NEW
Font size
WorksheetsĐơn chất halogen
Total questions: 50
Worksheet time: 32mins
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là
ns2np2.
ns2np3.
ns2 np5.
ns2np6.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, halogen thuộc nhóm
IA.
IIA.
VIIA.
VIIIA.
Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm halogen?
Chlorine.
Oxygen.
Nitrogen.
Carbon.
Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm halogen là
5
6
7
4
Halogen tồn tại ở thể lỏng ở điều kiện thường là
fluorine.
bromine.
Iodine.
chlorine.
Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là
chlorine.
Iodine.
bromine.
fluorine.
Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là
Flo
Chlorine.
Iot.
Brom.
Khi nung nóng, iodine rắn chuyển ngay thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là
Sự thăng hoa.
Sự bay hơi.
Sự phân hủy.
Sự ngưng tụ.
Khi đun nóng, đơn chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là
F2.
I2.
Cl2.
Br2.
Trong dãy halogen, nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhất là
fluorine.
chlorine.
iodine.
bromine.
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Chlorine.
Sodium (natri).
Iodine.
Fluorine.
Liên kết trong phân tử đơn chất halogen là
liên kết van der Waals.
liên kết cộng hóa trị.
liên kết ion.
liên kết cho nhận.
Trong hợp chất, nguyên tố fluorine chỉ thể hiện số oxi hóa là
0.
+1.
-1.
+3.
Số oxi hóa cao nhất mà nguyên tử chlorine thể hiện được trong các hợp chất là
-1.
+1.
+7.
+5.
Trong hợp chất chlorine có các số oxi hóa nào sau đây?
-2, 0, +4, +6.
-1, 0, +1, +3, +5, +7.
-1, +1, +3, +5, +7.
-1, 0, +1, +2, +3, +5, +7.
Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là
Tính khử.
Tính oxi hóa.
Tính acid.
Tính base.
Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hóa mạnh nhất là
F2.
I2.
Cl2.
Br2.
Nguyên tố có tính oxi hoá yếu nhất thuộc nhóm VIIA là
chlorine.
Iodine.
bromine.
fluorine.
Phản ứng giữa hydrogen và chất nào sau đây thuận nghịch?
Fluorine.
Chlorine.
Iodine.
Bromine.
Sản phẩm tạo thành khi cho iron (sắt) tác dụng với khí chlorine là
FeCl2.
AlCl3.
FeCl3.
CuCl2.
Chlorine chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?
O2.
H2O.
Fe.
NaOH.
Hít thở không khí có chứa khí nào sau đây vượt ngưỡng 30μg/m3 không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở?
Cl2.
F2.
N2.
O3.
Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn là
fluorine.
chlorine.
bromine.
Iodine.
Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ là
chlorine.
iodine.
bromine.
fluorine.
Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?
Chlorine.
Iodine.
Fluorine.
Bromine.
Trong phản ứng: Cl2 + H2O ⟷ HCl + HClO. Chlorine thể hiện tính chất nào sau đây?
Tính oxi hóa.
Tính khử.
Tính acid.
Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Trong dung dịch nước chlorine có chứa các chất nào sau đây?
HCl, HClO, Cl2.
Cl2 và H2O.
HCl và Cl2.
HCl, HClO, Cl2 và H2O.
Sục Cl2 vừa đủ vào dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường thu được dịch X. Trong X chứa chất tan nào sau đây?
NaCl.
NaClO.
NaCl, NaClO.
NaCl, NaClO3
Cho phản ứng: Cl2+ 2 NaBr → 2 NaCl + Br2. Trong phản ứng trên chlorine
chỉ bị oxi hóa.
chỉ bị khử.
vừa bị oxi, vừa bị khử.
không bị oxi hóa, không bị khử.
Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4. Trong phản ứng trên, chlorine là chất
oxi hóa.
khử.
vừa oxi hóa, vừa khử.
Không oxi hóa khử
Chlorine không phản ứng với chất nào sau đây?
NaOH.
NaCl.
Ca(OH)2.
NaBr.
Chỉ thị nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch I2?
Phenolphtalein.
Hồ tinh bột.
Quỳ tím..
Nước vôi trong.
Trong tự nhiên, nguyên tố fluorine tồn tại phổ biến nhất ở dạng hợp chất là
CaF2.
HF.
NaF.
Na3AlF6.
Trong thiên nhiên, chlorine chủ yếu tồn tại dưới dạng
đơn chất Cl2.
muối NaCl có trong nước biển.
khoáng vật carnalite (KCl.MgCl2.6H2O).
khoáng vật sylvinite (KCl.NaCl).
Muối nào có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoảng 3%
NaCl.
NaF.
CaCl2.
NaBr.
Halogen nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt?
F2.
I2.
Cl2.
Br2.
Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào dưới đây?
Tuyến giáp trạng.
Tuyến tụy.
Tuyến yên..
Tuyến thượng thận.
Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là
chlorine.
bromine.
phosphorus.
carbon
Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl2 ?
Xử lí nước bể bơi.
Sát trùng vết thương trong y tế.
Sản xuất nhựa PVC.
Sản xuất bột tẩy trắng.
Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do
chlorine độc nên có tính sát trùng.
chlorine có tính oxi hóa mạnh.
chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.
một nguyên nhân khác.
Thành phần của nước Gia-ven là
NaCl, NaClO, H2O
NaCl, H2O
HCl, HClO, H2O
NaCl, HClO, H2O
Trong nhóm halogen, chiều giảm dần tính oxi hóa của các đơn chất là
I2, Br2, Cl2, F2
F2, Cl2, Br2, I2
I2, Cl2, Br2, F2
I2, F2, Br2, Cl2
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam bột Mg trong khí Clo. Cho Mg=24, Cl=35,5. Khối lượng sản phẩm sinh ra là
17,85 gam.
28,5 gam.
162,5 gam.
25,4 gam.
Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Cho Mn=55, O=16. Thể tích khí thoát ra (ở đkc) là
A. 1,12 lít
B. 2,24 lít
C. 1,2395
D. 2,479 lít.
Cho phản ứng : Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O . Chlorine là
A. chất oxi hóa.
B. không là chất oxi hóa và không là chất .khử
C. chất khử
D. vừa là chất oxi hóa và vừa là chất khử
Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là
A. Dung dịch hiện màu xanh tím
B. Dung dịch hiện màu vàng lục
C. Có kết tủa màu trắng
D. Có kết tủa màu vàng nhạt
Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn Br2?
Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2.
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O.
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.
Trong dãy các axit có oxi của clo : HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, số oxi hoá của clo lần lượt là
–1, +1, +2, +3, +4.
–1, +1, +3, +5, +7.
–1, +2, +3, +5, +7.
–1, +1, +2, +3, +7.
Cho 6 lít khí H2 và 8 lít Cl2 vào bình kín và đun nóng. Biết hiệu suất phản ứng là 75%. Thể tích khí HCl thu được là
9 lít.
14 lít
12 lít
16 lít
Trong công nghiệp người ta điều chế chlorine bằng cách
Điện phân nóng chảy NaCl
Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn điện cực
Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 đun nóng
Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn
