определение количественного содержания химических элементов (или их групп) в соединениях

изучение методов, определяющих состав вещества

изучение методов количественного определения веществ

определение состава вещества

определение качественного состава химических элементов (или их групп) в соединениях

взвешивание массы соли на технических весах, взвешивание массы бюкса на технических весах, взвешивание массы бюкса на аналитических весах, добавление соли в бюкс и взвешивание массы на аналитических весах, нахождение массы точно взвешенной доли вычитанием массы пустого бюкса из массы бюкса с солью

взвешивание массы бюкса на технических весах, взвешивание массы соли на технических весах, взвешивание массы бюкса на аналитических весах, добавление соли в бюкс и взвешивание массы на технических весах, нахождение массы точно взвешенной доли вычитанием массы пустого бюкса из массы бюкса с солью

взвешивание массы соли на технических весах, взвешивание массы бюкса на технических весах, добавление соли в бюкс и взвешивание массы на аналитических весах, нахождение массы точно взвешенной доли вычитанием массы пустого бюкса из массы бюкса с солью

взвешивание массы бюкса на аналитических весах, добавление соли в бюкс и взвешивание массы на аналитических весах, нахождение массы точно взвешенной доли вычитанием массы пустого бюкса из массы бюкса с солью

бюретка, пипетка, мерная колба

бюретка, пипетка, титровальная колба

бюретка, бюкс, мерная колба

мерный цилиндр, пипетка, бюкс

бюретка, мерный стакан, коническая колба

нейтрализация, окислительно-восстановительная, осаждение, комплексонометрия

титриметрия, окислительно-восстановительная, алкалиметрия, осаждение

нейтрализация, окислительно-восстановительная, осаждение, ацидиметрия

нейтрализация, редоксиметрия, аргентометрия, комплексонометрия

нейтрализация, окислительно-восстановительная, иодометрия, омплексонометрия

8 г

0,8 г

4 г

0,4 г

40 г

m(Н₂SO₄ ) = С(1/2Н₂SO₄)•V(Н₂SO₄)•M(1/2Н₂SO₄)/1000 = 0,1•1000•49/1000 = 4,9 г, плотность приготовленной кислоты измеряют ареометром, необходимую массу кислоты определяют по процентной концентрации в соответствии с плотностью, объем определяют делением массы на плотность

m(Н₂SO₄) = С(Н₂SO₄)•V(Н₂SO₄)•M(1/2Н₂SO₄)/1000 = 0,1•1000•59/1000 = 4,9 г, плотность кислоты, использованной для приготовления, измеряется ареометром, необходимая масса кислоты определяется процентной концентрацией в соответствии с плотностью, объем определяется делением массы на концентрацию

m(Н₂SO₄) = С(Н₂SO₄)•V(Н₂SO₄)•M(1/2Н₂SO₄)/1000 = 0,1•1000•98/1000 = 9,8 г, плотность приготовленной кислоты измеряется ареометром, необходимая масса кислоты определяется процентной концентрацией по плотности, объем определяется делением массы на плотность

плотность кислоты, рассчитанной для приготовления, измеряют ареометром, по процентной концентрации в зависимости от плотности определяют необходимую массу кислоты, а объем определяют делением массы 9,8 г на плотность

m(Н₂С₂О₄ •2H₂O)= С(1/2 Н₂С₂О₄) •V(Н₂С₂О₄) •M(1/2 Н₂С₂О₄ 2H₂O) / 1000 =    

   = 0,1•500•63 / 1000 = 3,15 г

m(Н₂С₂О₄)= С(1/2 Н₂С₂О₄) •V(Н₂С₂О₄) •M(1/2 Н₂С₂О₄ 2H₂O) / 1000 =    

   = 0,1•500•49 / 1000 = 2,45 г

m(Н₂С₂О₄)= С(Н₂С₂О₄) •V(Н₂С₂О₄) •M(Н₂С₂О₄ 2H₂O) / 1000 =    

   = 0,1•500•126 / 1000 = 6,3 г.

m(Н₂С₂О₄)= С( Н₂С₂О₄) •V(Н₂С₂О₄) •M(Н₂С₂О₄ 2H₂O) / 1000 =    

   = 0,1 • 1000 • 63 / 1000 = 6,3 г.

m(Н₂С₂О₄)= С(1/2 Н₂С₂О₄) •V(Н₂С₂О₄) •M(1/2 Н₂С₂О₄ 2H₂O) / 1000 =    

   = 0,1 • 500 • 63 / 1000 = 3,35 г.

точное измерение объема реагирующих веществ

точное измерение масс реагирующих веществ

точное измерение объема и массы реагента, реагирующего с определяемым веществом

измерение объема раствора определяемого вещества

точное измерение объема реагентов и продуктов

m(Fe)= С(1/5КМnО₄) •V(КМnО₄) •M(Fe) •Vм.к. / 1000•Vпип, г

m(Fe)= С(1/5КМnО₄) •V(КМnО₄) •M(Fe) •Vпип / 1000•Vм.к, г

m(Fe)= С(КМnО₄) •V(КМnО₄) •M(Fe) •Vм.к. / 1000•Vпип, г

m(Fe)= С(1/5КМnО₄) •V(КМnО₄) •M(Fe) •Vм.к. / •Vпип, г

m(Fe)= С(КОН) •V(КОН) •M(Fe) •Vм.к. / 1000•Vпип, г

эквивалентный фактор рассчитывается в зависимости от количества полученных и отданных электронов в ходе реакции окисления-восстановления

эквивалентный фактор рассчитывается в зависимости от количества полученных и отданных атомов водорода в ходе реакции окисления-восстановления

эквивалентный фактор рассчитывается в зависимости от наличия кислой среды в ходе реакции окисления-восстановления

эквивалентный фактор зависит от кислотно-основной реакции

эквивалентный фактор зависит от количества отданных электронов при окислении

метод пипетирования

метод титрования остатка

метод отдельного измерения

метод прямого титрования

метод обратного титрования

метод отдельного измерения

метод пипетирования

метод обратного титрования

непрямое титрование

метод прямого титрования

обратное титрование

прямое титрование

косвенное титрование

титрование по замещению

титрование остатка

прямое титрование

обратное титрование

косвенное титрование

титрование по замещению

титрование остатка

16,67

1,37

1,67

0,67

40

первичные вещества

малорастворимые вещества

твердые вещества

гигроскопические вещества

чистые, сухие вещи

KMnO₄

HCl

Трилон Б

AgNO₃

NaOH

поправочный коэффициент

молярная концентрация эквивалента

титр рабочего раствора

титр рабочего раствора по определяемому веществу

молярная концентрация

при взаимодействии с KI K2Cr2O7 принимает 6 электронов, поэтому молекулярная масса эквивалента М(1/6 K2Cr2O7) = М/6 = 49,03 г/моль

в окислительной реакции K₂Cr₂O₇ принимает 6 электронов, поэтому молекулярная масса эквивалента М(1/6 K₂Cr₂O₇) = М/6 = 48,03 г/моль

в окислительной реакции K₂Cr₂O₇ принимает 5 электронов, поэтому молекулярная масса эквивалента М(1/5 K₂Cr₂O₇) = М/5 = 58,84 г/моль

в восстановительной реакции K₂Cr₂O₇ принимает 5 электронов, поэтому молекулярная масса эквивалента М(1/5 K₂Cr₂O₇) = М/5 = 58,84 г/моль

расчет молекулярной массы эквивалента не зависит от эквивалентного фактора

отбор и получение средней пробы и точного взвешивания

отбор пробы и точное взвешивание

отбор пробы и растворение

точное взвешивание и растворение

подготовка пробы и точное взвешивание, растворение в воде

pH – объем титранта

концентрация определяемого вещества – объем титранта

концентрация титранта – объем титранта

концентрация ионов водорода – объем титранта

концентрация гидроксид-ионов – объем титранта

добавление титранта с точно известной концентрацией, к раствору исследуемого вещества по каплям, перемешивая до завершения реакции

добавление раствора реагента по каплям к раствору исследуемого вещества в присутствии индикатора, перемешивая до завершения реакции

добавление реагента по каплям к раствору определяемого вещества при перемешивании

смешивание раствора исследуемого вещества и титранта в присутствии индикатора

добавление раствора реагента к раствору определяемого вещества по каплям, перемешивая до образования осадка

5

4

3

2

1

0,01964 моль/л

<variant>0,001964 моль/л

<variant>0,1964 моль/л

<variant>0,02021 моль/л

<variant>0,002021 моль/л

0,1546 моль/л

0,01546 моль/л

0,001546 моль/л

0,01646 моль/л

0,1646 моль/л

С(Na₂S₂O₃)=С(1/6 К₂Cr₂O₇) •V(К₂Cr₂O₇) / (V_ср(Na₂S₂O₃)

С(Na₂S₂O₃)=С(К₂Cr₂O₇) •V(К₂Cr₂O₇) / (V_ср(Na₂S₂O₃)

C (Na₂S₂O₃) = C ( 1/6 К₂Cr₂O₇) • V(Na₂S₂O₃) / (V(K₂Cr₂O₇ )_​​_​​_​​

С(1/2Na₂S₂O₃)=С(1/6 К₂Cr₂O₇) •V(К₂Cr₂O₇) / (V_ср(Na₂S₂O₃)

С(Na₂S₂O₃)= (V_ср(Na₂S₂O₃)•V(К₂Cr₂O₇) / С(1/6 К₂Cr₂O₇)

2

4

3

1

5

восстановители

кислоты

кислые соли

основы

основные соли

точном измерении объема титранта, вступившего в реакцию с исследуемым веществом

точном измерении объема индикатора, вступившего в реакцию с исследуемым веществом

точном измерении объема титранта и индикатора, необходимого для реакции с исследуемым веществом

точном измерении объема индикатора и титранта, использованного для реакции с ним

измерении объема продукта и титранта, который прореагировал с исследуемым веществом

соляная кислота, приготовленная путем разбавления концентрированного раствора, стандартизированного раствором тетраборатом натрия

стандартный раствор соляной кислоты, приготовленный по точным расчетам

тетраборат натрия, приготовленный путем точного измерения, растворенный в мерной чашке

раствор едкого натра, приготовленный приблизительно путем расчета необходимой массы, стандартизируется щавелевой кислотой

стандартный раствор едкого натра, приготовленный по точным расчетам

раствор едкого натра готовится с расчетом необходимой массы и затем стандартизуется щавелевой кислотой

раствор соляной кислоты готовится путем разбавления концентрированного раствора и стандартизируется раствором тетрабората

стандартный раствор соляной кислоты готовится с точными расчетами

раствор натрия тетрабората готовится с точными измерениями и растворяется в мерном сосуде

стандартный раствор едкого натра готовится с точными расчетами

36,5 г/моль

40 г/моль

63 г/моль

126 г/моль

190,7 г/моль

2 г

20 г

4 г

2,5 г

0,4 г

20 г

4 г

2,5 г

40 г

0,8 г

0,4 г

80 г

4 г

40 г

4 г

2 г

40 г

2,5 г

0,4 г

4 г

40 г

2 г

20 г

0,4 г

15,5 мл

5,9 мл

22 мл

59 мл

7,8 мл

78 мл

1,1 мл

11 мл

15 мл

2,7 мл

8 мл

0,8 мл

40 мл

4 мл

33 мл

3,3 мл

30 мл

3 мл

8 мл

29,5 мл

2,95 мл

5 мл

33 мл

1,58 г, и оно взвешивается с помощью аналитических весов

рассчитанная необходимая масса 5 г, и она берется с помощью аналитических весов

рассчитанная необходимая масса 3 г, и она берется с помощью технических и аналитических весов

рассчитанная необходимая масса 1,58 г, и она берется с помощью технических весов

3,15 г   и оно взвешивается с помощью аналитических весов

рассчитанная необходимая масса 5 г, и она берется с помощью аналитических весов

рассчитанная необходимая масса 6,30 г, и она берется с помощью технических и аналитических весов

рассчитанная необходимая масса 3,15 г, и она берется с помощью технических весов

из точно взвешенной части вещества, взятой на аналитических весах

из точно взвешенной части вещества, взятой на технических весах

сначала на аналитических весах, затем на технических весах, растворяется в точном объеме

сначала на аналитических весах, затем на технических весах, растворяется из точно взвешенной массы вещества

используется как стандартный раствор в методе алкалиметрии для определения концентрации рабочего раствора

используется как стандартный раствор для определения количества вещества

стандартный раствор используется для построения концентрации рабочего раствора в методе алкалиметрии

раствор используется для титрования рабочего раствора в методе алкалиметрии

рассчитанная масса 9,55 г, берется на аналитических весах и растворяется готовый раствор используется в методе ацидиметрии для определения концентрации рабочего раствора

рассчитанная масса 9,55 г, берется на аналитических весах и растворяется, готовый раствор используется в методе ацидиметрии для определения количества вещества

рассчитанная масса 4,78 г, берется на аналитических весах и растворяется, готовый раствор используется в методе ацидиметрии для построения концентрации рабочего раствора

рассчитанная масса 4,78 г, берется на технических весах и растворяется, готовый раствор используется в методе алкалиметрии для точного титрования концентрации рабочего раствора

рассчитанная масса 4,78 г, берется на аналитических весах и растворяется, готовый раствор используется в методе ацидиметрии для определения концентрации рабочего раствора

рассчитанная масса 4,78 г, берется на аналитических весах и растворяется, готовый раствор используется в методе ацидиметрии для определения количества вещества

рассчитанная масса 9,55 г, берется на аналитических весах и растворяется, готовый раствор используется в методе ацидиметрии для построения концентрации рабочего раствора

рассчитанная масса 9,55 г, берется на технических весах и растворяется, готовый раствор используется в методе алкалиметрии для точного титрования концентрации рабочего раствора

рассчитанная масса 1,58 г, готовый раствор называется стандартным раствором

рассчитанная масса 3,15 г, готовый раствор называется стандартным раствором

рассчитанная масса 1,58 г, готовый раствор называется титруемым раствором

рассчитанная масса 3,15 г, готовый раствор называется рабочим раствором