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WorksheetsRecuperação 1tri - substâncias simples/compostas/átomos
Total questions: 25
Worksheet time: 38mins
Durante a pandemia, o mundo inteiro falou muito no uso do álcool 70% como antisséptico (tanto na forma de gel como na forma líquida). O álcool utilizado para esses preparos é o álcool etílico, que possui fórmula química C2H6O. A estrutura de sua molécula pode ser observada na imagem acima. Sobre o álcool etílico, quantos elementos químicos formam essa substância e quantos átomos estão presentes em sua molécula?
9 elementos e 3 átomos
3 elementos e 8 átomos
2 elementos e 9 átomos
3 elementos e 9 átomos
Fórmulas que representam apenas substâncias simples:
O2, N2, Br2
CO2, O2, N2
NaCl, CO2, O2
H2O, H2, Br2
São substâncias formadas por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
(a)
São substâncias formadas por dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes.
(a)
A fórmula química da sacarose, o açúcar comum, é C12H22O11. Há quantos elementos químicos diferentes nessa substância?
45
3
12
22
11
Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases em cada um é, respectivamente:
Três Fases
Uma Fase
Seis Fases
A mistura de água e álcool é (a)
Substâncias (a) são formadas por átomos de um mesmo elemento químico.
Substâncias (b) são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes.
Arraste a classificação para sua fórmula correspondente.
Selecione/clique somente nas:
Substâncias Simples
Arraste e solte as respostas correspondentes e específicas da imagem.
Nesse sistema contém:
Marque a alternativa INCORRETA:
Um exemplo de mistura heterogênea é aquela preparada pela dissolução de um sólido como o cloreto de sódio em um líquido como a água.
Um exemplo de mistura homogênea é a preparada pela mistura de dois líquidos como etanol e água.
Faça as combinações arrastando cada imagem até a sua resposta correspondente:
Mistura Homogênea
Mistura Heterogênea
Substância Composta
Substância Simples
O modelo atômico de Dalton está bem representado em
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.
Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que
o elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período entre dois níveis de energia.
cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da espécie química que é estudada.
um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o nível anterior, absorve energia.
a passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão de luz, na forma de ondas eletromagnéticas.
os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas circulares, chamadas de camadas ou níveis de energia.
Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.
J.J. Thomson, que determinou a existência do elétron, estabelecendo a relação entre a sua carga e a sua massa.
Rutherford, que demonstrou ser a matéria composta por átomos, os quais explicariam as leis ponderais.
Niels Bohr, que, a partir daí, desenvolveu a ideia de uma partícula neutra, muito pesada: o nêutron.
Niels Bohr, que demonstrou que os elétrons se distribuem em orbitais, cada qual com diferentes quanta de energia.
Rutherford, que assim pôde comprovar a existência da eletrosfera e do núcleo atômico, com os prótons.
John Dalton, nascido na cidade de Eaglesfield, criou, em 1808, o primeiro modelo atômico. Quais características esse modelo apresenta e qual foi o nome dado para esse modelo?
Esfera maciça, indivisível e indestrutível. Conhecido por modelo da bola de bilhar.
Esfera maciça e indivisível. Conhecido por modelo da bola de golfe.
Esfera esponjosa, divisível e negativa. Conhecido por modelo da bola tênis.
Esfera maciça, divisível e pode ser destruída. Conhecido por modelo da bola de futebol.
Qual a carga dos elétrons?
negativa
positiva
neutro
não sei
Coloque os Modelos atômicos em ordem de evolução da teoria atômica
Modelo Bola de bilhar (Dalton)
Modelo Pudim de Passas (Thomson)
Modelo Sistema solar (Rutherford)
Modelo quântico -(órbitas estacionárias) - Bohr
Identifique o elétron no átomo de Rutherford
Combine os nomes dos modelos atômicos com suas representações
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Rutherford-Bohr
No modelo de Rutherford, o sol e os planetas do sistema solar seriam respectivamente:
Prótons e neutros
Núcleo e neutro
Núcleo e elétron
Prótons e elétrons
O que foi descoberto modelo atômico de Thomson?
Prótons
Eletrosfera
Neutros
Elétrons
O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica (a) , que seria equilibrado por (b) ,de carga elétrica (c) , que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada (d) .
