... transferência de protões ... capta ... cede.

... dissociação de protões ... capta ... cede.

... dissociação de protões ... cede ... capta.

... transferência de protões ... cede ... capta.

A lixívia possui maior acidez que a água da chuva.

A água da chuva é mais básica que a lixívia.

Das três soluções, a solução de ácido acético é a que apresenta maior concentração de H₃O^+.

Das três soluções, a água da chuva é a que apresenta maior acidez.

A solução A é ácida e a solução B é básica. 

A concentração de ião hidrónio é maior na solução A. 

O pH da solução B é superior ao pH da solução A.

A concentração de ião hidrónio é menor na solução A. 

$$\lceil OH^-\rceil=1,26\ mol\ dm^{-3}$$ e

pH = 10,9

$$\lceil OH^-\rceil=1,00\times10^{-7}\ mol\ dm^{-3}$$ e

pH = 7

$$\lceil OH^-\rceil=14\ mol\ dm^{-3}$$

e

pH = 0

$$\lceil OH^-\rceil=1,25\times10^{-13}\ mol\ dm^{-3}$$ e

pH = 1,10

A - lixívia; B - água de chuva.

A - água de chuva; B - lixívia.

A - ácido acético ; B - água de chuva.

A - lixívia; B - ácido acético.

B, C, A

C, A, B

A, C, B

A, B, C

$$1\times10^{-8}\ mol\ dm^{-3}$$

$$1\times10^8\ mol\ dm^{-3}$$

$$8\ mol\ dm^{-3}$$

$$0,8\ mol\ dm^{-3}$$

O número de iões hidrónio presentes na solução B é superior ao existente nas soluções A e C.

O número de iões hidrónio presentes na solução A é superior ao existente nas soluções B e C.

A solução A é a que apresenta uma maior concentração de iões hidrónio.

A solução B é a que apresenta maior concentração de iões hidrónio.

HSO₄^-

H₂O

H₃O⁺

SO₄^2-

de pH = 5 para pH = 7.

de pH = 4 para pH = 3.

de pH = 3 para pH = 1.

de pH = 13 para pH = 14

não se comporta como ácido nem como base.

comporta-se sempre como ácido.

comporta-se sempre como uma base.

comporta-se como um ácido ou como uma base.

mais iões H₃O⁺ do que iões OH^-.

menos iões H₃O⁺ do que iões OH^-.

igual número de iões H₃O⁺ e de iões OH^-.

iões, não sendo nenhum deles H₃O⁺ ou OH^-.

maior for o valor do pH.

menor for o valor do pH.

menor for a concentração de H₃O⁺.

maior for a concentração de OH^-.

A água atua como ácido nas duas reações.

A água atua como base nas duas reações.

A água atua como base na reação I. e como ácido na reação II.

A água atua como ácido na reação I. e como base na reação II.

ácido nas duas reações.

base nas duas reações.

base na reação I e como ácido na reação II.

ácido na reação I e como base na reação II.

base, base e ácido.

base, ácido e ácido.

base, ácido e base.

ácido, base e ácido.

ácido, base e base.

HCℓ (aq) / Cl^- (aq)

HCℓ (aq) / H₃O⁺(aq)

H₃O⁺(aq)/ HCℓ(aq)

H₂O(ℓ) /H₃O⁺(aq)

HCℓ(aq) e Cℓ^-(aq)

H₂O(ℓ) e H₃O⁺(aq)

HCℓ(aq) e H₃O⁺(aq)

Cℓ^-(aq) e H₃O⁺(aq)

(I), (II) e (III)

(II) e (III)

(II), (III) e (IV)

(II) e (IV)

11,2

5,3

2,8

3,6

a concentração de H₃O⁺ (aq) na água da chuva é menor do que na água pura.

a água pura tem uma concentração de H₃O⁺ (aq) dez vezes menor do que a água do mar.

uma garrafa de 500 mL de água com gás contém 10^-2 mol de H₃O⁺ (aq).

a concentração hidrogeniónica da água da piscina é, aproximadamente, 3,98 x 10^-8 mol dm^-3.

Os valores de pH da água não são influenciados pelo aumento da temperatura.

A reação de autoionização da água a 10 ºC é mais extensa do que a 60 ºC.

A concentração de OH^-(aq) na água pura a 60 ºC é maior do que a 10 ºC.

A elevação da temperatura provoca um aumento do pH da água pura.

$$HSO_4^-$$ / $$HPO_4^{2^{-^{ }}}$$

$$SO_4^{2^-}$$ / $$HSO_4^-$$

$$HSO_4^-$$ / $$SO_4^{2^-}$$

$$HPO_4^{2^-}$$ / $$H_2PO_4^-$$

...a amostra X tem a concentração de 1,0 × 10⁻⁸ mol dm⁻³ em iões oxónio, H₃O⁺ (aq).

...a amostra Y tem um pH = 9.

...a amostra Y é mais alcalina.

...a concentração em ião hidróxido, OH⁻ (aq), na amostra Y é menor do que na
amostra X.