Какой объем СО₂ (н.у.)  можно получить из 210 г  NаНСО₃ прокаливанием и действием кислоты HCl?

Вычислить массу Са в оксиде кальция массой 128 г.

Вычислить массу СаО, которая потребуется для получения гидроксида кальция массой 14,8 г.

Определить массу кислорода, содержащегося в оксиде магния массой 10 г.

Как распознать кислород среди других газов?

Рассчитайте, какую массу меди можно восстановить водородом из 16 г оксида меди (II).

Рассчитайте молярную массу кристаллогидрата CuSO₄×5H₂O.

Определите процентную концентрацию соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г воды и 20 г соли.

Определить массу хлорида натрия, которая потребуется для приготовления 5%-ного раствора массой 480 г.

Атом какого элемента легче отдает один электрон: Na, Mg, Al, Si, O?

Сколько содержит элементов четвертый период периодической системы?

Как изменяется металлический характер элементов в ряду: Mg – Са – Si – Ва?

Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса?

Как изменяются основные свойства гидроксидов подгруппы лития по мере увеличения порядкового номера?

Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Какое, из нижеперечисленных соединений, при растворении в воде образует кислоту: SO₃, CaO, NH₃, NaCl, Al₂O₃?

Среди указанных веществ О₂, Н₂, N₂, СН₄, С₂Н₂, Н₂О₂, Н₂S, Н₂SО₄, NaCl  простыми являются:

Какие, из перечисленных ниже металлов Fe, Ag, Cu, Pt, W, будут взаимодействовать с разбавленной серной кислотой?

Какие, из перечисленных ниже металлов Mg, Cu, W, Pt, Hg, будут взаимодействовать с разбавленной соляной кислотой?

Какие, из перечисленных ниже солей, будет иметь щелочную реакцию среды: Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, NaCl, Fe(NO₃)₃, Mg₃(PO₄)₂?

Какие, из нижеперечисленных солей  Fe(NO₃)₃, Na₂SO₃, K₂SO₄, FeS, K₃PO₄,  будет иметь кислую реакцию среды?

Какой объем занимает 1 моль вещества в газо- и парообразном состоянии при н.у.?

В растворе соль Al(NO₃)₃ какую дает среду?

Какая из приведенных ниже кислот являются сильной?

1) H₂SO₄;  2) Н₂СО₃;   3) Н₃РО₄;  4) СН₃СООН;  5) Н₂S

При взаимодействии каких элементов и с каким веществом интенсивно выделяется водород?

Mn + HNO₃ (p);

S + H₂SO₄(к);

Fe + HNO₃ (к);

Zn + HNO₃ (оч. разб.);

Al + NaOH (раствор)

Из нижеперечисленных оксидов ВаО, Li₂O, CuO, SO₃, MgO, SiO₂, P₂O₅, Fe₂O₃, Al₂O₃, Na₂O какие реагируют с водой?

Какое, из нижеуказанных веществ, в воде дает слабощелочную реакцию:

1) NO₂;  2) H₂S;   3) SO₂;  4) CO₂;   5) NH₃?

Какой процесс представлен реакцией H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O: нейтрализация;  2) замещение;  3) разложение;  4) соединение;

5) окисление-восстановление?

В какую сторону сместится химическое равновесие в данной реакции

Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂ – 43,2 кДж

при понижении температуры?

Что будет выделяться на катоде при  пропускании электрического тока через водный раствор CuCl₂?

У каких, из нижеперечисленных атомов элементов, наиболее ярко выражены окислительные свойства?

F₂;  2) Cl₂;  3) Br₂;  4) J₂;  5) At

В каком из указанных соединений содержится наибольшая массовая доля хлора?

1) KClO;    2) KClO₃;   3) KClO₄;  4) KCl;   5) KClO₂

Чему равна масса (г) 50 л кислорода при н.у.?

Какой объем (л) занимает 1,5 моль газообразного кислорода при н.у.?

Чему равна максимальная масса (г) озона, которую можно получить из 16 г кислорода?

Смешали 8 г водорода и 8 г кислорода и подожгли. Масса (г) образовавшейся воды равна:

В каком, из нижеприведенных соединений серы Na₂S₄O₆, Na₂SO₃, Na₂S₂O₃, Na₂S₂O₈, Na₂C, наибольшая массовая доля (%) серы?

Чему равен объем (л) 8,0 г оксида серы (IV) при н.у.?

Какую массу (г) сульфида Zn (II) можно получить при нагревании 10 г Zn и 10 г S?

Как изменится сила кислот в ряду:  H₂SO₄ – H₂SO₃ – H₂S?

В каком, из нижеперечисленных соединений, азот проявляет отрицательную степень окисления: Na₃N, N₂O, NO, NO₂, N₂O₅?

Как изменяется устойчивость водородных соединений в ряду: NН₃–РН₃–AsH₃–SbH₃–BiH₃?

Чему равна молярная масса (г)г/моль) нитрата кальция Са(NО₃)₂?