WorksheetsBalance de Energía
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
¿Cuál de las siguientes NO es una operación unitaria?
Filtración
Evaporación
Reducción química
Destilación
¿Qué representa la entalpía de un sistema?
La cantidad total de energía libre
La capacidad del sistema para realizar trabajo
El contenido de calor a presión constante
El desorden molecular de un sistema
En una reacción química a presión constante, la variación de entalpía se interpreta como:
Trabajo realizado por el sistema
Calor absorbido o liberado
Cambio en volumen
Entropía residual
¿Qué ocurre con la entropía durante la fusión de un sólido puro?
Disminuye
Aumenta
Permanece constante
Tiende a cero
En condiciones estándar, si ΔG = 0, esto significa que:
El sistema ha alcanzado el equilibrio
La reacción es irreversible
Se necesita energía externa
La temperatura es constante
La energía libre de Gibbs permite predecir
La cantidad de energía interna
El equilibrio térmico
El trabajo mecánico directo
La espontaneidad de una reacción
¿Qué representa la entropía en un sistema termodinámico?
La energía cinética
El orden estructural
El desorden o número de microestados posibles
El calor específico
Si ΔH = 0 en una reacción, esto implica que:
La reacción no ocurre
No hay intercambio de calor a presión constante
La reacción está en equilibrio
Hay trabajo irreversible
La entalpía estándar de formación de un elemento en su estado más estable es:
1 J/mol
0 J/mol
-273 J/mol
Variable según la temperatura
¿Qué unidades tiene la entalpía en el Sistema Internacional?
Pa·s
kg/m³
K/mol
J/mol
