Qual cientista introduziu o conceito de elétrons no átomo?

Qual modelo atômico foi conhecido como 'modelo do pudim de passas'?

Quem propôs um modelo atômico com um núcleo positivo no centro e elétrons ao redor em movimento?

Qual modelo atômico introduziu o conceito de órbitas de energia específica para os elétrons?

Quem propôs o modelo atômico atual que inclui prótons, nêutrons e outras partículas subatômicas?

Qual modelo atômico introduziu o conceito de camadas energéticas para os elétrons?

O modelo atômico de Rutherford foi substituído pelo modelo de qual cientista?

Qual modelo atômico foi baseado na ideia de que os elétrons descrevem órbitas de energia específica?

Demócrito e Leucipo desenvolveram o primeiro modelo atômico.

No modelo de Rutherford, o sol e os planetas do sistema solar seriam respectivamente:

O que foi descoberto modelo atômico de Thomson?

Assinale a ordem cronológica correta acerca dos autores dos modelos atômicos:

Os elétrons são a parte positiva do átomo e os prótons a parte negativa.

Para os filósofos gregos Demócrito e Leucipo o átomo era...

Onde ficam os elétrons?

Qual o nome do modelo proposto por Dalton?

O modelo de Rutherford-Bohr é o modelo atual mais aceito?

Qual modelo foi possivel propor por causa da eletricidade?

Qual modelo foi possivel propor por causa da radioatividade?

Qual modelo foi possivel propor por causa da teoria quântica?

A = soma de protons e neutros contidos no núcleo de um átomo. è especifico por elemento químico

Número atômico = número de protons de um átomo e permite identificar o elemento

O2 e O3 são

Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos. Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.

Preencher as lacunas com os nomes dos cientistas:

A. Demócrito.

B. Dalton.

C. Thomson

D. Chadwick

E. Rutherford.

( ) é o descobridor do nêutron.

( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.

( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.

( ) foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.

( ) criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar.

Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do átomo em relação ao núcleo. Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre os átomo, é correto afirmar que:

Na famosa experiência de Ernest Rutherford, em 1909, para o estudo da estrutura do átomo, pergunta-se:

Ainda sobre a experiência de Rutherford, o que o cientista observou?

Substitua o símbolo [...] pelas palavras abaixo:

elétrons – positiva – nula – núcleo – massa

Em resumo, podemos então descrever um átomo como apresentando um [...] central, que é pequeníssimo, mas que contém a maior parte da [...] do átomo e é circundado por uma enorme região extranuclear contendo [...]. O núcleo contém prótons (carga [...]) e nêutrons (carga [...]).

Poema “Não Lugar”

Estou me olhando do futuro

Que não existe

E considere o passado

Que me trespassou:

Há uma névoa

Em torno desse núcleo

Que fui eu.

-Que fui eu, ao ser?

- Quem serei, não sendo?

Tenho que estudar melhor

O caso das partículas de elétron

Se estão sem ser

E são sem estar.

Que o núcleo existe

É certo.

Mas mal posso o tocar.

Não chega a ser bem uma casa

Mas nele é que me coube habitar.

A última estrofe do poema trata da existência do núcleo atômico, conceito que fui introduzido por:

Poema “Não Lugar”

Estou me olhando do futuro

Que não existe

E considere o passado

Que me trespassou:

Há uma névoa

Em torno desse núcleo

Que fui eu.

-Que fui eu, ao ser?

- Quem serei, não sendo?

Tenho que estudar melhor

O caso das partículas de elétron

Se estão sem ser

E são sem estar.

Que o núcleo existe

É certo.

Mas mal posso o tocar.

Não chega a ser bem uma casa

Mas nele é que me coube habitar.

A última estrofe do poema trata da existência do núcleo atômico, conceito que fui introduzido por:

São descritas a seguir algumas características dos modelos atômicos de Dalton e de Thomson.

I. Apenas o modelo de Dalton considera o átomo maciço.

II. Ambos os modelos consideram o átomo neutro.

III. O modelo de Dalton é o primeiro modelo a identificar a presença de elétrons.

IV. O modelo de Thomson considera o átomo divisível.

O modelo atômico de Dalton está bem representado em

A descoberta do núcleo atômico está relacionada com as experiências realizadas por:

Onde ficam os elétrons?

A estrutura de maior densidade do átomo é:

O registro de um elemento químico é representado :

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.

Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

Sobre o núcleo central descoberto por Rutherford, analise as afirmativas a seguir.

I. Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo.

II. É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo.

III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes menor do que o ponto que termina essa frase.

Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.