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WorksheetsTema Cambio Químico II ( repaso con estequiometría)
Total questions: 45
Worksheet time: 1hrs 26mins
Para la siguiente ecuación escriba los coeficientes estequiométricos que la balancean.
1-1-1-1
1-2-1-3
1-3-1-3
3-1-3-1
La masa molar correspondiente a la glucosa es:
360 g/mol
180 g
180 g/mol
360 mol
La ley de la conservación de la materia se cumplen en una ecuación cuando:
El número de átomos de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.
La masa de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.
El número de moles de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.
La cantidad de compuestos en los reactivos es igual que en los productos.
De la siguiente ecuación es posible decir que se encuentra cumpliendo la ley de la conservación de la masa (Ley de Lavoisier) cuando:
La masa en los reactivos y productos corresponde a 450 g/mol
La masa en los reactivos y productos corresponde a 176 g/mol
La masa del agua es igual a 18 g/mol
La masa del ácido sulfúrico es igual a 98 g/mol
De acuerdo a la imagen ¿Cuál de las opciones explican mejor el error que se observa?
La masa del óxido de potasio es igual a 55 g/mol y por eso no se cumple la LCM.
La masa del hidróxido de potasio está bien pero la masa del agua corresponde a 36 g/mol
No se está cumpliendo la LCM porque la masa de los reactivos es menor que la de los productos.
La masa del hidróxido de potasio es igual a 112 g/mol para que se cumpla la LCM
1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
36 mol
0.15 mol
15 mol
0.366 mol
0.232 mol
Zn +2 HCl ----------- ZnCl2 + H2
masas molares:
Zn: 65
HCl : 36
ZnCl2 : 135
H2 : 2
De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
32g de O2
16g de O2
256g de O2
278g de O2
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
a) 36 mol b) 0,15 mol c) 15 mol d) 0,336 mol e) 0,232 mol
a
b
c
d
e
Zn +2HCl -------- ZnCl2 +H2
Masa molar Zn = 65
Masa molar: HCl = 36
Masa molar ZnCl2 = 135
Masa molar H2 = 2
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:
el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas
Zn +2 HCl ----------- ZnCl2 + H2
masas molares:
Zn: 65
HCl : 36
ZnCl2 : 135
H2 : 2
De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22,6 g
34,6 g
175,6 g
165,6 g
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
Cuales son los coeficientes estequiometricos correctos para la reacción?
A=5 B=8 C=6
A=8 B=5 C=6
A=16 B=5 C=6
A= 8 B=10 C=6
H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?
2
1
4
No se sabe.
¿ Cuántos moles de sal común (NaCl) contiene un salero con 117 g ?
1 mol
2 moles
0,5 moles
1,5 moles
¿Qué cantidad de moles hay en 30L de SO2 medidos a 1atm y 20ºC?
22,4L
22,4 mol
1,25 mol
0,8 mol
¿Qué volumen de HCl 2M contiene 0,5 mol de HCl?
22,4L
1L
4L
0,25L
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22.6 g
34.6 g
175.6 g
165.6 g
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Una reacción de síntesis consiste en
Dos o mas sustancias se combinan para formar una sustancia nueva
Los reactivos se dividen en sustancias mas sencillas
Una sustancia simple reacciona con una más compleja, desplazando a uno de sus componentes
intercambio de electrones entre los átomos involucrados en la reacción.
¿Qué tipo de reacción es?
Sustitución
Descomposición
Síntesis
Doble Sustitución
¿Qué tipo de reacción es?
Síntesis
Descomposición
Sustitución simple
Doble Sustitución
La ecuación 2HgO -------> 2Hg + O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación NaOH + HCl -------> NaCl + H2O representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
combustión
neutralización
La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:
El metano y el oxígeno.
El dióxido de carbono y el agua.
El agua, el dióxido de carbono y el oxígeno.
Solo el dióxido de carbono porque es un gas.
¿Qué es un mol?
Una cantidad de sustancia en química.
Un compuesto químico común.
Un tipo de reacción química.
Unidad de medida de temperatura en química.
¿Cuál de los siguientes no es un cambio químico?
Oxidación del hierro
Fermentación de la fruta
Congelar agua
Quemar madera
¿Cuál es el número de Avogadro?
6,022·1021
6,022·1022
6,022·1024
6,022·1023
La teoría que explica el reordenamiento que ocurren en las reacciones químicas se denomina
Teoria de colisiones
Teoria de impacto
Teoria choques
Ninguna es correcta
¿Cómo se relacionan los gramos y el concepto de mol?
A través de la masa molecular
Por la presión atmosférica
Mediante la temperatura
A través de la densidad
¿Qué es una reacción química?
Un proceso en el cual una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes.
Un cambio físico en las sustancias
Un proceso en el cual las sustancias permanecen iguales
Un proceso que no involucra transformación de sustancias
¿Qué son los reactivos en una reacción química?
Sustancias que se consumen durante la reacción para formar los productos
Productos finales de la reacción química
Sustancias que no participan en la reacción química
Elementos que se generan como resultado de la reacción
¿Qué son los productos en una reacción química?
Los productos que se utilizan para realizar la reacción
Las sustancias que se forman como resultado de la reacción
Los elementos que se consumen antes de la reacción
Los desechos que se generan durante la reacción
¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico?
Un cambio físico solo ocurre en sólidos, mientras que un cambio químico ocurre en líquidos y gases.
Un cambio físico altera la forma o la apariencia de una sustancia, pero no su composición química, mientras que un cambio químico altera la composición química de la sustancia.
Un cambio físico y un cambio químico son lo mismo, no hay diferencia.
Un cambio físico altera la composición química de la sustancia, mientras que un cambio químico altera la forma o la apariencia de la sustancia.
Durante una reacción química ocurre:
Un reordenamiento de moléculas
Un reordenamiento de materia
Un reordenamiento de masa
Un reordenamiento de átomos
¿Cómo se llama la Ley que explica el comportamiento de masa en una reacción química?
Ley de Lavoisier
Ley de acción de masas
Ley de Newton
Ley de masa
¿Qué condición o condiciones deben darse para que se considera un choque efectivo?
Suficiente energía cinética u orientación adecuada
orientación adecuada, aunque la energía cinética no sea suficiente
Suficiente energía cinética, aunque la orientación no sea adecuada adecuada
Suficiente energía cinética y orientación adecuada
¿Cuál es la diferencia entre una reacción de síntesis y una reacción de descomposición?
La reacción de síntesis solo ocurre en líquidos, la reacción de descomposición solo ocurre en sólidos.
La reacción de síntesis separa sustancias, la reacción de descomposición las combina.
En la reacción de síntesis ocurre una combinación de sustancias para formar otra nueva, mientras que en la reacción de descomposición ocurre el proceso contrario
La reacción de síntesis no produce ningún cambio, la reacción de descomposición produce un cambio químico.
¿El proceso de fotosíntesis se podría clasificar como?
Ninguna es correcta
Cambio físico
Cambio químico
No se puede clasificar
