Font size
WorksheetsTốc độ phản ứng
Total questions: 28
Worksheet time: 34mins
Tốc độ phản ứng là
Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Cho 10g kẽm viên vào cốc đựng 100ml dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thường (25oC). Trường hợp thay đổi nào làm tốc độ phản ứng thay đổi?
Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.
Thay dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịch H2SO4 4M.
Thực hiện phản ứng ở 40oC.
Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi thể tích ban đầu .
Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?
A. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
B. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước.
C. Kết tủa xuất hiện đồng thời.
D. Không có kết tủa xuất hiện
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch chlohydric acid:
- Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 0.1M.
- Nhóm thứ hai: Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 1M
Kết quả cho thấy bọt khí thóat ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do
Nhóm thứ hai dùng acid nhiều hơn.
Diện tích bề mặt kẽm ở nhóm hai lớn hơn.
Nồng độ dung dịch acid lớn hơn.
Nhóm hai dùng thể tích acid hơn.
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí O2 từ muối KClO3. Người ta sử dụng những cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
Nung KClO3 ở nhiệt độ cao.
Dùng MnO2 làm xúc tác.
Nghiền nhỏ KClO3 và trộn đều với xúc tác.
Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi.
Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp NH3 . Khi tăng nồng độ của H2 lên 3 lần, tốc độ phản ứng tạo NH3 tăng a lần. Giá trị cùa a? (chỉ cần ghi số, thí dụ: 2)
(a)
Cho phản ứng ở hình. Các yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là :
Kích thước các tinh thể KClO3.
Áp suất
Khối lượng KClO3
Nhiệt độ.
So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ) :
Zn (bột) + dung dịch CuSO4 1M (1)
Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M (2)
Kết quả thu được là
A. (1) nhanh hơn (2).
B. (2) nhanh hơn (1).
C. như nhau.
D. không xác định được.
A.
Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học là:
Nhiệt độ
Nồng độ
Áp suất
Diện tích tiếp xúc
Chất xúc tác
Tốc độ phản ứng dùng để
đánh giá phản ứng có sự tham gia của chất khí hay không.
đánh giá phản ứng xảy ra hoàn toàn hay không hoàn toàn của một phản ứng hóa học.
đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học.
đánh giá ảnh hưởng của môi trường xung quanh đến phản ứng.
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra với tốc độ chậm nhất?
Phát biểu nào sau đây là phát biểu đúng?
Theo thời gian, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không có sự thay đổi.
Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
Tốc độ phản ứng không có sự thay đổi theo thời gian.
Tốc độ phản ứng của phản ứng hoá học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong phản ứng.
Cho phản ứng tổng quát aA + bB → cC + dD
Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là
Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ phản ứng tăng dần:
(1) Phản ứng cháy của xăng.
(2) Các thanh thép bị oxi hoá bởi các tác nhân trong không khí.
(3) Phản ứng lên men rượu từ trái cây.
(4) Nướng bánh mì.
(4) < (2) < (3) < (1).
(4) > (2) > (3) > (1).
(4) > (1) > (2) > (3).
(1) > (3) > (4) > (2).
Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?
Cho phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Sau 30 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 1,0 M về còn 0.85 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 30 giây là (chỉ ghi đáp số, thí dụ: 1,23 hay 2,34.10-3)
(a)
Ở 30 ℃ sự phân hủy H2O2 xảy ra theo phản ứng: 2H2O2 ---> 2H2O + O2
Dựa trên bảng số liệu, giá trị tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 60 giây đầu tiên là
3,525.10−4 mol/L.s.
5,858.10−4 mol/L.s.
4,667.10−4 mol/L.s.
2,333.10−4 mol/L.s.
Cho phản ứng: A + B → D + C
Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/1, của B là 0,8 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ của B chỉ còn 30% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:
0,16 mol/l.phút
0,016 mol/l.phút
0,28 mol/l.phút
0,56 mol/l.phút
Đại lượng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hóa học được gọi là:
Nhiệt hóa học
Tốc độ phản ứng
Cân bằng hóa học
Năng lượng phản ứng
Hãy chọn ra đơn vị đúng cho tốc độ phản ứng:
mol/L.h
mol.L.h
mol/L
mol.L/h
Phản ứng đốt cháy một tờ giấy (1), Phản ứng gỉ sét của miếng sắt (2), Phản ứng tạo ra các mỏ than đá (3). Thứ tự sắp xếp giảm dần tốc độ phản ứng là:
(3)>(2)>(1)
(2)>(1)>(3)
(1)>(2)>(3)
(3)>(1)>(2)
Cho phản ứng hóa học: H2 + I2 ↔ 2HI
Biết sau 2h phản ứng diễn ra thì nồng độ của HI là 0.25mol/L. Vậy tốc độ của phản ứng này là
0.04 mol/L.h
0.3 mol/L.h
0.25 mol/L.h
0.125 mol/L.h
Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:
"Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên ...(1)... của ...(2)... trong một đơn vị ...(3)..."
(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích.
(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian.
(1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ.
(1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.
Cho đồ thị thể hiện sự thay đổi tốc độ phản ứng của ba phản ứng A, B,C. Phản ứng nào có tốc độ phản ứng nhanh nhất?
Phản ứng A.
Phản ứng B.
Phản ứng C.
Tốc độ ba phản ứng bằng nhau do gặp nhau tại cùng một vị trí.
Cho đồ thị thể hiện sự thay đổi tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học. Thời điểm nào phản ứng dừng lại?
Sau 100 giây.
Sau 70 giây.
Sau 80 giây.
Sau 50 giây.
Cho phương trình hóa học của phản ứng: H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) Nếu hệ số nhiệt độ Van't Hoff bằng 2, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng thêm 30℃? (ghi đáp số, thí dụ: 2)
(a)
Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2H2(g) + O2(g) ---> H2O(g) Biết rằng khi tăng nhiệt độ của phản ứng thêm 20℃ tốc độ phản ứng tăng 4 lần, giá trị hệ số nhiệt độ Van't Hoff bằng là
(a)
Các ý nào trong các ý sau đây là sai?
Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.
Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.
Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.
Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
