NEW
Font size
Worksheetsدرس تركيز المحاليل
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
ما المقصود بتركيز المحلول ؟
هو كمية المذاب في كمية معينة من المذيب أو المحلول
هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول مضروبة في 100
ما هي الوحدات الشائعة لقياس تركيز المحاليل؟
المولارية (M)، المولالية (m)، الكسر المولي، والنسبة المئوية الكتلية أو الحجمية
المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر
كيف تحسب المولارية (M)
• M₁V₁ = M₂V₂ (حيث M هو التركيز، وV هو الحجم).
المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر
إذا أذيب 2 مول من كلوريد الصوديوم في 1 لتر من الماء، فما مولارية المحلول؟
• M₂ = (3 × 2) / (2 + 2) = 1.5 M.
• M = 2 mol / 1 L = 2 M.
ما الفرق بين المولارية والمولالية؟
المولارية تحسب بعدد المولات لكل لتر من المحلول، بينما المولالية تحسب بعدد المولات لكل كيلوجرام من المذيب
هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول مضروبة في 100
كيف تحسب المولالية (m)؟
المولالية = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب بالكيلوجرام
النسبة الحجمية تعتمد على حجم المواد، بينما النسبة الكتلية تعتمد على الكتلة
إذا أذيب 0.5 مول من السكر في 0.2 كجم من الماء، فما المولالية
• m = 0.5 mol / 0.2 kg = 2.5 m.
% الكتلة = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100
ما المقصود بالنسبة المئوية الكتلية
هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول مضروبة في 100
الكسر المولي = عدد مولات المذاب / (عدد مولات المذاب + عدد مولات المذيب)
كيف تحسب النسبة المئوية الكتلية
% الكتلة = (10 / 100) × 100 = 10%
% الكتلة = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100
إذا كانت كتلة المذاب 10 جم وكتلة المحلول 100 جم، فما النسبة المئوية الكتلية
• % الكتلة = (10 / 100) × 100 = 10٪%
• M₂ = (3 × 2) / (2 + 2) = 1.5 M
ما الفرق بين النسبة المئوية الحجمية والكتلية؟
النسبة الحجمية تعتمد على حجم المواد، بينما النسبة الكتلية تعتمد على الكتلة
النسبة الحجمية تعتمد على حجم المول، بينما النسبة الكتلية تعتمد على الكتلة
ما هو الكسر المولي
هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول مضروبة في 100
هو نسبة عدد مولات المذاب إلى إجمالي عدد مولات المحلول
كيف تحسب الكسر المولي
الكسر المولي = عدد مولات المذاب / (عدد مولات المذاب + عدد مولات المذيب)
الكسر الموجي = عدد مولات المذاب / (عدد مولات المذاب + عدد مولات المذيب)
إذا كان لديك محلول يحتوي على 3 مول من NaCl و7 مول من الماء، فما الكسر المولي لـ NaCl
الكسر المولي = 3 / (3 + 7) = 0.3
الكسر المولي = 3 / (3 + 7)= 9.3
كيف يؤثر تخفيف المحلول على تركيزه
التخفيف يقلل من التركيز لأنه يزيد من حجم المحلول مع بقاء كمية المذاب ثابتة
غالبًا ما تزيد الذوبانية بارتفاع درجة الحرارة
ما المعادلة المستخدمة لحساب التخفيف؟
M₁V₁ = M₂V₂ (حيث M هو التركيز، وV هو الحجم).
M₁V₁
إذا كان لديك 2 لتر من محلول 3M وأضفت 2 لتر من الماء، فما التركيز الجديد
• M₂ = (3 × 2) / (2 + 2) = 1.5 M
• M₂ = (3 × 2) / (2 + 2) = 5.1M
كيف تحسب الحجم المطلوب لتحضير محلول معين من محلول مركز
باستخدام المعادلة: V₁ = (M₂V₂) / M₁
الكسر المولي = عدد مولات المذاب / (عدد مولات المذاب + عدد مولات المذيب)
ما هو المحلول المشبع
• M₁V₁ = M₂V₂ (حيث M هو التركيز، وV هو الحجم)
هو المحلول الذي لا يمكنه إذابة المزيد من المذاب عند درجة حرارة معينة
ما تأثير درجة الحرارة على ذوبانية المواد الصلبة في السوائل
غالبًا ما تزيد الذوبانية بارتفاع درجة الحرارة
غالبًا ما تقل الذوبانية بارتفاع درجة الحرارة
