wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

สอบกรดเบสม.5/1

Total questions: 45

Worksheet time: 4hrs 45mins

Name
Class
Date
1.

ข้อใดกล่าวได้ไม่ถูกต้องเกี่ยวกับกรด-เบส

a)

สารละลายกรดสามารถนำไฟฟ้าได้

b)

สารละลายกรดจะเปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

c)

สาระลายเบสจะมี pH มากกว่า 7

d)

สารละลายเบสจะมีฤทธิ์กัดกร่อน มีรสฝาด

2.

เบส คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวเป็นไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ผู้อธิบายคำกล่าวนี้คือ

a)

บอยส์

b)

ลิวอีส

c)

อาร์รีเนียส

d)

เบรินสเตด - ลาวรี

3.

ข้อใดคือนิยามกรดตามทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี (Bronsted-Lowry)

a)

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออนหรือไฮโดรเจนไอออน

b)

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

c)

กรด คือ สารที่รับคู่อิเล็กตรอนจากสารอื่น

d)

กรด คือ สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

4.

ข้อความเกี่ยวกับคู่กรด-เบส ต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง?

a)

H2O เป็นคู่กรดของ H3O+

b)

OH- เป็นคู่เบสของ H3O+

c)

H2O เป็นคู่เบสของ OH-

d)

H2CO3 เป็นคู่กรดของ HCO3-

5.

จากปฏิกิริยาผันกลับได้ต่อไปนี้

HCO3-(aq) + OH- (aq) <--> CO32-(aq) + H2O(l)

สารตั้งต้นใดที่จัดเป็นคู่กรดตามทฤษฏีของ Brønsted-Lowry

a)

HCO3-

b)

H2O

c)

OH-

d)

CO32-

6.

คู่เบสของ HPO42- ตาม Brønsted-Lowry คือสารใด

a)

H3PO4

b)

H2PO4-

c)

H+

d)

PO43-

7.

จงพิจารณาสมการต่อไปนี้

1. H3O+ + CO32-↔HCO3- + H2O

2. NH4+ + H2O ↔ H3O+ + NH3

3. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

4. H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + OH-

สมการคู่ใดที่แสดงว่า น้ำ (H2O) เป็นสารแอมโฟเทอริก (amphoteric substance)

a)

1, 2

b)

2, 3

c)

1, 3

d)

2, 4

8.

ข้อใดไม่ใช่เบสแก่

a)

LiOH

b)

NaOH

c)

Sr(OH)2

d)

NH4OH

9.

ข้อใดคือกรดแก่

a)

HCl

b)

LiOH

c)

Sr(OH)2

d)

NaCl

10.

สารละลาย HCl ปริมาตร 1 dm3 ละลายอยู่ 0.15 mol จะมีไอออนชนิดใดบ้างและแต่ละไอออนจะมีความเข้มข้นเท่าใด

a)

มี [H3O+] และ [Cl-] = 0.15 mol/dm3

b)

มี [HCl] และ [H3O+] = 10-5 mol/dm3

c)

มี [Cl-] และ [HCl] = 0.15 mol/dm3

d)

มี [H2O] และ [OH-] = 10-5 mol/dm3

11.

กรดอ่อน HA เข้มข้น 0.50 M แตกตัวให้ H3O+ 0.010 M จงหาร้อยละการแตกตัวของกรดนี้ มีค่าเท่าใด

ร้อยละการแตกตัวของกรดอ่อน = ( [H+]ที่แตกตัวออกมา/ความเข้มข้นกรด ) x 100

a)

ร้อยละ 2

b)

ร้อยละ 5

c)

ร้อยละ 10

d)

ร้อยละ 50

12.

สารละลายกรดเบนโซอิก (C6H5 COO) มีความเข้มข้นเท่ากับ 0.25 mol/L จงหาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) ในสารละลาย (กำหนดให้ค่า Ka ของ C6H5COOH = 6.5 x 10-5)

a)

4.04 x 10-3 mol/L

b)

1.62 x 10-5 mol/L

c)

3.85 x 103 mol/L

d)

0.25 mol/L

13.

จงหาค่า Kb ของ NH3 โดยที่ค่า Ka ของ NH4+ ซึ่งเป็นคู่กรดของ NH3 เท่ากับ 5.56 x 10-10 (ค่า Kw = 1.0 x 10-14 )

Kw = Ka x Kb

a)

4.56 x 10-4

b)

1.80 x 10-5

c)

55600

d)

4.44x10-10

14.

ข้อใดจัดเป็นเกลือที่เกิดจากกรดแก่ กับ เบสอ่อน ทั้ง 2 สาร

a)

NaCl และ KNO3

b)

NaCN และ CH3COONa

c)

NH4Cl และ NH4NO3

d)

NH4CN และ CH3COONH4

15.

ข้อใดถูกต้อง

a)

เกลือ Na2SO4 เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำ จะได้สารละลายที่เป็นเบส

b)

เกลือ LiCN เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำ จะได้สารละลายที่เป็นกรด

c)

เกลือ NaNO3 เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำ จะได้สารละลายที่เป็นกลาง

d)

เกลือ CH3COOK เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำจะได้สารละลายที่เป็นกลาง

16.

ไอออนใดในสารประกอบของเกลือต่อไปนี้สามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได้ทุกตัว

a)

KCN

b)

Na2CO3

c)

NaClO4

d)

(NH4)3PO4

17.

สารละลาย HCl มีความเข้มข้น 1 x 10-3 สารละลายนี้มีค่า pH เท่าใด

(pH = -log [H3O+])

a)

pH 1

b)

pH 3

c)

pH 5

d)

pH 7

18.

เครื่องมือใด ไม่ใช่เครื่องมือในการหาค่า pH

a)
b)
c)
d)
19.

ข้อใดไม่ใช่ สมบัติของสารละลายที่เป็นกรด

a)

เป็นสารละลายกรดทำปฏิกิริยากับโลหะ

b)

เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน

c)

เป็นสารละลายกรดทำปฏิกิริยากับหินปูน

d)

เป็นสารละลายกรดมีรสเปรี้ยว

20.

เมื่อทดสอบสาร B พบว่ามีค่า pH เท่ากับ 5 สาร B มีคุณสมบัติตรงกับข้อใด

a)

ป็นเบส

b)

เป็นกรด

c)

เป็นกลาง

d)

ยังสรุปไม่ได้

21.

สารต่อไปนี้ข้อใดมีสมบัติเป็นเบส

a)

น้ำมะนาว

b)

น้ำอัดลม

c)

ผงซักฟอก

d)

น้ำส้มสายชู

22.

HF(aq) + H2O(l) <-----> H3O + (aq) + F- (aq) จากสมการที่กำหนดให้ สารตั้งต้นในข้อใดต่อไปนี้ทำหน้าที่เป็น กรด ตามทฤษฎีกรด-เบส ของเบริลสเตด-ลาวรี

a)

HF

b)

F-

c)

H2O

d)

H3O+

23.

CH3COO- (aq) + H2O(l) <------> OH- (aq) + CH3COOH (aq) จากสมการที่กำหนดให้สารตั้งต้นในข้อใดทำหน้าที่เป็น เบส ตามทฤษฎี กรด-เบสของเบริลสเตด-ลาวรี

a)

CH3COO-

b)

OH-

c)

H2O

d)

CH3COOH

24.

HCl(aq) + H2O(aq) --------> ............. + .............. จากสมการข้างต้น HCl เมื่อละลายน้ำ สามารถเเตกตัวให้ไอออนชนิดใดบ้างตามลำดับ

a)

OH- เเละ H2Cl

b)

H+ เเละ Cl

c)

H3O+ เเละ Cl-

d)

H3O เเละ Cl-

25.

สมการการแตกตัวของกรด-เบส ในข้อใดต่อไปนี้ เขียนไม่ถูกต้อง

a)
b)
c)
d)
26.

ปฏิกิริยาต่อไปนี้ สารตั้งต้นใดทำหน้าที่เป็นกรด

HSO4-(aq)+H2O(l) -----> SO42-+H3O+

a)

H3O+

b)

H2O

c)

HSO4-

d)

SO42-

27.

ข้อใดเป็นกรดตามทฤษฎีของอาร์เรเนียส

a)

LiOH (s) + H2O --------> Li+ + OH-

b)

NaOH (s) + H2O ----> Na+ (aq) + OH- (aq)

c)

KOH (s) + H2O ----> K+ (aq) + OH- (aq)

d)

HCl(g) + H2O ----> H+ (aq) + Cl- (aq)

28.

เบส คือ สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น ผู้อธิบายคำกล่าวนี้คือ

(a)  

29.

จากทฤษฎีกรด-เบสของอาเรเนียส โมเลกุลหรือไอออนในข้อที่แสดงสมบัติเป็นกรดและเบสตามลำดับ

a)

H3O+ เป็นเบส, OH- เป็นกรด

b)

H2O เป็นเบส, OH- เป็นกรด

c)

H+ เป็นกรด, OH- เป็นเบส

d)

H2O เป็นกรด, OH- เป็นเบส

30.

อินดิเคเตอร์ชนิดหนึ่งช่วง pH ที่เปลี่ยนสี สีที่เปลี่ยน เป็นดังนี้

3.0 – 5.0 น้ำเงิน – แดง ถ้าหยดลงในสารละลายมีค่า pH เท่ากับ 8 สารละลายจะมีสีใด

a)

น้ำเงิน

b)

แดง

c)

ม่วง

d)

เขีนว

31.

สารละลายมีค่า pH = 3.5 ตรงกับข้อใด

a)

นำไฟฟ้าได้

b)

แตกตัวได้ 100% เสมอ

c)

รู้สึกลืนมือเมื่อสัมผัส

d)

น้ำสบู่

32.

ข้อใดไม่ถูกต้อง

a)

คือ NaCl มี pH = 7

b)

สาร X เมื่อทดสอบด้วยกระดาษลิตมัส เปลี่ยนสีจากแดงเป็นน้ำเงิน แสดงว่าเป็นเบส

c)

ปูนขาว Ca(OH)2 เป็นเบส

d)

ผงฟู NaHCO3 เป็นกรด

33.

สารใดเป็นกรดแก่

(a)  

34.

9. จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของเบรินสเตด ลาวรี สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว

a)

KOH , H2PO4- , H3O+ ,SO32-

b)

Na + , Ca(OH)2 , HNO3 , NH3

c)

OH- , HCO3- , SO42- , NH3

d)

CO32- , HPO32- , Cl - , NH4+

35.

1.สารละลายในข้อใดเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ที่มีสมบัติเป็นเบส

a)

สารละลาย B เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน หลอดไฟสว่างเล็กน้อย

b)

สารละลาย A เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน หลอดไฟสว่างมาก

c)

สารละลาย D เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง หลอดไฟสว่างมาก

d)

สารละลาย C เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน หลอดไฟไม่สว่าง

36.

อินดิเคเตอร์เป็นสารที่ใช้บอกเกี่ยวกับเรื่องใด

(a)  

37.

สารในข้อใดไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสไม่ว่าจะใช้กระดาษลิตมัสสีแดงหรือสีน้ำเงิน

a)

น้ำเกลือ น้ำเชื่อม

b)

น้ำปูนใส น้ำอัดลม

c)

น้ำสบู่ น้ำผงซักฟอก

d)

น้ำยาล้างห้องน้ำ น้ำมะนาว

38.

สารละลายในข้อใดต่อไปนี้ไม่จัดเป็นกรดพอลีโปรติก (polyprotic acid)

a)

H2SO4

b)

HCOOH

c)

H2CO3

d)

H3PO4

39.

สารใดเป็นสารแอมโฟเทอริก (Amphoteric)

(a)  

40.

6.จากสารต่อไปนี้

A. น้ำมะนาว              B. น้ำยาล้างกระจก                          C. แอสไพรินในน้ำ

D. น้ำขี้เถ้า                E. น้ำย่อยในกระเพาะอาหาร                F. เลือด G. น้ำอัดลม

สารในข้อใดบ้างที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

a)

F  D    

b)

B  F  D

c)

A  B  E  F

d)

A  C  E G

41.

7.จากสมการ

                   NH3(g) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH−(aq)

          1. NH3 มีสมบัติเป็นกรด เพราะละลายน้ำได้ OH−

          2. NH3 มีสมบัติเป็นเบส เพราะละลายน้าได้ OH−

          3. NH3 ละลายน้าได้สารละลาย NH4OH

          4. NH3 จัดเป็นออกไซด์ของโลหะเมื่อละลายน้ำแล้วได้สารประกอบไฮดรอกไซด์ข้อใดผิด

a)

ข้อ 2 เท่านั้น

b)

ข้อ 2 และข้อ 4

c)

ข้อ 1 และข้อ 4

d)

ข้อ 1 และข้อ 3

42.

8.ข้อใดให้เหตุผลว่ากรดซัลฟิวริก (H2SO4) เป็นกรดแก่ ส่วนกรดแอซิติก (CH3COOH) เป็นกรดอ่อนได้ดีที่สุด

a)

กรดซัลฟิวริกมีความเข้มข้นมากกว่ากรดแอซิติก

b)

การเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

c)

กรดซัลฟิวริกสามารถแตกตัวในน้ำได้สมบูรณ์มากกว่ากรดแอซิติก

d)

กรดแอซิติกเป็นกรดมอนอโปรติกส่วนกรดซัลฟิวริกเป็นกรดไดโปรติก

43.

สารละลายโซดาไฟ (NaOH) ความเข้มข้น 10-3 M มีค่า pH เท่าไร

a)

3

b)

-3

c)

11

d)

-11

44.

เบสชนิดใดเป็นเบสอ่อนที่สุด

a)

Urea Kb=1.5x10-14

b)

Caffeine Kb=5.3x10-14

c)

Ammonia Kb=1.8x10-5

d)

Ethylamine Kb=5.6x10-4

45.

คู่กรดของ HCO3- คืออะไร

(a)  

Similar Resources on Wayground

แก๊สและสมบัตัของแก๊ส

45 questions

แก๊สและสมบัตัของแก๊ส

quiz

Worksheet

•

11th Grade