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WorksheetsEquilibrio ácido-base: fundamentos.
Total questions: 30
Worksheet time: 15mins
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1.
Es un átomo o molécula que no tiene una carga eléctrica neutra, es decir, que cuenta con una carga positiva o negativa debido a la pérdida o ganancia de electrones.
a)
Ácido
b)
Ión
c)
Anión
d)
Catión
e)
Base
2.
Es el valor neutro en la escala de pH
(a)
3.
Es un sistema amortiguador fisiológico, de efecto continuo, aunque inicio lento.
a)
Sistema buffer o tampón.
b)
Sistema amortiguador hidráulico.
c)
Sistema amortiguador renal.
d)
Sistema amortiguador pulmonar.
4.
Sustancia que es capaz de aceptar hidrogeniones, o que puede liberar iones hidroxilo en solución.
a)
Ión
b)
Ácido
c)
Base
d)
Catión
e)
Anión
5.
Es el valor que representa la menor cantidad de hidrogeniones en una solución, según la escala de pH
a)
14
b)
7
c)
1
d)
0
6.
Es el valor de pH considerado normal para la sangre arterial.
a)
7.45
b)
7.4
c)
7.35
d)
7
7.
"Con un mayor valor de pH, es mayor la concentración de hidrogeniones en solución" Esta afirmación es…
a)
Verdadera
b)
Falsa
8.
Es un sistema amortiguador fisiológico; tiene un efecto de inicio rápido (minutos), aunque con efecto limitado.
a)
Sistema buffer o tampón.
b)
Sistema amortiguador hidráulico.
c)
Sistema amortiguador renal.
d)
Sistema amortiguador pulmonar.
9.
Es el valor que representa la mayor cantidad de hidrogeniones en una solución, según la escala de pH
a)
1
b)
7
c)
14
d)
0
10.
Es un sistema amortiguador químico, que actúa directamente en la sangre; su efecto es inmediato, aunque pasajero.
a)
Sistema amortiguador renal.
b)
Sistema amortiguador pulmonar.
c)
Sistema buffer o tampón.
d)
Sistema amortiguador hidráulico.
11.
Sustancia que contiene hidrogeniones, y en una solución es capaz de donarlos.
a)
Ión
b)
Catión
c)
Anión
d)
Ácido
e)
Base
12.
Es un ejemplo de base fuerte
a)
Hidróxido de potasio
b)
Anilina
c)
Amoniaco
d)
Hipoclorito de sodio
13.
Se le llama así al proceso de ganar o perder electrones.
a)
Ionización
b)
Mitosis
c)
Electroforesis
d)
Homeostasis
14.
Es un ejemplo de base débil
a)
Amoniaco
b)
Hidróxido de potasio
c)
Hidróxido de magnesio
d)
Hidróxido de sodio
15.
Es el compuesto que permite la regulación del equilibrio ácido base en el amortiguador pulmonar.
a)
Dióxido de carbono
b)
Oxígeno
c)
Ácido carbónico
d)
Ion bicarbonato
16.
Es la concentración de hidrogeniones de una solución, expresada como un logaritmo negativo.
a)
Ionización
b)
Acidosis
c)
Alcalosis
d)
pH
17.
Es un ejemplo de ácido débil
a)
Ácido clorhídrico
b)
Ácido sulfúrico
c)
Ácido acético
d)
Ácido nítrico
18.
Cuando el pH sanguíneo es mayor de 7.45, el trastorno se denomina…
a)
Acidosis
b)
No hay trastorno
c)
Trastorno mixto
d)
Alcalosis
19.
Es el compuesto que permite la regulación del equilibrio ácido base en el amortiguador renal.
a)
Dióxido de carbono
b)
Oxígeno
c)
Ácido carbónico
d)
Ion bicarbonato
20.
Ión que ha ganado electrones y ha quedado con carga eléctrica negativa.
a)
Protón
b)
Anión
c)
Catión
d)
Ácido
e)
Base
21.
Es el valor de pH considerado normal para el líquido extracelular.
a)
7.35
b)
7.45
c)
7
d)
7.4
22.
"La ecuación de Henderson-Hasselbach relaciona un sistema buffer para obtener el pH de una solución"; ésta afimación es…
a)
Verdadera
b)
Falsa
c)
No sé
d)
Poco relevante
23.
Es una sustancia que tienen sabor agrio, y tiñen de rojo algunos colorantes vegetales.
a)
Álcali
b)
Sal
c)
Ácido
d)
Agua
24.
Según la teoría de Arrhenius, es lo que ocurre al mezclar un ácido con una base
a)
Se obtiene una reacción muy fuerte.
b)
Se obtiene una sal y agua.
c)
El ácido disocia en iones hidroxilo, y la base genera hidrogeniones.
d)
La solución cambia de color.
25.
Cuando el pH sanguíneo es menor de 7.35, el trastorno se denomina…
a)
Acidosis
b)
Alcalosis
c)
No hay trastorno
d)
Trastorno mixto
26.
Es una sustancia que tiene sabor amargo, y tiñen de azul algunos colorantes vegetales.
a)
Ácido
b)
Álcali
c)
Sal
d)
Agua
27.
Es el valor del pH considerado normal para la sangre venosa
a)
7
b)
7.35
c)
7.4
d)
7.45
28.
Ión que ha perdido electrones y ha quedado con carga eléctrica positiva.
a)
Catión
b)
Anión
c)
Electrón
d)
Ácido
e)
Base
29.
Es el principal sistema buffer del organismo, que toma mayor importancia al participar en los sistemas fisiológicos renal y pulmonar.
a)
Fosfato-Ácido fosfórico
b)
Proteínas
c)
Bicarbonato-Ácido carbónico
d)
Hemoglobina
30.
Es un ejemplo de ácido fuerte
a)
Ácido acético
b)
Ácido carbónico
c)
Ácido fosfórico
d)
Ácido clorhídrico
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