มีประจุบวก

มีประจุลบ

ไม่มีประจุ

เป็นกลางทางไฟฟ้าแต่มีเรโซแนนซ์

6

7

8

10

มีประจุบวกเสมอ

มีประจุลบเสมอ

มีอิเล็กตรอนเดี่ยวที่คาร์บอน

มีพันธะคู่กับออกซิเจนเสมอ

อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวและสปินเดี่ยว (Singlet)

อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวและสปินคู่ (Triplet)

มีประจุไฟฟ้าเป็นลบ

มีประจุไฟฟ้าเป็นบวก

มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว

มีอิเล็กตรอนไม่จับคู่

มีประจุบวกที่คาร์บอน

มีเรโซแนนซ์กับออกซิเจน

อัลเคน

อัลคีน

อัลไคน์

อะโรมาติก

CH₃Br + OH⁻ → CH₃OH + Br⁻

C₂H₄ + HBr → C₂H₅Br

CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃CH₂Br + OH⁻ → CH₃CH₂OH + Br⁻

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O

CH₃CH₂Br + OH⁻ → CH₂=CH₂ + H₂O + Br⁻

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Br + OH⁻ → CH₃OH + Br⁻

CH₃CH₂OH + [O] → CH₃CHO + H₂O

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

1.      H₃CH₂Br + OH⁻ → CH₃CH₂OH + Br⁻

มีอิเล็กตรอนมากเกินไป

เป็นกลางทางไฟฟ้าเสมอ

ต้องมีประจุบวกหรือมีช่องว่างของออร์บิทัลที่สามารถรับอิเล็กตรอนได้

มีแนวโน้มบริจาคอิเล็กตรอน

ชอบรับอิเล็กตรอน

เป็นสารที่มีอิเล็กตรอนเหลือเฟือและสามารถบริจาคอิเล็กตรอนได้

มักจะมีประจุบวก

ไม่ทำปฏิกิริยากับ Electrophile

s - s

p - p (ด้านข้าง)

s - p

sp³ - sp³

พันธะเดี่ยว

พันธะคู่และพันธะสาม

พันธะซิกมาเท่านั้น

พันธะไอออนิก