wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия 250-300

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

В каких из нижеперечисленных соединений хром проявляет степень окисления +6?

1) K2Cr2O7;  2) Cr2O3;  3) NaCrO2;   4) Na3[Cr(NO2)6];  5) CrO3;  6) Na3CrO3

a)

1, 5

b)

3, 5

c)

4, 6

d)

1, 2

e)

5, 4

2.
a)

26

b)

20

c)

24

d)

18

e)

22

3.

если:  увеличить давление в системе в 3 раза;   уменьшить объем в 3 раза;   повысить концентрацию NO в 3 раза

a)

возрастет в 27 раз;  возрастет в 27 раз;   возрастет в 9 раз

b)

уменьшится;   уменьшится;   останется без изменения

c)

останется без изменения;  останется без изменения;   уменьшится

d)

слегка возрастет;   слегка уменьшится;   слегка возрастет

e)

слегка уменьшится;   слегка возрастет;   слегка изменится

4.
a)

0,75

b)

0,42

c)

0,34

d)

0,29

e)

0,38

5.
a)

1,22

b)

1,03

c)

1,09

d)

0,91

e)

0,77

6.

Определить молярность, нормальность и титр 40%-ного раствора серной кислоты, имеющего относительную плотность 1,307.

a)

5,33; 0,56; 0,5228

b)

4,21; 8,46; 0,4121

c)

3,33; 7,23; 0,3911

d)

3,99; 6,25; 0,3214

e)

2,98; 4,36; 0,2875

7.

Сколько молей аммиака содержится в 1 л 12,74%-ного раствора его с относительной плотностью 0,95?

a)

7,12 М

b)

6,8 М

c)

5,9 М

d)

4,7 М

e)

8,24 М

8.

Определить титр и нормальность 25%-ного раствора нитрата натрия, имеющего относительную плотность 1,185

a)

0,296; 3,5

b)

0,132; 2,6

c)

0,161; 2,1

d)

0,196; 2,7

e)

0,232; 3,0

9.

Определить титр, молярность и нормальность 25%-ного раствора CdSO4 с относительной плотностью 1,294.

a)

0,327; 1,09; 3,1

b)

0,217; 1,02; 2,3

c)

0,300; 1,03; 2,8

d)

0,313; 1,08; 2,4

e)

0,273; 1,0; 2,6

10.

Определить атомную массу трехвалентного элемента, зная, что эквивалент его равен 9

a)

27

b)

24

c)

21

d)

23

e)

25

11.

Сколько воды надо прибавить к 100 мл 40%-ного раствора NaOH, r = 1,437 для получения 15%-ного раствора?

a)

240 мл

b)

220 мл

c)

210 мл

d)

198 мл

e)

230 мл

12.

10 г КNО3 растворено в 80 г воды. Вычислить процент содержания КNО3 в растворе.

a)

11,1%

b)

10,2%

c)

9,8%

d)

8,7%

e)

9,3%

13.

Определить нормальность 20%-ного раствора H2SO4, если плотность раствора 1,14.

a)

4,65N

b)

3,98N

c)

3,2N

d)

3,0N

e)

2,98N

14.

Чему равен эквивалент KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах?

a)

31,6; 52,6; 158

b)

30,2; 48,4; 152

c)

28,4; 42,6; 141

d)

26,3; 138

e)

24,2; 112

15.

Какие степени окисления проявляет хлор в следующих соединениях: HCl, HClO2, HClO3, HClO4?

a)

–1; +3; +5; +7

b)

1; –3; +4; +3

c)

0; –2; +3; –2

d)

+2; +4; –3; –2

e)

+3; 0; +2; –6

16.

Определить степень окисления хлора в следующих соединениях:  Mg(ClO3)2; HClO3; S2(ClO3)2; Ca(OCl)2

a)

+5; +5; +5; +1

b)

+3; –2; –4; +3

c)

+4; +3; +2; –2

d)

+2; –3; +4

e)

+1; 0; –5

17.

Какие из оксидов, формулы которых СаО, SiO2, Al2O3, K2O будут реагировать с водой?

a)

СаО; K2O

b)

SiO2, Al2O3

c)

SiO2, СаО

d)

Al2O3, SiO2

e)

СаО, Al2O3

18.

Какие из нижеперечисленных гидроксидов растворимы в виде: Zn(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2?

a)

Ba(OH)2, NaOH

b)

Zn(OH)2, Fe(OH)3

c)

Fe(OH)2, NaOH

d)

Zn(OH)2, Ba(OH)2

e)

NaOH, Fe(OH)2

19.

Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых: Са3(РО4)2, KMnO4, Na2СO3, Fe(NO3)3, Al2S3.

a)

III; I; II; I; II

b)

II; III; I; II; I

c)

I; II; III; IV; III

d)

0; II; III; IV

e)

II; IV; V; II

20.

Из следующего перечня солей, формулы которых приведены ниже, выберите отдельно  основные соли: CuSO4×5H2O; NaHCO3; K2SO4; MgOHCl; CuOHNO3; BaCl2.

a)

MgOHCl; CuOHNO3

b)

K2SO4; NaHCO3

c)

BaCl2; CuSO4×5H2O

d)

K2SO4; MgOHCl

e)

NaHCO3; K2SO4

21.

10 г MgO обработали раствором, содержащим 28 г Н2SO4. Сколько граммов соли образовалось?

a)

30 г

b)

28 г

c)

25 г

d)

24 г

e)

22 г

22.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, проявляют основные свойства?

еО, SO3, MgO, СаО, Al2О3, FeО

a)

MgO, СаО, FeО

b)

ВеО, MgO, Al2О3

c)

SO3, ВеО, FeО

d)

СаО, Al2О3, MgO

e)

SO3, MgO, СаО

23.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, проявляют кислотные свойства?

N2O3, Fe2O3, CdO, GeO, SO3, CuO, P2O5

a)

N2O3, P2O5, SO3

b)

Fe2O3, CdO, P2O5

c)

GeO, CuO, Fe2O3

d)

CdO, GeO, P2O5

e)

P2O5, CuO, N2O3

24.

Какие, из перечисленных ниже оксидов, обладают амфотерными  свойствами?

К2О, ZnO, MgO, BeO, Cr2O3, S2O

a)

ZnO, BeO, Cr2O3

b)

K2O, MgO, BeO

c)

Cr2O3, S2O, K2O

d)

MgO, BeO, S2O

e)

K2O, BeO, Cr2O3

25.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, будут взаимодействовать с водой?

СО2, CrO3, Na2O, BeO, HgO, Ni2O3, ZnO

a)

СО2, CrO3, Na2O

b)

BeO, HgO, ZnO

c)

Na2O, BeO, Ni2O3

d)

Al2O3, HgO, CrO3

e)

Na2O, HgO, CO2

26.

Какие, из нижеперечисленных оксидов, будут взаимодействовать со щелочами?

ZnO, Rb2O, B2O3, SnO, Ni2O3, Cr2O3, WO3

a)

ZnO, SnO, Cr2O3

b)

B2O3, Rb2O, Ni2O3

c)

B2O3, Ni2O3, Cr2O3

d)

SnO, Cr2O3, WO3

e)

SnO, Cr2O3, Ni2O3

27.

Какие, из нижеперечисленных гидроксидов, растворяются в виде:

LiOH, Be(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)2, FrOH?

a)

LiOH, Be(OH)2, FrOH

b)

Be(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2

c)

Al(OH)3, Fe(OH)3, FrOH

d)

LiOH, Al(OH)3, Be(OH)2

e)

Be(OH)2, Ba(OH)2, FrOH

28.

Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении в воде 1 моля щелочного металла Nа?

a)

11,2 л

b)

5,6 л

c)

22,4 л

d)

8,6 л

e)

20,8 л

29.

Вычислить массовую долю в процентах гидроксида натрия, полученного растворением 2,3 г натрия в 100 г воды.

a)

3,9%

b)

2,7%

c)

1,7%

d)

3,1%

e)

2,6%

30.

Какие из нижеперечисленных гидроксидов взаимодействуют только с кислотами:

NaOH, Fe(OH)3, Cd(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Mn(OH)2?

a)

NaOH, Cd(OH)2, Mn(OH)2

b)

Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3

c)

Cd(OH)2, Cr(OH)3, Mn(OH)2

d)

Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3

e)

Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaOH

31.

Указать, какие из нижеперечисленных кислот, являются сильными:

H2SO4; H2S; HJ; H2SO3; HCN; H2CO3; HCl

a)

H2SO4; HJ; HCl

b)

H2S; HCl; H2CO3

c)

H2SO3; H2S; H2SO4

d)

HCN; H2CO3; HCl

e)

HJ; HCl; H2SO3

32.

Указать, какие из перечисленных кислот являются слабыми:

СН3СООН; Н2СО3; HClO4; HNO2; HBr; HNO3

a)

CH3COOH; H2CO3; HNO2

b)

H2CO3; HBr; HNO3

c)

CH3COOH; HClO4; HNO2

d)

HClO4; HNO2; CH3COOH

e)

H2CO3; HBr; HClO4

33.

Какие из перечисленных кислот являются одноосновными?

H2S; HCN; HCl; H3PO4; HJ; H2SO3

a)

HCN; HCl; HJ

b)

H2S; HJ; H2SO3

c)

H3PO4; HCl; H2S

d)

H3PO4; H2SO3; HJ

e)

H2S; HCl; HCN

34.

. Какие из перечисленных кислот являются двухосновными?

Н2СО3; Н3ВО3; H2S; HCl; СН3СООН; H2SO3; HJ

a)

Н2СО3; H2S; H2SO3

b)

Н3ВО3; HCl; HJ

c)

Н2СО3; СН3СООН; H2SO3

d)

HCl; H2S; Н3ВО3

e)

HJ; H2SO3; СН3СООН

35.

Какие из перечисленных кислот являются трехосновными?

H3AsO4, H2SO4, HNO3, H3PO4, Н3ВО3, H2SiO3

a)

H3AsO4, H3PO4, Н3ВО3

b)

H2SO4, H3PO4, HNO3

c)

HNO3, H3PO4, H2SiO3

d)

H2SiO3, HNO3, Н3ВО3

e)

H2SO4, H3PO4, H3AsO4

36.

Какие из перечисленных кислот образуют одну среднюю соль?

СН3СООН; H2SO3; H3PO4; H4SiO4; HBr; Н2СО3; HJ

a)

СН3СООН; HBr; HJ

b)

Н2СО3; H4SiO4; HBr

c)

H3PO4; Н2СО3; HJ

d)

СН3СООН; H2SO3; HBr

e)

Н2СО3; HBr; H3PO4

37.

Указать, какие из нижеперечисленных кислот, образуют две соли (одну кислую и одну среднюю)?

H2SO4, HCN,  Н3ВО3, H2S, СН3СООН, H2SO3, HNO3

a)

H2SO4, H2S, H2SO3

b)

HCN, Н3ВО3, H2S

c)

H2SO3, HNO3, Н3ВО3

d)

СН3СООН, HNO3, Н3ВО3

e)

H2SO4,  Н3ВО3, HNO3

38.

Указать, какие из нижеперечисленных кислот, образуют три соли (две кислые и одну среднюю):

H2SiO3, H3PO4, HCN, H3AsO4, H2SO3, H3AsO3, H2CO3

a)

H3PO4, H3AsO4, H3AsO3

b)

HCN, H2SiO3, H3AsO4

c)

H2SO3, H2CO3, H3PO4

d)

H2SiO3, H2SO3, H3AsO3

e)

H3AsO4, HCN, H2CO3

39.

В раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 10 г азотной кислоты. Какова реакция полученного раствора: кислая, щелочная или нейтральная?

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

слабощелочная

40.

При прокаливании известняка массой 54 г потеря массы составила 22 г. Вычислить массовую долю карбоната кальция в известняке.

a)

92,6%

b)

89,4%

c)

82,6%

d)

85,6%

e)

90,4%

41.

Указать, какие из нижеперечисленных солей, относятся к кислым:

CuSO4×5H2O, Fe2(SO4)3, Ca(HCO3)2, NaHS, K2HPO4, MgOHCl, Al(OH)2NO3

a)

Ca(HCO3)2, NaHS, K2HPO4

b)

MgOHCl, Ca(HCO3)2, Al(OH)2NO3

c)

NaHS, Al(OH)2NO3, MgOHCl

d)

Al(OH)2NO3, MgOHCl, NaHS

e)

Ca(HCO3)2, MgOHCl, NaHS

42.

Какие из нижеперечисленных солей относятся к основным:

K2SO3, KCr(SO4)2, Ca(HCO3)2, AlOHSO4, CuOHNO3, CrOH(NO3)2, Na3PO4

a)

AlOHSO4, CuOHNO3, CrOH(NO3)2

b)

KCr(SO4)2, K2SO3, Na3PO4

c)

CrOH(NO3)2, K2SO3, KCr(SO4)2

d)

AlOHSO4, K2SO3, Ca(HCO3)2

e)

Ca(HCO3)2, Na3PO4, CrOH(NO3)2

43.

Горение пороха протекает по следующему приближенному уравнению

2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2

Сколько литров (н.у.) газа выделится при сжигании 100 г пороха?

a)

33,1 л

b)

30,2 л

c)

28,6 л

d)

25,6 л

e)

36,2 л

44.

Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к раствору, содержащему 3,2 г гидроксида натрия, раствора сульфата меди.

a)

3,92 г

b)

5,2 г

c)

4,4 г

d)

6,2 г

e)

8,2 г

45.

В 100 г воды растворили 6,62 л (н.у.) HCl (хлороводород. Вычислить массовую долю HCl (%) в этом растворе

a)

9,8%

b)

8,7%

c)

10,8%

d)

9,2%

e)

8,5%

46.

Было смешано 2,4 л 0,8N раствора KMnO4 с 3,6 л 0,2N раствора KMnO4. Определить нормальность полученного раствора.

a)

0,44N

b)

0,38N

c)

0,32N

d)

0,62N

e)

0,40N

47.

Хватит ли 15 л (н.у.) кислорода для сжигания 4 г серы?

a)

хватит

b)

недостаточно

c)

избыток

d)

незначительный избыток

e)

незначительный недостаток

48.

Как получают водород в лаборатории?

a)

при разложении молекул воды

b)

при растворении металлов в воде

c)

при растворении металлов в кислотах

d)

выделение из кокосового газа

e)

электролизом водных растворов NaOH или КОН


49.

Как получают водород в промышленности?

a)

из природного газа

b)

при электрическом разложении молекул воды

c)

при растворении некоторых металлов в кислотах

d)

при растворении некоторых металлов в воде

e)

электролиз водных растворов NaOH или КОН

50.

Где применяют водород?

a)

в металлургии

b)

для синтеза хлороводорода

c)

для синтеза аммиака

d)

для гидрогенизации жиров, угля и нефти

e)

для восстановления металлов из руд

Similar Resources on Wayground

General knowledge

45 questions

General knowledge

quiz

Worksheet

•

7th Grade - University

EXAMEN EM ENLACES Y PROPIEDADES

45 questions

EXAMEN EM ENLACES Y PROPIEDADES

quiz

Worksheet

•

University

States of Matter/Phase Changes

50 questions

States of Matter/Phase Changes

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Ionic and Metallic Bonding

50 questions

Ionic and Metallic Bonding

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Nuclear Reactions

52 questions

Nuclear Reactions

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Bioquímica SEM1 2021 - Tec21

50 questions

Bioquímica SEM1 2021 - Tec21

quiz

Worksheet

•

University

PERIODIC TABLE OF ELEMENTS

50 questions

PERIODIC TABLE OF ELEMENTS

quiz

Worksheet

•

KG - University

(Hoá học 9). Tiết 17. ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ I (2021-2022)

50 questions

(Hoá học 9). Tiết 17. ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ I (2021-2022)

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University