wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

1-50

Total questions: 53

Worksheet time: 3hrs 39mins

Name
Class
Date
1.

Формула m(x)/M(x)•V применяется для вычислени

a)

массы веществ

b)

массы растворителя

c)

массы растворителя

d)

массовой доли вещества

e)

молярной концентрации

2.

Нитрокомплексное соединение

a)

[Cd(NH3)4]CI2

b)

K[Al(OH)3H2O]

c)

K2 Na[Co(NO2)6]

d)

[Pt(NH3)4][PtCI6]

e)

[CoBr(NH3)5]SO4

3.

Ацидокомплексное соединение

a)

K[Al(OH)3H2O]

b)

[CoBr][(NH3)5] ∙SO4

c)

[PtCI(NH3)3]CI

d)

Ca[Al(OH)5H2O]

e)

К3[Fe(СN)6]

4.

Лиганда в комплексном соединении [Co(NH3)5СI]CI2:

(^ степень)

a)

Со^2+

b)

[Co(NH3)5СI]^2+

c)

Co^3+

d)

5NH3 и CI^-

e)

2CI^- .

5.

. Центральный атом в комплексном соединении образует с окружающими его лигандами …

a)

внешнюю координационую сферу

b)

комплексную

c)

внутреннюю координационную сферу

d)

двойную соль

e)

среднюю соль

6.

Реакция, при которых изменяется степень окисления атомов элемента, содержащегося в реагентах называется…

a)

кинетической

b)

стехиометрической

c)

окислительно-восстановительной

d)

ионной

e)

окислительной

7.

Из перечисленных ниже реакций определите реакцию диспропорционирования

a)

S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑

b)

Mg + S = MgS

c)

2H2O2 = 2H2O+ O2↑

d)

6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O

e)

Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

8.

Для общей обратной реакции типа aA + bB ↔ dD+eE константа равновесия K выражается

a)

К = [𝐷] 𝑑[𝐸] e/[𝐴]𝑎[𝐵]b

b)

К = [𝐴] 𝑎[𝐵] b/[𝐷]𝑑[𝐸] e

c)

К = [𝐷] 𝑑+[𝐸] e/[𝐴]𝑎[𝐵]b

d)

К = [𝐷] 𝑑[𝐸] 𝑒 /[𝐴]𝑎+[𝐵] b

e)

К = 1/2 [𝐷] ∙ [𝐸]

9.

Свойства Н2О2 – в реакции CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI

a)

как растворитель

b)

создает среду

c)

как окислитель

d)

как восстановитель

e)

в качестве катализатора

10.

Раствор для внутривенных инъекций

a)

пересыщенный

b)

гипертонический

c)

изотонический

d)

гипотонический

e)

насыщенный

11.

По закону Вант-Гоффа концентрация раствора зависит от:

a)

изменения давления насыщенного пара на поверхности раствора растворителя

b)

снижения температуры замерзания раствора

c)

повышения температуры кипения раствора

d)

осмотического давления раствора

e)

явлении диффузии

12.

Часть осмотического давления, вызванного присутствием высокомолекулярных соединений в растворе

a)

давление насыщенного пара растворителя на поверхности раствора

b)

онкотическое давление

c)

осмотическое давление

d)

изотонирование раствора

e)

тургор

13.

Степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе [Co(CN)4(H2O)2]:

a)

+4

b)

+3

c)

+6

d)

+5

e)

+2

14.

Формула комплексного соединения монобромопентанитроплатината калия (IV)

a)

K[PtBr(NO2)5]

b)

[PtBr(NO2)5]K

c)

K2[Pt(NO2)5Br]

d)

[Pt(NO2)5]KBr

e)

[KBr][Pt(NO2)5]

15.

Количественно описывает зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ:

a)

Правило Вант-Гоффа

b)

Закон действующих масс

c)

Уравнение Гиббса

d)

Уравнение Михаэлиса-Ментена.

e)

Уравнение Хендерсона-Гассельбаха.

16.

Влияние катализатора на скорость реакции:

a)

снижает скорость прямой реакции

b)

снижает скорость обратной реакции

c)

направляет реакцию в направлении реакции с низкой энергией активации

d)

энергия актвтизации направляет в направлении высокой реакции

e)

вытесняет равновесие

17.

Бимолекулярная реакция

a)

H2 + J2 → 2HJ

b)

J2 → 2J

c)

H2→ 2H

d)

NH4Cl → NH3 + HCl

e)

NH4CNS → (NH2)2CS

18.

При увеличении давления в системе в 5 раз скорость прямой реакции СаСО3(т) = СаО(т) + CO2:

a)

Увеличивается в 5 раз

b)

Уменьшается в 25 раз

c)

Уменьшается в 5 раз

d)

Увеличивается в 25 раз

e)

не меняется

19.

Величина γ в уравнении γ = (Kt + 10) / Кt:

a)

изотонический коэффициент

b)

координационное число

c)

температурный коэффициент скорости реакции

d)

фактор эквивалентности

e)

степень ионизации

20.

Количество молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции:

a)

молекула реакции

b)

порядок реакции

c)

скорость реакции

d)

константа скорости реакции

e)

температурный коэффициент реакции

21.

Раствор гипертонический по отношению к плазме крови

a)

0,1 % раствор NaCl

b)

10,0 % раствор NaCl

c)

0,15М раствор NaCl

d)

0,9 % раствор NaCl

e)

0,01М раствор NaCl

22.

Энтропия термодинамической системы не изменяется в системе

a)

. HCl + NH3 → NH4C

b)

C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O

c)

NI3NH3 →N2 + ЗНI

d)

H2 + Сl2 →2НСl

e)

2CO + O2 →2CO2

23.

Явление набухания и последующего разрыва клетки в гипотоническом растворе

a)

диализ

b)

тургор

c)

гемолиз

d)

плазмолиз

e)

деплазмолиз

24.

Величину КW называют

a)

водородным показателем

b)

произведением растворимости воды

c)

ионным произведением воды

d)

гидроксильным показателем

e)

показателем кислотности раствора

25.

Энтропия термодинамической системы не изменяется в системе

(квадрат это →)

a)

. HCl + NH3  NH4C

b)

C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O

c)

NI3NH3  N2 + ЗНI

d)

H2 + Сl2  2НСl

e)

2CO + O2  2CO2

26.

Сокращенное ионное уравнение, описывающее реакцию карбоната бария с соляной кислотой:

a)

Ba2+ + 2CI- = BaCI2

b)

Ba2+ + CO3 2- + 2H + + CI- = Ba2+ + CO3 2- + 2HCI↑.

c)

BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О

d)

2H++ CO3 2- = H2CO3

e)

Ba2+ + CO3 2- = BaCO3↓

27.

Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой массой (веществом) и энергией, называется

a)

открытая

b)

закрытая

c)

изолированная

d)

гомогенная

e)

гетерогенная

28.

С каким веществом вступает в реакцию обмена хлорид бария?

a)

HNO3

b)

CuSO4

c)

CuCI2

d)

LiOH

e)

HNO2

29.

Тепловой эффект изобарического процесса Qp определяется:

a)

Qp = ∆G-T∆S

b)

Qp = ∆U

c)

Qp = ∆H

d)

Qp = p∆V

e)

Qp = U + p∆V

30.

Причина, по которой водные растворы многих солей могут иметь кислую, нейтральную или щелочную реакцию среды -…

a)

электролиз солей

b)

диспропорционирования солей

c)

гидролиз солей

d)

гидратация солей

e)

ассоциация солей

31.

Какое вещество полностью гидролизуется в воде?

a)

Al2S3

b)

такое вещество не существует

c)

KCI

d)

H2SO4

e)

NaNO3

32.

Молекула, центральный атом которого находится в состоянии sp3 - гибридизации имеет строение:

a)

тетраэдра

b)

равностороннего или равнобедреннего треугольникa

c)

выпуклой треугольной пирамиды

d)

квадрата

e)

прямоугольника

33.

Величина ионного произведения чистой воды при температуре 250С:

( ^ это степень)

a)

10^-14

b)

10^-7

c)

10^+7

d)

10^14

e)

14

34.

В растворе молярной концентрации 0,1 моль/л HCl

(^степень)

a)

[H+] = [OH-]

b)

[H+]< [OH-]

c)

pH = 1

d)

pOH = 1

e)

[H+] = 10^-13

35.

рН раствора СNaOH = 0,001моль/л:

(^ степень)

a)

10^-2

b)

2

c)

9

d)

11

e)

10^-12

36.

Скорость химической реакции – это:

a)

изменение концентрации реагентов в единицу времени

b)

количество молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции

c)

количество молекул субстрата, которое изменяется под действием одной молекулы фермента

d)

сумма показателей степеней в кинетическом уравнении реакции

e)

изменение концентрации катализатора в единицу времени

37.

Величина изобарно-изотермического потенциала определяется значением:

a)

∆H

b)

∆S

c)

∆U

d)

∆U и ∆S

e)

∆H и ∆S

38.

Физические величины, являющиеся термодинамическими функциями состояния:

a)

T, p, S

b)

H, S, G, U

c)

U, H, m, T

d)

S, G, H, p

e)

G, U, m, p

39.

Если при образовании химической связи электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то образующаяся связь называется:

a)

ионной

b)

ковалентной полярной

c)

ковалентной неполярной

d)

водородной

e)

металлической

40.

моль/л - это единица измерения величин

a)

молярной массы

b)

молярной концентрации

c)

молярной массы эквивалента

d)

молярной концентрации эквивалента

e)

моляльной концентрации

41.

Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между атомом водорода и элементом с высокой электроотрицательностью, называется:

a)

ионной

b)

ковалентной полярной

c)

ковалентной неполярной

d)

водородной

e)

металлической

42.

Группа веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности

a)

Ca(OH)2, HCl, AlCl3

b)

H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3

c)

H2SO4, HCl, NaNO3

d)

HCl, NaCl, Ca3(PO4)2

e)

H2SO4, Fe2(SO4)3, MgCl2

43.

Фактор эквивалентности fэ = 1 для вещества:

a)

Na2SO4

b)

NaNO3

c)

CaCI2

d)

Na2CO3

e)

Na3PO4

44.

Молекулярная орбиталь, в которой максимальная электронная плотность сосредоточена на прямой соединяющей ядра атомов, называется:

a)

атомной

b)

молекулярной

c)

π - орбиталью

d)

АО

e)

σ – орбиталью

45.

В 400 мл раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Молярная концентрация раствора равна (моль/л)

a)

0,5

b)

0,05

c)

0,125

d)

0,025

e)

0,25

46.

Геометрическая конфигурация молекул, соответствующая sp2 гибридизации

a)

тетраэдрическая

b)

треугольная

c)

угловая

d)

октаэдрическая

e)

квадрат

47.

Масса ( в г) серной кислоты, необходимой для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л

a)

29,4

b)

14,7

c)

2,94

d)

1,47

e)

1,47

48.

Молярная концентрация определяется уравнением:

a)

𝑚(𝑋)/v

b)

𝑚(𝑋)/𝑚раствора

c)

𝑚(𝑋)/𝑀(𝑋)∗𝑉(раствора)

d)

𝑚(𝑋)/𝑀( 1/𝑧 *𝑋)∗𝑉

e)

𝑚(𝑋)/𝑀(𝑋)∗𝑚растворителя

49.

Титр раствора хлорида магния, содержащего 2 г MgCl2 в 2 л раствора

a)

1,0

b)

0,1

c)

0,01

d)

0,02

e)

0,001

50.

Строение внешней электронной орбитали ns2 np1 характерно для элементов:

a)

Na и Mg

b)

K и Ca

c)

Са и Sr

d)

Al и B

e)

Mg и Ca

51.

Молекула NH3 имеет форму:

a)

равностороннего треугольника

b)

угловую

c)

тетраэдра

d)

правильной пирамиды

e)

ромба

52.

Масса (г) соляной кислоты, если в 500 мл раствора титр равен 0,00365 г/мл

a)

1,825

b)

3,65

c)

0,003656

d)

0,01825

e)

0,00182

53.

Молярная масса эквивалента гидроксида кальция равна (г/моль)

a)

57

b)

37

c)

91

d)

97

e)

74

Similar Resources on Wayground

Химия 250-300

50 questions

Химия 250-300

quiz

Worksheet

•

University

Химия

50 questions

Химия

quiz

Worksheet

•

University

химия сессия 2

50 questions

химия сессия 2

quiz

Worksheet

•

University

Блок 45

50 questions

Блок 45

quiz

Worksheet

•

University

Аналитика химия Наиль

50 questions

Аналитика химия Наиль

quiz

Worksheet

•

University

Химия сессия

50 questions

Химия сессия

quiz

Worksheet

•

University

гигиена

50 questions

гигиена

quiz

Worksheet

•

University

Химиотерапия

51 questions

Химиотерапия

quiz

Worksheet

•

University