WorksheetsIntroducción al equilibrio químico
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Name
Class
Date
1.
Reacción de síntesis o composición.
a)
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
b)
2H₂O(l) → 2H₂(g)↑ + O₂(g)↑
c)
Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl₂(ac) + H₂(g)↑
2.
Reacción de descomposición.
a)
2H₂O(l) → 2H₂(g)↑ + O₂(g)↑
b)
Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl₂(ac) + H₂(g)↑
c)
H₂SO₄(ac) + Ca(OH)₂(ac) → CaSO₄(ac) + 2H₂O(l)
3.
Reacción de desplazamiento o sustitución.
a)
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
b)
Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl₂(ac) + H₂(g)↑
c)
H₂SO₄(ac) + Ca(OH)₂(ac) → CaSO₄(ac) + 2H₂O(l)
4.
Reacción de doble desplazamiento.
a)
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
b)
2H₂O(l) → 2H₂(g)↑ + O₂(g)↑
c)
H₂SO₄(ac) + Ca(OH)₂(ac) → CaSO₄(ac) + 2H₂O(l)
5.
Reacción de combustión.
a)
Combustible + Comburente → CO₂(g) + H₂O(g) CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
b)
Ácido + Base → Sal + Agua HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H₂O(ac)
c)
H₂SO₄(ac) + Ca(OH)₂(ac) → CaSO₄(ac) + 2H₂O(l)
6.
Reacción de neutralización.
a)
Combustible + Comburente → CO₂(g) + H₂O(g) CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
b)
Ácido + Base → Sal + Agua HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H₂O(ac)
c)
H₂SO₄(ac) + Ca(OH)₂(ac) → CaSO₄(ac) + 2H₂O(l)
7.
¿Qué tipo de equilibrio ocurre cuando los reactivos y productos están en el mismo estado de agregación?
a)
Equilibrio heterogéneo
b)
Equilibrio homogéneo
c)
Equilibrio dinámico
8.
¿Qué ocurre en una reacción química reversible?
a)
Los reactivos se transforman completamente en productos.
b)
La reacción puede evolucionar en ambos sentidos.
c)
Los productos no reaccionan para formar reactivos.
9.
¿Qué factor afecta la velocidad de una reacción al aumentar la superficie de contacto entre los reactivos?
a)
Concentración de reactivos
b)
Grado de fraccionamiento
c)
Temperatura
10.
¿Qué sucede cuando se agrega un catalizador a una reacción química?
a)
La reacción ocurre más lentamente.
b)
El catalizador se consume durante la reacción.
c)
La velocidad de la reacción aumenta
11.
Según el principio de Le Châtelier, ¿qué ocurre si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio?
a)
El equilibrio se desplaza hacia los productos.
b)
El equilibrio no cambia.
c)
El equilibrio se desplaza hacia los reactivos
12.
¿Qué tipo de energía es necesaria para que los reactivos alcancen el estado de transición?
a)
Energía cinética
b)
Energía térmica
c)
Energía de activación
13.
En una reacción exotérmica, ¿qué ocurre con la energía?
a)
Se absorbe energía.
b)
Se libera energía.
c)
No hay intercambio energético.
14.
¿Qué compuesto cambia su color debido a una reacción redox en el experimento “Botella azul”?
a)
Azul de metileno
b)
Peróxido de hidrógeno
c)
Ácido glucorónico
15.
¿Cómo afecta una disminución en la temperatura a la velocidad de una reacción química?
a)
La velocidad aumenta.
b)
La velocidad disminuye.
c)
La velocidad permanece constante
100 %
