Font size
Worksheetsuntitled
Total questions: 14
Worksheet time: 8mins
Katalizator:
obniża wartość energii aktywacji
zwiększa wartość energii aktywacji
nie wpływa na wartość energii aktywacji
Zaznacz wszystkie czynniki, które mają wpływ na szybkość reakcji chemicznej
stężenie substratów
temperatura
stopień rozdrobnienia substratów
wielkość naczynia, w którym przebiega reakcja
Katalizator:
obniża wartość energii aktywacji
zwiększa wartość energii aktywacji
nie wpływa na wartość energii aktywacji
Wybierz, w którym przypadku reakcja chemiczna przebiegnie najszybciej:
Po wrzuceniu blaszki cynkowej do gorącego roztworu kwasu siarkowego VI o stężeniu 0,1 mol/dm3
Po wrzuceniu blaszki cynkowej do zimnego roztworu kwasu siarkowego VI o stężeniu 0,01 mol/dm3
Po wrzuceniu blaszki cynkowej do gorącego roztworu kwasu siarkowego VI o stężeniu 0,01 mol/dm3
Po wrzuceniu blaszki cynkowej do zimnego roztworu kwasu siarkowego VI o stężeniu 0,1 mol/dm3
Aby zwiększyć szybkość reakcji chemicznej należy:
dodać katalizator ujemny czyli inhibitor
zmniejszyć stężenie substratów
rozdrobnić substraty
obniżyć temperaturę układu
Zaznacz zdania prawdziwe:
Szybkość reakcji chemicznej to zmiana stężenia molowego substratu lub produktu reakcji chemicznej w jednostce czasu
Katalizator to substancja, która przyśpiesza reakcję chemiczną
Katalizator zużywa się podczas przebiegu reakcji
W wyniku obniżenia temperatury układu zmniejsza się szybkość reakcji chemicznej
Ile razy wzrośnie szybkość reakcji jeżeli temperaturę układu podniesiemy o 40 Kelwinów jeżeli współczynnik temperaturowy wynosi 2.
4 razy
8 razy
16 razy
32 razy
Zaznacz poprawną jednostkę szybkości reakcji:
mol/s
g/s
mol/dm3*s
mol/dm3
Reakcja rozkładu bromoetanu: C2H5Br ----->C2H4 + HBr przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem kinetycznym v=k[C2H5Br]. Określ jak zmieni się szybkość tej reakcji wskutek jednoczesnego ogrzania mieszaniny reakcyjnej i zmniejszeniu przestrzeni reakcyjnej:
szybkość reakcji wzrośnie
szybkość reakcji wzrośnie lub zmaleje
szybkość reakcji zmaleje
szybkość reakcji nie zmieni się
Czy mieszanie roztworu zwiększa szybkość przebiegu reakcji?
Tak
Nie
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
Zaznacz wszystkie czynniki przyspieszające przebieg reakcji chemicznej przedstawionej powyższym równaniem równaniem
większe rozdrobnienie substratu
podwyższenie temperatury
zwiększenie stężenie kwasu
zwiększenie stężenie produktów
dodanie inhibitora
W jednej z probówek przedstawionych na rysunku reakcja przebiegała szybciej. Wskaż czynnik, który spowodował wzrost szybkości reakcji w tej probówce:
większe stężenie jednego z reagentów
stopień rozdrobnienia jednego z reagentów
temperatura mieszaniny reakcyjnej
katalizator
Zaznacz poprawne dokończenie zdania.
Szybkość reakcji chemicznej: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
zmniejsza się wraz ze wzrostem stężenia molowego HCl.
zwiększa się w wyniku chłodzenia naczynia, w którym przebiega ta reakcja.
zmniejsza się po rozdrobnieniu Mg.
zwiększa się wraz ze wzrostem stężenia molowego HCl.
W celu zbadania wpływu różnych czynników na szybkość reakcji chemicznych wykonano dwa doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem. Czynnik decydujący o o różnej szybkości reakcji to:
W doświadczeniu A stężenie kwasu, a w doświadczeniu B rozdrobnienie metalu
W doświadczeniu A stężenie kwasu a w doświadczeniu B temperatura
W doświadczeniu A rozdrobnienie metalu a w doświadczeniu B temperatura
W doświadczeniu A rozdrobnienie metalu a w doświadczeniu B temperatura
