WorksheetsKinetika Kimia
Total questions: 12
Worksheet time: 29mins
Suatu senyawa ionik memiliki energi kisi –838 kJ/mol dan entalpi hidrasi sebesar –894 kJ/mol. Entalpi pelarutan (dalam air) senyawa ionik tersebut adalah (a) kJ/mol
Laju reaksi berikut diketahui hanya bergantung pada NO2 dan merupakan reaksi orde 1.
NO2 (g) + CO (g) → NO (g) + CO2 (g)
Data eksperimen adalah sebagai berikut. Waktu paruh (t1/2) reaksi tersebut adalah….
5400 s
9000 s
4987 s
5000 s
6635 s
Reaksi dekomposisi senyawa A mempunyai konsentrasi awal 0.5 M dan tetapan laju sebesar 2.9×10–4 M s–1. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah….
Konsentrasi reaktan selalu tetap selama reaksi berlangsung.
Waktu paruh reaksi tersebut 2390 s.
Laju reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan.
Laju reaksi sama dengan tetapan laju.
Kurva konsentrasi reaktan terhadap waktu berbentuk ekponensial.
Berikut data tetapan laju (k) suatu reaksi pada dua suhu berbeda. Energi pengaktifan (Ea) dan frekuensi tumbukan (A) reaksi tersebut adalah….
502.1 kJ mol–1 dan 2.1×109 s–1
103.6 kJ mol–1 dan 5.2×1013 s–1
870.5 kJ mol–1 dan 4×1010 s–1
210.6 kJ mol–1 dan 2.7×1010 s–1
870.5 kJ mol–1 dan 4.8×109 s–1
Usulan mekanisme untuk reaksi 2H2O2 (aq) → 2H2O (l) + O2 (g) adalah sebagai berikut.
H2O2 (aq) + Br– (aq) → H2O (l) + OBr– (aq) (lambat)
H2O2 (aq) + OBr– (aq) → H2O (l) + O2 (g) + Br– (aq) (cepat)
Spesi Br– pada reaksi tersebut berperan sebagai …
Keadaan transisi
Senyawa antara
Produk
Reaktan
Katalis
Gambar berikut mengilustrasikan mekanisme suatu reaksi.
Pernyataan yang tidak sesuai dengan gambar tersebut adalah ….
Energi pengaktifan kurva I lebih besar daripada kurva II.
Laju reaksi pada kurva I lebih besar dari kurva II.
Pada kurva II menunjukkan beberapa senyawa antara.
Kurva I menunjukkan reaksi tanpa katalis.
Kurva II menunjukkan adanya beberapa tahap reaksi.
Data laju awal reaksi antara hemoglobin (Hb) dengan karbon monoksida (CO) adalah sebagai berikut. Tetapan laju (k) untuk reaksi antara Hb dan CO adalah …….. μmol–1 L s–1 (jawaban dalam 2 angka desimal)
(a)
Data laju awal reaksi NH4+(aq) + NO2–(aq) → N2(g) + 2H2O(l) adalah sebagai berikut. Tetapan laju (k) untuk reaksi tersebut adalah ... mol–2 L2 s–1.
(a)
Plot menunjukkan dekomposisi H2O2.
orde reaksi ini adalah...
0
1
2
3
Konstanta laju reaksi adalah 5.8 × 10 M-1s-1. Orde reaksi ini adalah...
0
1
2
3
Dalam pembentukan SO2 melalui proses kontak;
2SO2 + O2 → 2SO3, laju reaksi diukur sebagai −d[O2]/dt = 2,5 × 10-4 mol L-1s-1.
Laju pembentukan Sulfur Trioksida adalah...
-5,0 × 10-4 mol L-1s-1
-1,25 × 10-4 mol L-1s-1
3,75 × 10-4 mol L-1s-1
5,00 × 10-4 mol L-1s-1
Ion iodida bereaksi dengan ion hipoklorit dengan cara berikut:
OCl- + I- ⟶ OI- + Cl-.
Reaksi ini memberikan data laju yang ditunjukkan. Apa hukum laju reaksinya?
laju = [OCl-]2[I-]
laju = [OCl-][I-]2
laju = [OCl-][I-]
laju = [OCl-]
