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WorksheetsTRABALHO (v=2,0) - Cinética Química - MBM
Total questions: 50
Worksheet time: 3hrs 30mins
Como a temperatura afeta a velocidade de uma reação química?
Aumenta a energia de ativação.
Diminui a energia cinética dos reagentes.
Aumenta a energia cinética dos reagentes.
Não tem efeito sobre a velocidade da reação.
Qual é o efeito de aumentar a concentração dos reagentes em uma reação química?
Diminui a frequência de colisões entre as moléculas.
Aumenta a frequência de colisões entre as moléculas.
Não altera a velocidade da reação.
Diminui a energia de ativação.
Como a pressão afeta reações químicas que envolvem gases?
Aumenta a energia de ativação.
Diminui a concentração dos reagentes gasosos.
Aumenta a concentração dos reagentes gasosos.
Não tem efeito sobre a velocidade da reação.
Qual é o papel de um catalisador em uma reação química?
Aumenta a energia de ativação.
Diminui a energia de ativação.
Consome-se durante a reação.
Diminui a concentração dos reagentes.
O que acontece com a velocidade de uma reação quando a superfície de contato dos reagentes sólidos é aumentada?
Aumenta a velocidade da reação.
Diminui a velocidade da reação.
Não altera a velocidade da reação.
Aumenta a energia de ativação.
Como a natureza dos reagentes influencia a velocidade de uma reação química?
Reagentes com ligações fortes reagem mais rapidamente.
Reagentes com ligações fracas reagem mais lentamente.
Reagentes com ligações fracas reagem mais rapidamente.
A natureza dos reagentes não influencia a velocidade da reação.
Qual é o efeito de um inibidor em uma reação química?
Aumenta a energia de ativação.
Diminui a energia de ativação.
Aumenta a velocidade da reação.
Não tem efeito sobre a velocidade da reação.
Por que o aumento da temperatura geralmente aumenta a velocidade de uma reação química?
Porque diminui a energia de ativação.
Porque aumenta a energia cinética das moléculas, aumentando a frequência e a energia das colisões.
Porque diminui a concentração dos reagentes.
Porque aumenta a pressão.
Qual é a relação entre a concentração dos reagentes e a velocidade de uma reação química?
A velocidade da reação é inversamente proporcional à concentração dos reagentes.
A velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes.
A concentração dos reagentes não afeta a velocidade da reação.
A velocidade da reação é inversamente proporcional ao quadrado da concentração dos reagentes.
Como a pressão afeta a velocidade de uma reação química em sistemas gasosos?
Aumenta a energia de ativação.
Diminui a energia de ativação.
Aumenta a frequência de colisões entre moléculas gasosas.
Não tem efeito sobre a velocidade da reação.
Qual é a função de um catalisador em uma reação química?
Aumentar a energia de ativação.
Diminuir a energia de ativação e aumentar a velocidade da reação.
Ser consumido durante a reação.
Diminuir a concentração dos produtos.
Por que aumentar a superfície de contato dos reagentes sólidos aumenta a velocidade da reação?
Porque diminui a energia de ativação.
Porque aumenta a área disponível para colisões entre as moléculas.
Porque diminui a concentração dos reagentes.
Porque aumenta a pressão.
Como a natureza dos reagentes pode afetar a velocidade de uma reação química?
Reagentes com ligações covalentes reagem mais rapidamente que os com ligações iônicas.
Reagentes com ligações iônicas reagem mais rapidamente que os com ligações covalentes.
Reagentes com ligações fracas reagem mais rapidamente que os com ligações fortes.
A natureza dos reagentes não afeta a velocidade da reação.
Qual é o efeito de um inibidor na energia de ativação de uma reação química?
Diminui a energia de ativação.
Aumenta a energia de ativação.
Não altera a energia de ativação.
Aumenta a concentração dos reagentes.
Qual é a relação entre temperatura e energia cinética média das moléculas em uma reação química?
A energia cinética média é inversamente proporcional à temperatura.
A energia cinética média é diretamente proporcional à temperatura.
A temperatura não afeta a energia cinética média.
A energia cinética média é inversamente proporcional ao quadrado da temperatura.
Como a concentração dos reagentes afeta a frequência de colisões em uma reação química?
Aumenta a frequência de colisões.
Diminui a frequência de colisões.
Não altera a frequência de colisões.
Aumenta a energia de ativação.
Por que a pressão é um fator importante em reações químicas que envolvem gases?
Porque diminui a energia de ativação.
Porque aumenta a concentração dos reagentes gasosos, aumentando a frequência de colisões.
Porque diminui a concentração dos reagentes gasosos.
Porque não tem efeito sobre a velocidade da reação.
Qual é o efeito de um catalisador na energia de ativação de uma reação química?
Aumenta a energia de ativação.
Diminui a energia de ativação.
Não altera a energia de ativação.
Aumenta a concentração dos produtos.
Como a superfície de contato dos reagentes sólidos afeta a velocidade de uma reação química?
Aumenta a energia de ativação.
Diminui a energia de ativação.
Aumenta a área disponível para colisões, aumentando a velocidade da reação.
Diminui a concentração dos reagentes.
Por que a natureza dos reagentes é importante na determinação da velocidade de uma reação química?
Porque reagentes com ligações fortes reagem mais rapidamente.
Porque reagentes com ligações fracas reagem mais rapidamente.
Porque a natureza dos reagentes não afeta a velocidade da reação.
Porque reagentes com ligações iônicas reagem mais lentamente.
Qual é o efeito de um inibidor na velocidade de uma reação química?
Aumenta a velocidade da reação.
Diminui a velocidade da reação.
Não altera a velocidade da reação.
Aumenta a concentração dos produtos.
Como a temperatura afeta a energia de ativação de uma reação química?
Aumenta a energia de ativação.
Diminui a energia de ativação.
Não altera a energia de ativação.
Aumenta a concentração dos reagentes.
Qual é a relação entre a concentração dos reagentes e a energia de ativação de uma reação química?
A concentração dos reagentes aumenta a energia de ativação.
A concentração dos reagentes diminui a energia de ativação.
A concentração dos reagentes não altera a energia de ativação.
A concentração dos reagentes é inversamente proporcional à energia de ativação.
Como a pressão afeta a energia de ativação em reações químicas que envolvem gases?
Aumenta a energia de ativação.
Diminui a energia de ativação.
Não altera a energia de ativação.
Aumenta a concentração dos produtos.
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.
Estão corretas :
apenas I, II e III.
apenas II e III.
apenas I e IV.
apenas I, II e IV.
apenas III e IV.
Para que ocorra uma reação química, as especies participantes devem se chocar, isto se denomina:
Principio da ação e reação
Teoria das colisões
Principio de Le Chatelier
Lei de Hess
O ramo da química que estuda as velocidades das reações químicas é:
Termoquímica
Cinética Química
Orgânica
Associe as reações de acordo com a sua velocidade:
Lentas
Formação do Petróleo
Moderadas
Queima de uma vela
Rápidas
Queima de Fogos de Artifício
Instantâneas
Explosão da Dinamite
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
Temperatura
Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento.
Superfície de Contato
Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Catalisador
No preparo de grãos, como é o caso do feijão, é comum o uso de panela de pressão para acelerar o cozimento.
Pressão
De acordo com a (a) ao aumentar a (b) das reações, as moléculas vibram mais rapidamente aumentado a sua (c) e a probabilidade de mais (d) entre as moléculas, aumentado dessa forma a (e) da reação.
Considerando um reagente sólido, a reação química ocorrerá mais lentamente se ele estiver
Em pó (pulverizado)
Em barra (inteiro)
Granulado
Alimentos que sobraram de uma refeição são guardados
em potes de plásticos tampados na geladeira. Qual fator cinético influencia no processo de conservação descrito?
Temperatura
Concentração
Superfície de contato
Catalisador
Para cozinhar rapidamente alguns legumes, costuma-se
cortá-los em pedaços menores. Qual fator influencia nesse processo?
Temperatura
Concentração
Superfície de contato
Catalisador
Quando se coloca um comprimido efervescente
em um copo com água, o qual constitui um sistema aberto,
observam-se o aparecimento de bolhas e a dissolução do
comprimido. Sobre esse fenômeno, todas as afirmações estão
corretas, exceto:
A dissolução será mais rápida se o comprimido for
pulverizado.
A rapidez da produção de bolhas aumenta com a
elevação da temperatura da água.
O fenômeno corresponde a uma reação química.
A massa do sistema se mantém inalterada durante a
dissolução.
As bolhas são constituídas por gás carbônico.
Catalisadores são amplamente usados na indústria
farmacêutica, alimentícia etc. Os catalisadores podem ser
definidos como substâncias ou materiais que:
Aumentam a energia de ativação para determinada
reação ocorrer.
Diminuem a velocidade das reações químicas para que
ocorram lentamente.
Fazem com que reações que ocorram em várias etapas
aconteçam em apenas uma.
Alteram a rapidez das reações químicas sem serem
consumidas durante o processo.
Participam da formação de determinado produto, sendo
totalmente consumidos durante o processo.
Para que ocorra uma reação química é necessário que os reagentes estejam misturados. Analise os esquemas (A) e (B) abaixo
e aponte em que situação a mistura dos reagentes favorece a reação.
magine que entre as moléculas ocorram colisões, como representado nos esquemas abaixo (as setas representam as direções
dos movimentos). Qual dos tipos de colisão você imagina ser mais eficiente para que aconteça reação química?
O que estuda a cinética química?
Quais fatores afetam a velocidade de uma reação?
Umidade, amplitude, latitude e pressão.
Concentração, temperatura, catalisadores e superfície de contato.
O que acontece com a velocidade de uma reação quando a temperatura é reduzida?
A velocidade da reação permanece constante.
A velocidade da reação diminui.
A velocidade da reação aumenta.
A velocidade da reação se torna zero.
é uma reação :
rápida
lenta
moderada
é uma reação :
moderada
lenta
rápida
é uma reação :
lenta
moderada
rápida
A cinética química é a área da química que trata das velocidades das reações.
Evelyn e Ava estão realizando um experimento sobre cinética química.
I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, Evelyn ventila o sistema para que a queima se propague mais rapidamente.
II. Ava observa que um comprimido efervescente se dissolve mais rapidamente quando triturado.
Assinale a alternativa que contém os fatores que influenciam as velocidades das reações químicas nos processos descritos em I e II, respectivamente.
concentração, superfície de contato.
catalisador, concentração.
temperatura, concentração.
superfície de contato, catalisador.
temperatura, catalisador.
Observe os memes abaixo e identifique qual(is) faz(em) parte da Cinética Química.
A dissolução de um comprimido efervescente foi realizada de dois modos:
1) em água natural, com o comprimido quebrado em pequenos pedaços;
2) em água gelada, com o comprimido inteiro.
Qual a rapidez da reação e por quê?
Mais lenta em 1, porque, com a temperatura mais alta, a reação é mais lenta.
Mais lenta em 2, porque a área de contato do comprimido com a água é maior.
Mais rápida em 1, porque a temperatura é mais alta, e a área de contato é maior.
Igualmente rápida nas duas, pois a temperatura da água não afeta a velocidade da reação.
A poluição do ar causado por automóveis poderia ser reduzida se os escapamentos tivessem em seu interior pastilhas contendo platina, paládio ou ródio. Estes aceleram a transformação de poluentes como monóxido de carbono e hidrocarbonetos em dióxido de carbono e vapor d´água sem, no entanto, serem consumidos". Da leitura do texto, depreende-se que a platina, o paládio e o ródio atuam como:
Inibidores
Titulantes
Tensoativos
Catalisadores
[UFPA] Dos fatores abaixo mencionados
(1) concentração dos reagentes
(2) cor dos reagentes
(3) temperatura dos reagentes
(4) presença de catalisador
assinale a alternativa que contém aqueles que afetam a velocidade da reação.
1 e 2
1 e 3 somente
1 e 4 somente
1, 3 e 4
n.d.a.
Qual dos seguintes fatores NÃO afeta a velocidade de uma reação química?
Temperatura
Concentração dos reagentes
Cor dos reagentes
Presença de catalisadores
