WorksheetsХимические Вопросы
Total questions: 33
Worksheet time: 19mins
Какой элемент (н.у.) не образует двухатомную молекулу?
углерод
азот
кислород
фтор
Найдите молярную массу каустической соды (г/моль).
106
286
84
40
В каком соединении массовая доля углерода составляет 25%?
CaC₂
CH₄
C₃H₄
Al₄C₃
Определите порядок увеличения полярности связи между следующими элементами: 1) хлор - фтор; 2) бром - фтор; 3) йод - фтор; 4) бром - хлор; 5) йод - хлор; 6) йод - бром;
4,6,5,1,2,3
1,2,3,4,6,5
4,5,6,1,2,3
5,6,4,1,2,3
Укажите электронную конфигурацию Fe³⁺.
[Ar]4s⁰3d⁶
[Ne]3s²3p⁶4s²3d⁶
[Ar]4s²3d³
[Ne]3s²3p⁶3d⁵
Насколько (г) 6 моль лития легче 3 моль магния?
10
20
30
40
Если сумма a и b в таблице равна 54, то чему равна сумма n и m?
51
53
55
57
Электроны 3p5 и 3d8 чем отличаются по квантовому числу?
Главное
Орбитальное
Магнитное
Спиновое
На следующем изображении показано расщепление атомной бомбы. Согласно этому, определите изотоп неизвестного элемента.
Мышьяк - 92
Криптон - 92
Мышьяк - 95
Криптон - 95
В ответах приведены радиусы атомов натрия, магния, калия и кальция (пм), какой из них относится к магнию?
160
190
231
275
Какой процент электронов в атоме родия находится в d-орбитале?
10%
20%
30%
40%
AB2 (г) + B2 (г) → A2В6 если реакции концентрация AB2 увеличивается в 5 раз, а концентрация B2 уменьшается в 2 раза, во сколько раз увеличивает
я в d-орбитале?
10%
20%
30%
40%
AB2 (г) + B2 (г) → A2В6 если реакции концентрация AB2 увеличивается в 5 раз, а концентрация B2 уменьшается в 2 раза, во сколько раз увеличивается правильная скорость реакции?
12,5
25
5
50
В реакции A → B + C потребовалось некоторое время (секунды), чтобы вещество A разложилось, и его концентрация снизилась в 3 раза. Если концентрация вещества А снизится в 8 раз на 5 секунд дольше, чем в 3 раза, за сколько времени (в секундах) концентрация того же количества вещества снизится в 2 раз?
10
12
14
16
Молярная масса MgSO4·nH2O в 2,5 раза больше молярной массы магниевого сульфата. Найдите значение n.
5
6
10
12
Выберите изоэлектронные пары:
1) Ca+2 и S-2; 2) Cl- и Na+; 3) O-2 и Mg+2.
1, 2, 3
1, 2
1, 3
2, 3
Смесь 2 моль оксида серы (IV) и кислорода с плотностью 12,8 относительно гелия взаимодействовала в емкости объемом 5 л. Если потребляется 50% кислорода, найдите константу равновесия.
39,06
50
2,56
20
Укажите вещества с относительными молекулярными массами в соотношении 1:2.
MgO и Ca
KOH и MgO
NO2 и FeO
NaOH и CuO
Если к 0.5·NA атомов кремния (SiH4) добавить x г криптона и в итоге получится 20 г смеси, найдите x.
3.2
8.4
16
16.8
В следующей системе, когда состояние равновесия определяется при A + B = C + D, концентрация вещества D составляет 1,2 моль. Если вначале все концентрации веществ взяты от 0,8 моль, рассчитайте константу равновесия реакции.
4
6
9
8
= C + D, концентрация вещества D составляет 1,2 моль. Если вначале все концентрации веществ взяты от 0,8 моль, рассчитайте константу равновесия реакции.
4
6
9
8
Используя данные о длине связи, вычислите длину связи C-P (в нм): (C-C = 0,154 нм; C-Cl = 0,176 нм; P-Cl = 0,209 нм)
0,187
0,126
0,162
0,178
На правой чаше весов находится 12,04∙10²³ атомов магния, а на левой - 6,02∙10²³ атомов металла из группы d. Если весы сбалансированы, определите металл:
Ti
V
W
Ca
В системе A (г) + B (г) = C (г) + D (г) концентрации веществ в состоянии равновесия (моль / л) равны 2, 4, 8, 3 соответственно. К равновесной системе добавляли 3 моля вещества А. Рассчитайте новые равновесные концентрации (моль / л) веществ A и C (реакцию проводили в сосуде объемом 1 л).
4; 4
4,4; 9,6
4; 9
3,2; 10,8
Определите температурный коэффициент (γ) реакции со скоростью 1,2 моль / л • мин при 70 ° C, если концентрация вещества 0,6 моль / л уменьшается в 1,2 раза через 40 секунд при 40 °C.
3
2
4
2,5
3A + 2B ⇄ xC Определите значение x, если концентрации веществ [A] = 2 моль / л, [B] = 4 моль / л и [C] = 4 моль / л являются равновесными для этого уравнения реакции. (КМ = 2)
2
1
3
4
Сколько из следующих процессов является химической реакцией? 1) Почернение медной проволоки при нагревании; 2) Конденсация фтористого газа; 3) Сублимация нафталина; 4) Образование кислорода при нагревании окиси ртути; 5) Извлечение кислорода из воздуха.
2
1
3
4
86. Разместите следующие вещества в группы в зависимости от типов связей в их составе: a) н��полярная ковалентная связь; b) полярная ковалентная связь; c) донорно-акцепторная связь; d) ионная связь; 1) Na2SO4; 2) H2S2O3; 3) K2S2O8; 4) MgS2O7; 5) H3PO3; 6) H3PO2.
a-2,3,5,6; b-1,2,3,4,5,6; d-1,3,4
a-2,3; b-1,2,3,4,5; d-1,3,4
a-2,3,4,5,6; b-1,2,3,4,5,6; c-4; d-1,4,6
a-2,3,4; b-1,2,3,4,5,6; d-1,3,4
87. Если KМ = 4 для реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Определите константу равновесия для реакции 1 / 1/2N2 + 3 / 2H2 = NH3.
1,41
4,0
2,0
2,82
88. Разделите следующие атомы на изотопы, изотоны и изобары: 1) 23Na; 2) 24Na; 3) 24Mg.
а - 1, 3; b - 2, 3; c - 1, 2
а - 1, 2; b - 1, 3; c - 2, 3
а - 1, 2; b - 2, 3; c - 2, 3
а - 2, 3; b - 1, 2; c - 1, 3
89. В реакции N2O4 ↔ 2NO2 50% 1 моля N2O4 разложилось до NO2, и было достигнуто равновесие. Найдите мольную долю N2O4 в момент равновесия. (реакция проводилась в емкости объемом 1 л)
0,66
0,75
0,33
0,50
90. Известно, что при трении головки спички о боковую поверхность коробка возникает пламя. Если в результате этого процесса образуется 42,6 г оксида, определите массу вступившего в реакцию соли Бертоле: (KClO3 + P → KCl + P2O5)
36,75
61,25
122,5
73,5
