wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Ан.Хим. 50-100

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Каков титр раствора дихромата с концентрацией С(1/6 К2Cr2O7)=0,1022 моль/л

a)

0,005011 г/см3

b)

0,05011 г/см3

c)

0,5011 г/см3

d)

0,005017 г/см3

e)

0,0005017 г/см3

2.

Каким раствором устанавливается концентрация раствора гидроксида натрия

a)

стандартным раствором щавелевой кислоты

b)

стандартным раствором тетрабората натрия

c)

стандартным раствором соляной кислоты

d)

стандартизированным раствором серной кислоты

e)

стандартизированным раствором соляной кислоты

3.

Каким раствором устанавливается концентрация раствора перманганата калия

a)

стандартным раствором щавелевой кислоты

b)

стандартным раствором тетрабората натрия

c)

стандартным раствором соляной кислоты

d)

стандартизированным раствором серной кислоты

e)

стандартизированным раствором соляной кислоты

4.

Вычислите титр раствора тиосульфата с концентрацией С(Na2S2O3)=0,02246 моль/л

a)

0,005575 г/см3

b)

0,0005575 г/см3

c)

0,05575 г/см3

d)

0,005576 г/см3

e)

0,005586 г/см3

5.

Вычислите титр раствора гидроксида натрия с концентрацией С(NaOH)=0,1221 моль/л

a)

0,004884 г/см3

b)

0,0004884 г/см3

c)

0,04884 г/см3

d)

0,004892 г/см3

e)

0,0004892 г/см3

6.

Какие растворы используются в методе алкалиметрии

a)

NaOH, H2C2O4

b)

NaOH, Na2S2O3

c)

NaOH, K2Cr2O7

d)

NaOH, H2SO4

e)

NaOH, HCl

7.

Какие растворы используются в методе перманганатометрии

a)

КМnО4, Н2SO4, Н2С2О4

b)

КМnО4,  Н2С2О4, HCl

c)

КМnО4, Н2SO4, HNО3

d)

КМnО4, НNO3, Н2С2О4

e)

КМnО4, FeSO4, Н2С2О4

8.

Какова молярная масса эквивалента тиосульфата натрия

a)

248,2 г/моль

b)

24,82 г/моль

c)

49,03 г/моль

d)

31,6 г/моль

e)

55,85 г/моль

9.

Какова молярная масса эквивалента бихромата

a)

49,03 г/моль

b)

4,90 г/моль

c)

248,2 г/моль

d)

31,6 г/моль

e)

55,85 г/моль

10.

Что рассчитывается по формуле Е=Е0+ 0,059/ n• lgCокис/ Свосст

a)

реальный (фактический) редокс-потенциал

b)

стандартный редокс-потенциал

c)

ЭДС реакции

d)

переходная область редокс-индикатора

e)

общий потенциал системы

11.

Сколько моль серной кислоты участвует в реакции стандартизации перманганата щавелевой кислотой

a)

3

b)

5

c)

1

d)

4

e)

2

12.

Какая формула используется для определения массы меди

a)

m(Cu) = C(1/2Na2S2O3)•V (Na2S2O3) • M(Cu)•Vм.к.  / Vпип•1000

b)

m(Cu) = C(Na2S2O3)•V (Na2S2O3) • M(Cu)• Vпип.  / Vм.к •1000

c)

m(Cu) = C(Na2S2O3)•V (1/2Na2S2O3) • M(1/2Cu)•Vм.к.  / Vпип•1000

d)

m(Cu) = C(КМnО4)•V (Na2S2O3) • M(Cu)•Vм.к.  / Vпип•1000

e)

m(Cu) = C(КМnО4)•V (Na2S2O3) • M(Cu)• Vпип / Vм.к.  •1000

13.

Какому методу титрования относиться если рабочий раствор является щелоч

a)

алкалиметрия

b)

ацидиметрия

c)

титриметрия

d)

редоксометрия

e)

комплексометрия

14.

Какому методу относиться, если рабочий раствор является кислота

a)

ацидиметрия

b)

алкалиметрия

c)

титриметрия

d)

редоксометрия

e)

комплексометрия

15.

Реакция 2Na2S2O3 + J2= Na2S4O6 + 2NaJ относится к какому методу

a)

иодометрия

b)

перманганатометрия

c)

бихроматометрия

d)

ацидиметрия

e)

алкалиметрия

16.

Сколько молекул восстановителя участвует в реакции H2C2O4 +KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O

a)

2

b)

1

c)

3

d)

4

e)

5

17.

Кислотно-основные индикаторы являются

a)

слабые органические кислоты, слабые органические основания

b)

слабые органические кислоты, слабые органические растворители

c)

слабые органические кислые соли, слабые органические основания

d)

органические кислоты и органические основания

e)

металлохромные индикаторы

18.

При каком титровании эквивалентная точка находится в области рН>7

a)

при титровании слабой кислоты сильным основанием

b)

при титровании сильного основания сильной кислотой

c)

при титровании слабой кислоты слабым основанием

d)

при титровании слабого основания сильной кислотой

e)

при титровании без индикатора

19.

Какие реакции лежат в основе методов редоксиметрии

a)

окислительно-восстановительные реакции

b)

реакции нейтрализации

c)

реакции осаждения и окислительно-восстановительные реакции

d)

реакции нейтрализации и окислительно-восстановительные реакции

e)

реакции образования комплексов и окислительно-восстановительные реакции

20.

Сколько молей восстановителя участвует в реакции 2КМnО4+10FeSO4+8Н2SО4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8Н2О

a)

10

b)

2

c)

8

d)

5

e)

1

21.

Какие ионы придают воде жесткость

a)

катионы кальция и магния

b)

катионы кальция и железа

c)

катионы магния и натрия

d)

катионы кальция и меди

e)

катионы кальция, магния, натрия

22.

Сколько электронов отдает восстановитель в реакции 2Ce4++H3ASO3+Н2О2=2Се3++H3AsO4 + 2Н+

a)

2

b)

3

c)

1

d)

5

e)

4

23.

Если известна концентрация соляной кислоты, то по какой формуле можно рассчитать ее титр по гидроксиду натрия

a)

ТHCl/NaOH= С(HCl) • M(NaOH) / 1000  , г/мл

b)

ТHCl/NaOH= С(NaOH) •M(HCl) / 1000  , г/мл

c)

ТHCl/NaOH= С(HCl) • 1000 / M(NaOH), г/мл

d)

ТHCl= С(HCl) • M(HCl) / 1000  , г/мл

e)

ТHCl= С(HCl) • 1000 / M(HCl), г/мл

24.

Каким веществом стандартезирует рабочи раствора NaOH

a)

стандартным раствором щавелевой кислоты

b)

стандартным раствором соляной кислоты

c)

стандартным раствором хлорида натрия

d)

борной кислотой

e)

фосфорной кислотой

25.

Если NaOH титрант, его

a)

стандартизируют щавелевой кислотой

b)

стандартизируют соляной кислотой

c)

стандартизируют хлоридом натрия

d)

стандартизируют с использованием борной кислоты

e)

стандартизируют в среде фосфорной кислоты

26.

Как рассчитать молярную массу эквивалента KMnO4  для реакции, протекающей в кислой среде

a)

путем деления молярной массы на число пяти электронов, присоединенных в ходе реакции

b)

путем деления молярной массы на число трех электронов, присоединенных в ходе реакции

c)

путем деления молярной массы на число четырех электронов, присоединенных в ходе реакции

d)

путем деления молярной массы на число двух электронов, присоединенных в ходе реакции

e)

фактор эквивалентности равен единице

27.

Кривая титрования в pH-метрии

a)

кривая, строятся в зависимости значения pH от объема добавленного титранта

b)

кривая, строятся в зависимости значения CH+ от значения Cтитрант

c)

кривая, строятся в зависимости Cкислоты от Cоснования

d)

кривая, показывающая зависимость Cкислоты от объема основания

e)

кривая, показывающая зависимость pОH от значения титранта

28.

Какие факторы влияют на резкое изменение кривой кислотно-основного титрования

a)

константы диссоциации кислоты и основания, а также концентрация раствора

b)

константа диссоциации кислоты

c)

объём титруемого раствора

d)

константы диссоциации кислоты и основания

e)

скорость титрования

29.

Интервал изменения цвета индикаторов для кислотно-основного титрования

a)

интервал изменения pH, при котором происходит изменение цвета индикатора

b)

изменение цвета индикатора вблизи эквивалентной точки

c)

изменение цвета индикатора вблизи точки нейтрализации

d)

изменение pH вблизи эквивалентной точки

e)

интервал изменения pH вблизи точки нейтрализации

30.

Можно ли приготовить титрованный раствор KOH из его точно взвешенной массы

a)

нельзя, так как он поглощает CO2 из воздуха

b)

можно

c)

все ответы правильные

d)

можно, если измерять KOH в закрытой посуде

e)

можно, используя повторно кристаллизованный KOH

31.

Как правильно выбрать индикатор для кислотно-основного титрования

a)

верхняя или нижняя граница интервала изменения цвета индикатора должна соответствовать резкому изменению кривой титрования

b)

интервал изменения цвета индикатора должен быть равен резкому изменению кривой титрования

c)

интервал изменения цвета индикатора не зависит от изменения кривой титрования

d)

нижняя граница интервала изменения цвета индикатора должна соответствовать резкому изменению кривой титрования

32.

Какую концентрацию раствора щавелевой кислоты используют для стандартизации перманганата калия

a)

приготовленный раствор с концентрацией 0,02 моль/л

b)

титрованный раствор с концентрацией 0,02 моль/л

c)

раствор щавелевой кислоты не используется

d)

стандартизованный раствор с концентрацией 0,02 моль/л

e)

приготовленный раствор с концентрацией 0,1 моль/л

33.

Какой ответ правильно характеризует титрование слабой кислоты сильным основанием до точки эквивалентности

a)

pH = pK+lg Cсоль/Cкислота

b)

pH = -lgCкислота

c)

pH = 7

d)

pH = -lg OH

34.

При каком титровании значение pH в точке эквивалентности будет меньше 7

a)

при титровании слабого основания сильной кислотой

b)

при титровании сильной кислоты сильным основанием

c)

при титровании слабой кислоты сильной кислотой

d)

при титровании сильной основания сильной кислотой

e)

правильного ответа нет

35.

При каком титровании точка нейтрализации совпадает с точкой эквивалентности

a)

при титровании сильной кислоты сильным основанием

b)

при титровании слабой кислоты сильным основанием

c)

при титровании сильной кислоты слабым основанием

d)

при титровании слабой кислоты с раствором слабого основания

e)

точка нейтрализации не совпадает с точкой эквивалентности

36.

Какая формула используется для расчета массы вещества в ацидиметрии

a)

C(HCI)V(HCI)M(1/zX)Vм.к./1000Vа

b)

C(NaOH)V(NaOH)M(1/zX )/ 1000V

c)

m=C(1/5KMnO4)V(KMnO4)M(1/zX)Vм.к./1000Vа

d)

C(HCI)V(HCI)M(1/zX)/1000Vа

e)

C(HCI)V(HCI)Vм.к./1000Vа

37.

Найдите формулу вычисления титра бихромата калия при определении содержания железа в руде

a)

ТК2Cr2O7/Fe= С(1/6 К2Cr2O7)• M(Fe) /1000, г/мл

b)

ТК2Cr2O7/Fe= С(К2Cr2O7)• M(Fe) /100, г/мл

c)

ТК2Cr2O7= С(1/6 К2Cr2O7)• M(Fe) /1000, г/мл

d)

ТК2Cr2O7/Fe= С(1/6 К2Cr2O7)• M(К2Cr2O7) /1000, г/мл

e)

ТК2Cr2O7/Fe= С(1/6 К2Cr2O7)• 1000 /M(Fe) , г/мл

38.

Какая масса бихромата калия необходима для приготовления 1000 см³ раствора с концентрацией 0,02 моль/л

a)

0,98 г

b)

9,8 г

c)

98 г

d)

49 г

e)

4,9 г

39.

В методе йодометрии используется стандартный раствор тиосульфат натрия в качестве титранта, для определения содержания меди в смеси используют следующую формулу расчет титра тиосульфата натрия по меди

a)

ТNa2S2O3/Cu= С(Na2S2O3)• M(Cu) /1000, г/мл

b)

ТNa2S2O3= С(Na2S2O3)• M(Cu) /1000, г/мл

c)

ТNa2S2O3/Cu= С(Na2S2O3)• M(Na2S2O3) /1000, г/мл

d)

ТNa2S2O3/Cu= С(Na2S2O3)• V(Na2S2O3) / M(Cu)1000, г/мл

40.

В 100 см³хлороводородную кислоту с концентрацией С(HCl)=0,1 моль/дм³,  добавляют 50 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией С(NaOH)= 0,1 моль/дм³. Какое значение рН имеет титруемый раствор

a)

1,3

b)

1,5

c)

1,7

d)

2

e)

2,7

41.

В 100 см³ хлороводородную кислоту с концентрацией С(HCl)=0,1 моль/дм³, добавляют 90 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией С(NaOH)= 0,1 моль/дм³. Какое значение рН имеет титруемый раствор

a)

2

b)

2,3

c)

2,7

d)

2,9

e)

3

42.

В 100 см³  хлороводородную кислоту с концентрацией  С(HCl)=0,1 моль/дм³, добавляют 99 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией С(NaOH)= 0,1 моль/дм³. Какое значение рН имеет титруемый раствор

a)

3

b)

2,5

c)

3,4

d)

3,,3

e)

4

43.

В 100 см³  хлороводородную кислоту с концентрацией  С(HCl)=0,1 моль/дм³, добавляют 99,9 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией С(NaOH)= 0,1 моль/дм³. Какое значение рН имеет титруемый раствор

a)

4

b)

4,2

c)

4,7

d)

4,8

e)

5

44.

В 100 см³ хлороводородную кислоту с концентрацией  С(HCl)=0,1 моль/дм³, добавляют 100 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией С(NaOH)= 0,1 моль/дм³. Какое значение рН имеет титруемый раствор

a)

7

b)

2

c)

4

d)

6

e)

5

45.

Какую массу соли нужно взять для приготовления 250 см³ раствора тетрабората натрия с концентрацией 0,1 моль/л

a)

4,78

b)

47,75

c)

2,39

d)

1,19

46.

Какую массу соли нужно взять для приготовления 1000 см³ раствора тетрабората натрия с концентрацией 0,1 моль/л

a)

19,1

b)

1,91

c)

9,55

d)

0,191

e)

3,82

47.

Какую массу соли нужно взять для приготовления 1000 см³ раствора тетрабората натрия с концентрацией 0,05 моль/л

a)

9,55

b)

1,91

c)

19,1

d)

0,191

e)

3,82

48.

Какую массу вещества нужно взять для приготовления 1000 см³ раствора щавелевой кислоты с концентрацией 0,05 моль/л

a)

3,15

b)

31,5

c)

0,58

d)

0,32

e)

6,3

49.

Какую массу вещества нужно взять для приготовления 250 см³ раствора щавелевой кислоты с концентрацией 0,05 моль/л

a)

0,79

b)

7,9

c)

1,58

d)

0,32

e)

6,3

50.

Индикатор, используемый в методе ацидиметрии

a)

метиловый оранжевый

b)

фенолфталеин

c)

лакмус

d)

хромат калия

e)

крахмал

Similar Resources on Wayground

100-150орг

51 questions

100-150орг

quiz

Worksheet

•

University

химия

51 questions

химия

quiz

Worksheet

•

University

Періодичний закон

49 questions

Періодичний закон

quiz

Worksheet

•

University

бастапқы 1-50

50 questions

бастапқы 1-50

quiz

Worksheet

•

University

ОМ 1 рубеж каз көктемгі

50 questions

ОМ 1 рубеж каз көктемгі

quiz

Worksheet

•

University

ХИМИЯ

50 questions

ХИМИЯ

quiz

Worksheet

•

University

химия

47 questions

химия

quiz

Worksheet

•

University

50 сурак

50 questions

50 сурак

quiz

Worksheet

•

University