Free Printable Stoichiometry and Mass Conservation Quiz

1.

Qual é o coeficiente estequiométrico do oxigênio na equação balanceada para a combustão do metano, $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$ ?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

2.

De acordo com a Lei da Conservação da Massa, qual das seguintes afirmações é verdadeira?

a)

A massa pode ser criada ou destruída em uma reação química.

b)

A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

c)

A massa é sempre perdida em uma reação química.

d)

A massa é sempre ganha em uma reação química.

3.

A Lei das Proporções Definidas de Proust afirma que:

a)

Os elementos podem se combinar em qualquer proporção para formar um composto.

b)

Um composto químico sempre contém exatamente a mesma proporção de elementos por massa.

c)

A massa de um composto é sempre maior que a soma de seus elementos.

d)

Os compostos são formados pela combinação aleatória de elementos.

4.

Na reação $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ , qual é a razão molar de $H_2$ para $H_2O$ ?

a)

1:1

b)

1:2

c)

2:1

d)

2:2

5.

Qual das seguintes é um exemplo de cálculo estequiométrico?

a)

Determinar a cor de um composto.

b)

Calcular a massa de produtos formados a partir de uma dada massa de reagentes.

c)

Medir a temperatura de uma reação.

d)

Observar o estado físico de uma substância.

6.

Se 4 mols de $A$ reagirem com 5 mols de $B$ para produzir 3 mols de $C$ , qual é o coeficiente estequiométrico de $B$ na equação balanceada?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

5

7.

Em uma reação química, se a massa dos reagentes for de 50 gramas, qual deve ser a massa dos produtos de acordo com a Lei da Conservação da Massa?

a)

25 gramas

b)

50 gramas

c)

75 gramas

d)

100 gramas

8.

Qual das seguintes opções descreve melhor uma razão molar?

a)

A razão das massas de reagentes e produtos.

b)

A razão dos volumes dos gases envolvidos em uma reação.

c)

A razão do número de mols de reagentes e produtos.

d)

A razão das densidades de reagentes e produtos.

9.

Na reação $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ , qual é a razão molar de $N_2$ para $NH_3$ ?

a)

1:1

b)

1:2

c)

2:3

d)

3:2

10.

Qual das seguintes afirmações é consistente com a Lei das Proporções Definidas de Proust?

a)

A água sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 1:1 em massa.

b)

A água sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 2:1 em massa.

c)

A água sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 8:1 em massa.

d)

A água sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 1:8 em massa.

11.

Na reação $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$ , qual é o coeficiente estequiométrico de $O_2$ ?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

12.

Qual das seguintes opções NÃO é uma consequência da Lei da Conservação da Massa?

a)

A massa de um sistema fechado permanece constante ao longo do tempo.

b)

A massa pode ser convertida em energia.

c)

A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos em uma reação química.

d)

A massa não é criada nem destruída em uma reação química.

13.

Em uma equação química balanceada, os coeficientes representam:

a)

O número de átomos de cada elemento.

b)

O número de moléculas ou mols de cada substância.

c)

A massa de cada substância.

d)

O volume de cada substância.

14.

Se 2 mols de $C_2H_4$ reagirem com 6 mols de $O_2$ para produzir 4 mols de $CO_2$ e 4 mols de $H_2O$ , qual é o coeficiente estequiométrico de $O_2$ na equação balanceada?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

6

15.

Qual das seguintes é um exemplo de uma reação que segue a Lei da Conservação da Massa?

a)

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

b)

$H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$

c)

$H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

d)

$2H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$

16.

Na reação $4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$ , qual é a razão molar de $Fe$ para $Fe_2O_3$ ?

a)

1:1

b)

2:1

c)

3:2

d)

4:3

17.

Qual das seguintes opções descreve melhor a Lei da Conservação da Massa?

a)

A energia é conservada em uma reação química.

b)

O número total de átomos é conservado em uma reação química.

c)

A massa total das substâncias é conservada em uma reação química.

d)

O volume total das substâncias é conservado em uma reação química.

18.

Na reação $C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$ , qual é o coeficiente estequiométrico de $CO_2$ ?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

19.

Qual das seguintes afirmações é verdadeira de acordo com a Lei das Proporções Definidas de Proust?

a)

Um composto pode ter proporções variáveis de seus elementos constituintes.

b)

Um composto sempre tem os mesmos elementos nas mesmas proporções em massa.

c)

As propriedades de um composto dependem das proporções de seus elementos.

d)

A massa de um composto é sempre maior que a soma de seus elementos.

20.

Na reação $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$ , qual é a razão molar de $Na$ para $NaCl$ ?

a)

1:1

b)

1:2

c)

2:1

d)

2:2

21.

Qual das seguintes é um exemplo de cálculo estequiométrico?

a)

Determinar a cor de um composto.

b)

Calcular o volume de gás produzido em uma reação.

c)

Medir a temperatura de uma reação.

d)

Observar o estado físico de uma substância.

22.

Na reação $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ , qual é o coeficiente estequiométrico de $H_2$ ?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

23.

Qual das seguintes não é uma consequência da Lei das Proporções Definidas de Proust?

a)

Um composto sempre contém os mesmos elementos nas mesmas proporções em massa.

b)

As propriedades de um composto dependem das proporções de seus elementos.

c)

A razão de massa dos elementos em um composto é constante.

d)

A composição de um composto é fixa.

24.

Na reação $C + O_2 \rightarrow CO_2$ , qual é a razão molar de $C$ para $CO_2$ ?

a)

1:1

b)

1:2

c)

2:1

d)

2:2

25.

Qual das seguintes opções descreve melhor um coeficiente estequiométrico?

a)

O número de átomos de cada elemento em uma molécula.

b)

O número de moléculas ou mols de uma substância em uma equação balanceada.

c)

A massa de uma substância em uma reação.

d)

O volume de uma substância em uma reação.

26.

Na reação $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$ , qual é o coeficiente estequiométrico de $Cl_2$ ?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

27.

Qual das seguintes afirmações é consistente com a Lei da Conservação da Massa?

a)

A massa de um sistema fechado pode mudar ao longo do tempo.

b)

A massa não é criada nem destruída em uma reação química.

c)

A massa pode ser convertida em energia.

d)

A massa é sempre perdida em uma reação química.

28.

Na reação $4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$ , qual é a razão molar de $NH_3$ para $H_2O$ ?

a)

1:1

b)

2:3

c)

4:6

d)

5:4

29.

Qual das seguintes é um exemplo de uma reação que segue a Lei das Proporções Definidas de Proust?

a)

$H_2O$ sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 2:1 em massa.

b)

$H_2O$ sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 1:1 em massa.

c)

$H_2O$ sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 8:1 em massa.

d)

$H_2O$ sempre contém hidrogênio e oxigênio em uma proporção de 1:8 em massa.

30.

Na reação $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ , qual é o coeficiente estequiométrico de $SO_3$ ?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

31.

Na reação $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ , se 10 gramas de $H_2$ reagirem com excesso de $O_2$ para produzir 80 gramas de $H_2O$ , qual é o rendimento percentual se o rendimento teórico é de 90 gramas?

a)

80%

b)

85%

c)

88,9%

d)

90%

32.

Na reação $C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O$ , se 180 gramas de glicose ( $C_6H_{12}O_6$ ) reagirem com excesso de oxigênio para produzir 264 gramas de dióxido de carbono ( $CO_2$ ), qual é o rendimento percentual de dióxido de carbono?

a)

80%

b)

85%

c)

95%

d)

50%

Stoichiometry and Mass Conservation Quiz

Total questions: 32

Worksheet time: 16mins

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