Font size
WorksheetsEXAMEN QUIMESTRAL 1
Total questions: 28
Worksheet time: 28mins
¿Qué son los niveles de energía en el modelo Bohr?
Lugar donde están los protones
Distintas orbitas donde se mueven los electrones
Zona donde se mueven los electrones
Zona más densa del atomo
¿Quien descubrió el electrón?
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
¿Quien descubrio los protones?
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
Los elementos químicos están formados por átomos iguales
Verdadero
Falso
Los elementos químicos se pueden descomponer en sustancias más simples
Verdadero
Falso
¿Que es un modelo?
Una construcción teorica de una idea para explicar un fenomeno a partir de pruebas que lo comprueban
Es un logotipo que se usa para la tabla periodica
Una regla en la que se relacionan eventos que ocurren al mismo tiempo
Una idea que explica un fenomeno que esta a la espera de ser probado en experimentos
Quien ocupo por primera vez el nombre Atomo
Democrito
Thompson
DAlton
Bohr
¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Protones y neutrones
Protones, neutrones y electrones
Que carga tiene el electrón.
Positiva
Negativa
Neutra
Ninguna
SI UN ELEMENTO TIENE 17 PROTONES Y SU NÚMERO DE MASA ES 37, TIENE UN NÚMERO DE ....... NEUTRONES
17
20
22
25
Los__________ y neutrones se encuentran en el núcleo de átomo
Protones
Electrones
Neutrones
Elementos
Si un elemento químico tiene un número de masa de 197 y un número atómico de 79
Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
Tiene 197 electrones y 79 protones
Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
Tiene 118 neutrones y 197 protones
EL NÚMERO ATÓMICO SE REPRESENTA CON LA LETRA...
A
N
Z
NINGUNA DE LAS ANTERIORES
Los neutrones con carga
Negativa
Positiva
Sin Carga ( Neutros)
El modelo atómico de Rutherford
Los neutrones con carga
Negativa
Positiva
Sin Carga ( Neutros)
El modelo atómico de Rutherford
Se basa en una esfera compacta
se basa en un núcleo y los electrones girando a su alrededor ( Una coraza)
Ninguna de las anteriores
El modelo atómico llamado el Budin de pasas
Teoria de Rutherford
Teoria de Borh
Teoria de thomson
La palabra átomo significa :---------------
Dividir
Sin División
Núcleo
En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?
6
4
2
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
La siguiente configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene
Z= 23
Z=22
Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)
Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)
LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.
28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10
20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8
35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5
30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3
30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16
Es un gas noble
Carbono
Helio
Calcio
Galio
El enlace covalente se caracteriza por:
se ganan y pierden electrones
solo los metales pueden participar
solo los no metales pueden participar
Los gases nobles siempre ganan electrones
El enlace covalente se forma entre:
Metal + No metal
No metal + No metal
Metal + Metal
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
EL ENLACE IONICO SE DA ENTRE UN :
METAL + METAL
NO METAL + METAL
GAS NOBLE + NO METAL
