WorksheetsQF: Interações Moleculares
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Qual fase da farmacodinâmica envolve a interação do fármaco com seu sítio de ação?
Fase de absorção
Fase de distribuição
Fase de metabolismo
Fase de interação fármaco-receptor
O modelo de complementaridade molecular de Emil Fischer se refere a:
Mecanismos de excreção renal de fármacos
Interação específica entre um fármaco e sua biomacromolécula-alvo
Propriedades físico-químicas dos fármacos na corrente sanguínea
Processo de biotransformação hepática
Por que as ligações covalentes entre fármaco e receptor não são tão comuns?
Porque são fracas e facilmente revertidas
Porque exigem ativação enzimática para ocorrerem
Porque a ligação é irreversível e pode causar efeitos tóxicos prolongados
Porque dependem de reações redox dentro da célula
As interações iônicas entre fármaco e receptor são mais fortes em qual tipo de ambiente?
Em soluções extremamente ácidas
Em ambientes apolares, como os sítios ativos das proteínas
Em fluidos corporais altamente diluídos
Em regiões do organismo ricas em oxigênio
Qual das seguintes interações intermoleculares ocorre entre cargas opostas, como entre um grupo carboxilato e um grupo amônio quaternário?
Interações hidrofóbicas
Ligações iônicas
Ligações de hidrogênio
Interações dipolo-dipolo
As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas que possuem:
Íons carregados
Dipolos permanentes devido à diferença de eletronegatividade
Estruturas aromáticas ressonantes
Exclusivamente átomos de carbono e hidrogênio
Qual dos seguintes grupos funcionais pode atuar como doador de ligações de hidrogênio?
Átomo de enxofre (S)
Grupo hidroxila (-OH)
Grupo cetona (-C=O)
Grupo nitro (-NO₂)
Qual das seguintes opções descreve regiões apolares das moléculas?
Grupos carregados positivamente
Moléculas polares ricas em oxigênio e nitrogênio
Regiões apolares das moléculas, como cadeias alquilicas
Compostos que formam íons em solução aquosa.
As forças de van der Waals incluem interações como:
Ligações iônicas e ligações covalentes
Ligações de hidrogênio e ligações dissulfeto
Forças de dispersão de London e forças de Debye
Interações entre aminoácidos ionizáveis.
Por que as interações iônicas e ligações de hidrogênio são importantes no reconhecimento inicial de um fármaco pelo receptor?
Porque são as mais fracas e permitem ajuste fino da interação
Porque ocorrem a distâncias maiores e ajudam a atrair o fármaco para o sítio ativo
Porque são mediadas apenas por ligações covalentes irreversíveis
Porque evitam a necessidade de interações intermoleculares adicionais.
