WorksheetsSeminario-Enlace químico
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Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
Iónico y covalente.
Iónico, covalente y metálico.
Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.
Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.
Un enlace químico se forma porque:
Los átomos buscan perder electrones completamente.
La formación del enlace disminuye la energía del sistema y aumenta su estabilidad.
La energía potencial de los átomos aumenta al formar enlaces.
Solo los metales pueden formar enlaces con otros elementos.
Una empresa farmacéutica está desarrollando un nuevo fármaco basado en la interacción entre un metal alcalino y un no metal altamente electronegativo. Considerando el tipo de enlace químico que se formará, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Se forma un enlace covalente, ya que los electrones son compartidos equitativamente.
Se forma un enlace metálico debido a la alta movilidad de los electrones en la estructura.
Se forma un enlace iónico, ya que hay transferencia completa de electrones del metal al no metal.
No se forma un enlace estable porque los elementos tienen diferencias de electronegatividad muy similares.
El dióxido de carbono (CO₂) es un gas presente en la atmósfera y en muchas bebidas carbonatadas. Se sabe que no conduce electricidad en estado líquido ni gaseoso. ¿Cuál es la razón principal de esta propiedad?
El CO₂ tiene enlaces covalentes, lo que impide la presencia de iones libres en la solución.
El CO₂ tiene enlaces iónicos, pero sus iones están fuertemente unidos.
El CO₂ tiene enlaces covalentes, pero la estructura impide el movimiento de electrones.
El CO₂ forma una red cristalina similar a la de los metales, lo que restringe la conducción.
Un químico necesita disolver una sustancia en agua para realizar un experimento de laboratorio. Sabe que la sustancia tiene enlaces covalentes polares. ¿Cuál de las siguientes sustancias es más probable que se disuelva en agua?
CH₄ (metano)
CCl₄ (tetracloruro de carbono)
NH₃ (amoniaco)
O₂ (oxígeno molecular)
El enlace triple en el nitrógeno molecular (N₂) es uno de los más fuertes en la naturaleza, lo que explica su baja reactividad. ¿Cuál es la razón principal de esta estabilidad?
La alta electronegatividad del nitrógeno genera repulsión entre los núcleos.
La longitud del enlace triple es mayor, lo que lo hace más estable.
La energía de enlace es alta debido a la presencia de tres pares de electrones compartidos.
El nitrógeno molecular tiene un enlace iónico que le confiere alta estabilidad.
Se comparan dos sustancias: el agua (H₂O) y el dióxido de azufre (SO₂). Se observa que el agua tiene un punto de ebullición mucho más alto que el SO₂, a pesar de su menor masa molecular. ¿Cuál es la principal razón de esta diferencia?
El agua presenta fuerzas de dispersión de London más intensas que el SO₂.
El agua forma enlaces de hidrógeno, lo que aumenta la energía necesaria para cambiar de fase.
El SO₂ tiene una mayor masa molecular, lo que hace que sus fuerzas intermoleculares sean débiles.
El SO₂ tiene enlaces metálicos, lo que facilita su vaporización.
Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cuál de los siguientes enlaces es más polar?
H-O
H-Na
H-S
H-Cl
¿Por qué la mayoría de los metales tienen puntos de fusión elevados?
Porque los metales tienen estructuras amorfas que requieren más energía para romperse.
Porque los electrones del metal están fuertemente retenidos en el núcleo.
Porque sus átomos están unidos por fuerzas de Van der Waals.
Porque la red metálica está mantenida por enlaces metálicos fuertes entre cationes y electrones deslocalizados.
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L.
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:
LX
JL
YJ
YX
¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?
H2O
CCl4
BeH2
NaI
Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre...
El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar.
El H y el Cl un enlace iónico.
El K y el F un enlace iónico.
El H y el Br un enlace covalente puro o apolar.
Un herrero puede moldear el hierro caliente golpeándolo con un martillo sin romperlo. Esta propiedad de los metales se debe a:
La existencia de enlaces covalentes entre los átomos metálicos.
La capacidad de los electrones de moverse y mantener la cohesión entre los cationes metálicos.
La atracción electrostática entre iones positivos y negativos en la estructura metálica.
La capacidad de los metales de formar enlaces con los gases del aire.
Si la configuración electrónica del litio es 1s2 2s1, la ilustración que mejor representa un átomo neutro de litio es
En el laboratorio, un químico observa que el oxígeno molecular (O₂) no se disuelve en agua, pero el ácido clorhídrico (HCl) sí. ¿Cuál es la principal diferencia en el tipo de enlace que explica este fenómeno?
El O₂ tiene un enlace covalente polar y el HCl un enlace covalente no polar.
El O₂ tiene un enlace iónico y el HCl un enlace metálico.
El O₂ tiene un enlace covalente no polar y el HCl un enlace covalente polar.
Ambos tienen enlaces covalentes polares, pero el O₂ forma puentes de hidrógeno.
El flúor es uno de los elementos más reactivos en la naturaleza. Su capacidad para formar enlaces covalentes muy fuertes se debe a:
Su baja electronegatividad, lo que facilita la pérdida de electrones.
Su pequeño tamaño atómico y alta electronegatividad, lo que genera enlaces muy fuertes.
Su alta masa molecular, que le permite formar enlaces más estables.
Su estructura de gas noble, que lo hace más reactivo.
Los metales son excelentes conductores de electricidad debido a la presencia de:
Enlaces iónicos fuertes entre los átomos metálicos.
La transferencia completa de electrones de un átomo metálico a otro.
Un mar de electrones deslocalizados que se mueven libremente.
Enlaces covalentes polares que permiten el paso de corriente.
La reacciones de los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) son de adición. Cuando se tiene un alquino, primero se produce la adición al enlace triple y luego la adición al enlace doble. Se hace reaccionar el hidrocarburo Y como lo muestra la siguiente ecuación
Etino e hidrógeno
Eteno e hidrógeno
Etino y HBr
Etano y HBr
