie d'activation.
Vrai
Faux
Vrai ou Faux
Une diminution de la température du milieu réactionnel diminue le nombre de collisions efficaces.
Vrai
Faux
Vrai ou Faux
Les enzymes digestives sont des exemples d'inhibiteur car ils abaissent l'énergie minimum requise (Ea).
Vrai
Faux
Au cours de la réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique, on note les données suivantes:
- Masse du magnésium: 0,10 g
- Pression atmosphérique: 100,9 kPa
- Température initiale: 23,0 °C
- Température finale: 28,5 °C
- Durée de la réaction: 1 min 28 s
Si le magnésium a réagi complètement, quelle est la vitesse de la réaction?
1,1 g/s
1,1 kPa/s
0,063 °C/s
1,1 x 10-3 g/s
L'iodure d'hydrogène (HI) se décompose à une vitesse de 2 × 10-3 mol/s, selon l'équation suivante:
2 HI(g) → I2(g) + H2(g)
Combien de temps faudrait-il pour produire 0,5 mol de dihydrogène?
250 s
125 s
1000 s
500 s
Voici une courbe de distribution de l'énergie cinétique. Quelle lettre représente l'énergie d'activation de la réaction?
A
B
C
D
Quelle est l'étape déterminante du mécanisme réactionnel illustré par ce diagramme?
La première étape
La deuxième étape
La troisième étape
La quatrième étape
Quelle est l'étape la plus lente du mécanisme réactionnel illustré par ce diagramme?
La première étape
La deuxième étape
La troisième étape
La quatrième étape
Soit la réaction suivante:
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Quel facteur influe sur la vitesse de la réaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique?
La concentration de la solution d'acide chlorhydrique
La masse du magnésium.
Le volume de la solution d'acide chlorhydrique.
La pression gazeuse.
Parmi les actions suivantes, laquelle permet d'augmenter la surface de contact des réactifs?
Bien mastiquer les aliments.
Ajouter du soluté dans une solution.
Diminuer le volume d'un gaz.
Rouler une feuille de papier en boule.
Soit la réaction suivante:
Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)
Lequel des changements suivants n'influe pas sur la vitesse de la réaction?
Augmenter la surface de contact.
Élever la température.
Ajouter un catalyseur.
Ajouter du Pb(NO3)2 solide.
