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WorksheetsExamen Corte 1 Las reacciones Colbach 7
Total questions: 58
Worksheet time: 1hrs 18mins
Partícula más pequeña por la cual está constituida la materia y que no puede llegar a dividirse en otra más simple, sin perder sus propiedades químicas. Sus vocablos griegos significan “no divisible”:
Átomo
Molécula
Elemento
Compuesto
Es la representación gráfica de la estructura del átomo y su comportamiento:
Modelo
Modelo atómico
Logotipo
Esquema
De acuerdo con este personaje, toda la masa del átomo se concentra en un núcleo de carga positiva, el cual se encuentra rodeado de electrones desplazándose en una órbita semejante a los planetas en el sistema solar:
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Clasificó las órbitas de los electrones según su energía: un nivel superior significaba mayor energía y uno inferior menor energía. Cuando un electrón ganaba energía saltaba a una órbita exterior y por lo contrario si este la perdía, caía a una órbita inferior desprendiendo luz (fotón):
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Señala las partículas por las cuáles está constituido el núcleo atómico:
Protones - neutrones
Electrones - neutrones
Energía - protones
Energía - electrónes
Indica el número de protones que contiene el átomo en su núcleo:
Masa atómica
Valencia
Carácter metálico
Número atómico
¿Es el descubridor del electrón?
Dalton
Thomson
Bhor
Democrito
La configuración electrónica del magnesio (no. atómico 12) es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2
C 3s2
1s2 2s3 2p6 3s2
Seleccione el nombre de la parte donde se encuentran los protones y neutrones en un átomo.
nube de electrones
electrón
isótopo
núcleo
Seleccione el método para determinar el número de masa del núcleo del átomo.
La diferencia entre isótopos e iones
La diferencia entre la masa atómica y el número atómico
El producto del número de electrones por el número de neutrones
La suma del número de protones y neutrones
En un átomo neutro el número de protones, por lógica nos indica el número de:
isótopos
iones
electrones
neutrones
CUALES SON LOS ORBITALES EN DONDE LOS ELECTRONES SE ORDENAN EN EL ÁTOMO.
S,P,D,F
ABCD
1,2,3,4,5
1 - 7
CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"
4
6
2
10
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
El número atómico de un elemento se simboliza con la letra
A
B
P
Z
Si restamos del numero de masa del numero atómico (Z) obtenemos:
La cantidad de protones que tiene el núcleo
La cantidad de protones y electrones
La cantidad de Neutrones que posee en su núcleo
La cantidad de neutrones que posee el átomo en su órbita
El modelo atómico que dió a entender por primera vez la existencia de un núcleo y una corteza fué
Modelo de Dalton
modelo de Lewis
modelo de Rutherford
modelo de Thomsom
Este modelo atomico se la llama tambien el "Budin con pasas"
de Broglie
Schrödinger
Thomsom
Bohr
En este modelo atómico se ubica a los electrones en espacios o niveles de energía
Bohr
Rutherford
Sommerfeld
Schrödinger
INTRODUJERON LA PALABRA ÁTOMO A LA CIENCIA
LEUCIPO Y DEMÓCRITO
DALTON Y RUTHEFORD
THOMSON Y BOHR
MILLIKAN Y EINSTEIN
EN SU MODELO MENCIONA QUE SI UN ELECTRÓN SALTA DE UN NIVEL A OTRO SE LIBERA ENERGÍA
RUTHERFORD
THOMSON
DALTON
BOHR
EN SU TRABAJO MENCIONA QUE EL NÚCLEO DEBERÍA DE TENER CARGA POSITIVA
DALTON
BOHR
MILLIKAN
RUTHERFORD
EN SU MODELO ATÓMICO A LAS ÓRBITAS SE LES LLAMO "NIVELES DE ENERGÍA"
BOHR
DALTON
RUTHERFORD
THOMSON
SU MODELO ATÓMICO LO REPRESENTABA COMO UNA ESFERA SÓLIDA
DALTON
RUTHERFORD
MILLIKAN
BOHR
Científico que establece que el átomo tiene en núcleo partículas con carga positiva (+)
J.Dalton
Demócrito
J.J Thomson
E. Rutherford.
Qué son los modelos atómicos
Representación gráfica o simbólica de un átomo
El universo
Las moléculas
Ninguna de las anteriores
Los siguientes son autores de los modelos atómicos...
Niels Bohr, J.J. Thomson, JonhDalton y Democrito
Aristotetes, Piaget y Vigotsky
Mileto, Heraclíto y Sócrates
Tomas, Anselmo y San Agustin
¿Qué carga tiene el electrón?
Positiva
Negativa
Neutra
Ninguna
¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Protones y neutrones
Protones, neutrones y electrones
El número total de electrones "s" corresponde a
8
7
4
2
¿Cuál es el número máximo de electrones en el nivel 4?
8
16
18
32
el elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 , se localiza en el período
6
5
4
3
En el subnivel P de energía, ¿cuántos electrones permite?
6
2
4
8
Escoge la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
Para el carbono su Z=6 , cuál de estas opciones es su configuración electrónica.
1S2, 2S2, 2P2
1S2, 2S2, 2P
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
La configuración electrónica del nitrógeno si se sabe que tiene 7 electrones :
1s22s22p3
1s22s22p1
1s22s22p6
1s22s22p5
Son los electrones que se encuentran en el último nivel energético
Protones de valencia
Electrones de valencia
Número atómico
Radio atómico
Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides
Alcalinos
Es la suma de protones más neutrones en un átomo
Número Atómico
Isótopos
Átomos
Masa Atómica
se define comp la cantidad de protones y electrones en un átomo neutro
Masa Atómica
Número Atómico
Isótopos
Átomos
El Galio (Ga) tiene Z=31 por lo tanto tiene ______________ electrones
70
31
91
Este átomo tiene...
6 protones, 7 electrones y 13 neutrones
6 protones, 6 electrones y 7 neutrones
7 protones, 7 electrones y 6 neutrones
6 protones, 6 electrones y 13 neutrones
Partícula subatómica que no tiene carga
Protón
Electrón
Quarks
Neutrón
El número de neutrones del Bromo es
45
80
35
115
Nombre de aquellos que tienen buena conduccion termica y eléctrica
Electrones
Metales
Metaloides
No metales
Atomos
La estructura de Lewis es:
La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.
Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.
Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos.
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
2
3
0
10. ¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?
Considerando la fórmula química del ácido Fluorhídrico (HF) la diferencia de electronegatividad entre sus elementos es de
2,5
0,5
2,9
1,9
El Sodio (11Na), de acuerdo a su configuración electrónica, está ubicado en:
periodo 5 Grupo III
Periodo 3 Grupo I
Periodo 3 Grupo III
Periodo 1 Grupo I
¿COMO SE DEFINE LA TABLA PERIODICA?
TABLA QUE MUESTRA LAS CARGAS ATÓMICAS
ESQUEMA QUE CLASIFICA Y ORDENA LOS DIFERENTES ELEMENTOS QUIMICOS.
TABLA QUE DIFERENCIA LOS METALES Y LOS NO METALES
ESQUEMA QUE PERMITE VER ALGUNOS ELEMENTOS
ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON
Gases nobles
Metaloides
No metales
Metales
LA REGIÓN AZUL CORRESPONDE A
Metales
no metales
gases nobles
metaloides
Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan:
Períodos o niveles
Grupos o familias
Casillas o celdas
Regiones o bloques
