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Quimica- preparación

Total questions: 61

Worksheet time: 5hrs 5mins

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1.

De la siguiente configuración electrónica 1S2, 2S2, 2,p4. ¿Cuántos electrones faltan para llegar a la familia de los gases nobles?

a)

Sumarle 1 e-

b)

Sumarle 3 e-

c)

Sumarle 2 e-

d)

Sumarle 4 e-

2.

Sustancias que al combinarse con agua forman ácidos

a)

SO2 y SO3

b)

NaCl y CO2

c)

SO2 y NaCl

d)

NaCl y SO3

3.

¿Cuál es una sal?

a)

H2SO4

b)

KCl

c)

KMnO4

d)

HCl

4.

El método de filtración sirve para:

a)

Separar sólidos disueltos en agua

b)

Separar dos líquidos miscibles

c)

Separar solidos inmiscibles en agua

d)

Evaporar agua

5.

Para el cloro 17; 1S2, 2S2, 2p6, 3s2, 3p5. ¿En que subnivel esta el último electrón?

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

6.

¿Cuál representa al enlace más covalente?

a)

H-H

b)

H-F

c)

H-Br

d)

H-C

7.

KF, LiCl, son moléculas que presentan enlaces

a)
enlaces iónicos
b)
enlaces de hidrógeno
c)
enlaces metálicos
d)
enlaces covalentes
8.

¿Cuál es un enlace químico?

a)

Covalente

b)

Peptidico

c)

Puente de Hidrogeno

d)

Dipolo

9.

¿Cómo se cumple la ley del octeto en los metales?

a)

Cediendo protones

b)

Cediendo electrones

c)

Cediendo neutrones

d)

Cediendo cationes

10.

En una molécula polar existen cargas positivas y negativas separadas a una distancia fija. ¿Qué sucede con estas cargas?

a)

Nunca se atraen

b)

Nada

c)

Se rechazan

d)

Se atraen

11.

En la molécula de agua. ¿Qué tipo de enlace esta presente?

a)

Enlace covalente polar

b)
Enlace de hidrógeno
c)

Enlace no polar

d)
Enlace iónico
12.

La transferencia de electrones de un átomo a otro, corresponde a la definición del enlace

a)

enlace covalente polar

b)

Puente de hidrógeno

c)
enlace coordinado
d)

enlace iónico o electrovalente

13.

En la reacción Fe0+ Ag1 --> Ag0. ¿Qué podemos afirmar para el hierro?

a)

se reduce y se purifica

b)

Se reduce y se ioniza

c)

Se oxida y se purifica

d)

Se oxida y se ioniza

14.

¿Cuántos átomos tiene una molécula de agua?

a)
6
b)
4
c)
3
d)
2
15.

Con respecto a la tabla periódica, la opción correcta es

a)

En periodos con propiedades semejantes

b)

Columnas con propiedades diferentes

c)

Periodos y columnas con propiedades diferentes

d)

columnas con propiedades semejantes

16.

Símbolo de los elementos más electronegativos

a)

F,O,N,K

b)

F,O,N,Cl

c)

C,O,N,Cl

d)

FON,Sb

17.

¿Que nombre recibe la columna vertical en la tabla periódica?

a)
Fila
b)
Elemento
c)
Grupo o familia
d)
Composición
18.

Li, K, Sb, S; son símbolos que corresponden. ¿A que tipo de elementos?

a)

Tres metales y un no metal

b)

Un Metal, dos metaloides y un no metal

c)

Dos Metales, un metaloide y un no metal

d)

Dos Metales y dos no metales

19.

En la tabla periódica, los elementos más electronegativos, se encuentran en la parte

a)
centro de la tabla
b)
parte inferior izquierda
c)
parte superior derecha
d)
parte inferior derecha
20.

Número cuántico que nos indica la orientación que puede presentar un orbital

a)
Número cuántico principal (n)
b)
Número cuántico azimutal (l)
c)
Número cuántico de spin (s)
d)
Número cuántico magnético (m_l)
21.

El elemento con numero atómico 17 y configuración electrónica 1S2, 2S2,2P6,3S2,3P5 se clasifica en la familia

a)

IIIA

b)

VIA

c)

VA

d)

VIIA

22.

¿A que elemento corresponde la configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6,3s2?

a)
Calcio (Ca)
b)
Magnesio (Mg)
c)
Aluminio (Al)
d)
Silicio (Si)
23.

¿Cuál es la capacidad de electrones que puede albergar el subnivel d?

a)
8 electrones
b)
4 electrones
c)

10 electrones

d)
2 electrones
24.

¿Cuál es la configuración electrónica del potasio? 19K39

a)

1S2,2S2,2P6,3S2

b)

1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2

c)

1S2,2S2,2P6,3S2,3P6

d)

1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S1

25.

Al desarrollar la configuración electrónica del manganeso con número atómico 25, podemos observar que tiene____ electrones desapareados

a)
3
b)
7
c)
5
d)
4
26.

Diferencia en el número de neutrones dentro del núcleo

a)

Masa átomica

b)

Isómero

c)

Número atómico

d)

isótopos.

27.

Se define como la suma de protones y neutrones.

a)
Número atómico
b)
Masa atómica
c)
Carga nuclear
d)
Número másico
28.

El cloro tiene una masa atómica de 35.45 y el número atómico es 17. ¿Cuál de las siguientes oraciones es la correcta?

a)

Los átomos de Cl tienen 17 protones y 18 neutrones

b)

Los átomos de Cl tienen 18 protones y 18 neutrones

c)

Los átomos de Cl tienen 17 protones y 17 neutrones

d)

Los átomos de Cl tienen 18 protones y 17 neutrones

29.

¿Cuál es el significado de átomo?

a)

Divisible

b)

Positivo

c)

Indivisible

d)

Neutro

30.

Para el cloro 17Cl 37, se puede afirmar que tiene__neutrones

a)
15
b)
22
c)
18
d)
20
31.

Punto de congelación es un ejemplo de propiedad

a)
extensiva
b)

General

c)

Particular

d)
intensiva
32.

Unión química de dos o mas elementos

a)

Mezcla

b)

Compuesto

c)

Molécula

d)

Cationes

33.

Cantidad de materia que posee un cuerpo

a)
Peso
b)

Energía

c)

Inercia

d)
Masa
34.

Características de una mezcla heterogénea

a)

Se distinguen sus fases.

b)

Se disuelven perfectamente

c)

No se distinguen sus fases

d)

se separan por métodos químicos

35.

¿Qué sucede si una sustancia pierde sus electrones?

a)

Se reduce

b)

Se oxida

c)

Se neutraliza

d)

No cambia

36.

Para el Cl 17 en que subnivel se encuentra el último electrón

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

37.

Máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada

a)

Sobresaturada

b)

Saturada

c)

Insaturada

d)

Diluida

38.


Si reacciona un no metal con Oxigeno se obtiene:

a)

Óxido básico

b)

Óxido ácido

c)

Hidroxidos

d)

Oxoacidos

39.

Ciencia que estudia la materia

a)
Biología
b)
Química
c)
Física
d)
Geología
40.

Los números cuánticos se simbolizan con las letras:

a)
x, y, z, w
b)

s,p,d,f

c)
n, l, m_l, m_s
d)
a, b, c, d
41.

Masa, volumen y densidad son parte de:

a)
Propiedades químicas
b)

Propiedades intensivas

c)
Propiedades biológicas
d)

Propiedades extensivas

42.

¿Cuáles son las valencias del Cl en los compuestos HCl,HClO2,HClO3 y HClO4​ respectivamente?

a)

  1. ±1, +3, +5, +7

b)

  1. ±1, +2, +4, +6

c)
+1, +2, +3, +4
d)
+1, +3, +5, +6
43.


El átomo de oxígeno tiene _____ protones, _____ electrones y _____ neutrones.

a)
8 protones, 6 electrones, 10 neutrones
b)
10 protones, 10 electrones, 8 neutrones
c)
8 protones, 8 electrones, 8 neutrones
d)
6 protones, 6 electrones, 6 neutrones
44.

¿A qué corresponden los períodos en la tabla periódica de los elementos?

a)
Los períodos son grupos de elementos con propiedades similares.
b)

Niveles de energía de los electrones en los átomos.

c)


Número de capas electrónicas de cada elemento

d)
Los períodos representan la masa atómica de los elementos.
45.

Balance por Oxido Reducción la siguiente reacción química, e indique cual se Oxida:

S + HNO3 ------------ H2SO4 + NO2 + H2O

a)

S

b)

N

c)

H

d)

O

46.

A partir de su configuración electrónica 1S2,2S2,2p6,3S2, este elemento se encuentra en el periodo ___ y tiene 2 electrones de valencia.

a)
2
b)
4
c)
5
d)
3
47.

La siguiente tabla describe cuatro átomos diferentes con el numero de protones, electrones y neutrones que contiene cada

a)

La masa atómica del C es 22

b)

El numero atómico de A es 21

c)

Los átomos de A y B son isotopos del mismo elemento

d)

La masa atómica del C es 11

48.

¿Qué elemento tiene el símbolo químico 'Na'?

a)
Potasio
b)
Magnesio
c)
Calcio
d)
Sodio
49.

¿Cuál es el objetivo principal al balancear una ecuación química por el método de tanteo?

a)
Aumentar la velocidad de la reacción química.
b)
Eliminar productos no deseados de la reacción.
c)
Cambiar el estado físico de los reactivos.
d)
Asegurar la conservación de la masa en la reacción química.
50.

Balancea la siguiente ecuación por el método de tanteo:

C3​H8​+O2​→CO2​+H2​O

a)

1, 5, 3, 4

b)

2, 7, 6, 8

c)

1, 4, 3, 4

d)

2, 5, 6, 8

51.

¿Qué ley fundamental se aplica al balancear ecuaciones químicas?

a)
Ley de Acción y Reacción
b)
Ley de Equilibrio Químico
c)
Ley de Proporciones Definidas
d)
Ley de Conservación de la Masa
52.

En la reacción Zn+Cu2+→Zn2+Cu ¿Qué especie se oxida?

a)

Zn

b)

Cu2+

c)

Zn2+

d)

Cu

53.

¿Qué tipo de reacción es la siguiente? ¿Qué tipo de reacción es la siguiente?

AB→A+B

a)
Reacción de combustión
b)
Reacción de descomposición
c)
Reacción de desplazamiento
d)
Reacción de síntesis
54.

¿Quién fue el primero en proponer que la materia está formada por átomos indivisibles?

a)

Bohr

b)

Thomson

c)

Dalton

d)

Rutherford

55.

¿Cuál fue el descubrimiento principal de J.J. Thomson?

a)
La radiactividad.
b)
El protón.
c)
El neutrón.
d)
El electrón.
56.

Según el modelo de Bohr, los electrones...

a)
Los electrones están fijos en el núcleo.
b)
Los electrones no tienen una posición definida.
c)
Los electrones se mueven en trayectorias aleatorias.
d)
Los electrones se mueven en órbitas definidas alrededor del núcleo.
57.

¿Qué buscaban los alquimistas?

a)
La transmutación de metales en oro y la creación de la piedra filosofal.
b)
La búsqueda de la inmortalidad a través de hierbas.
c)
La elaboración de pociones mágicas para la salud.
d)
La creación de elixir de la vida eterna.
58.

¿Quién es considerado el padre de la química moderna?

a)
Antoine Lavoisier
b)
Dmitri Mendeleev
c)
Robert Boyle
d)
John Dalton
59.

¿Qué formuló Lavoisier?

a)
La tabla periódica de los elementos
b)
La ley de la gravedad
c)
La teoría de la relatividad
d)
La ley de conservación de la masa.
60.

¿Qué aportó John Dalton a la química?

a)
La teoría de la relatividad
b)
La tabla periódica de los elementos
c)
La teoría de la evolución
d)
La teoría atómica de la materia.
61.

¿Quién creó la primera versión de la tabla periódica?

a)
Isaac Newton
b)
Albert Einstein
c)
Dmitri Mendeléyev
d)
Marie Curie

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