wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ХИМИЯ

Total questions: 50

Worksheet time: 30mins

Name
Class
Date
1.

Мынадай C(қ) + 2H2(г)<--->CH4(г) қайтымды реакцияның тепе-теңдік константасының математикалық өрнегін табыңыз

a)

k=[CH4]/[H2]2*[C]

b)

k=[C]*[H2]2/[CH4]

2.

Мынадай 3CuO(қ) + 2NH3(г)<-----> 3Cu(қ) + N2(г) + 3H2O(г) қайтымды реакцияның тепе-теңдік константасының математикалық өрнегін табыңыз:

a)

k=[CuO]3*[NH3]2/[Cu]3*[N2]*[H2O]3

b)

k=[Cu]3*[N2]*[H2O]3/[CuO]3*[NH3]2

3.

Na2PbO2 сулы ерітіндіде қандай иондарға диссоциацияланады

a)

2Na2^+

PbO2^–

b)

2Na^+

PbO2^2–

c)

2Na^+

PbO2^2+

4.

Қай тұз гидролизге ұшырамайды:

a)

CaCL

b)

HCL

c)

NaCL

5.

Қай тұз гидролизге ұшырамайды:

a)

K2SO4

b)

NaCL

c)

CaCL

6.

Қай тұз гидролизге толығымен ұшырайды:

a)

AlCl3

b)

K2SO4

c)

CoCl2

d)

AgCl.

7.

Төменде келтірілген тұздардың қайсысы суда ерімейді:

a)

AgCl.

b)

AlCl3

c)

CaCL2

8.

Төменде келтірілген тұздардың қайсысы суда ериді:

a)

CoCl2.

b)

AlCl3

c)

AgCl.

9.

Металдардың электрхимиялық қатарын қолдана отырып, сулы ерітіндіде әрекеттесетін реагенттерді табыңыз:

a)

Fe + NiSO4

b)

Al+ ZnSO4

10.

Химиялық реакцияның бағытын толық анықтайтын функция

a)

Гиббстің энергиясы ^G

b)

Изобаралық-изотермалық потенциал.

c)

Қысым

d)

Температура

11.

Қатты зат →сұйық→газ фазалық түрленуiнде энтропия мәнi қалай өзгередi:

a)

Ұлғаяды.

Біртіндеп ретсіз қозғалыста болады.

b)

Кішірейеді

Біртіндеп қозғалыста болады

c)

Ұлғаяды

Қозғалмайды

12.

Химиялық тепе-теңдiктiң ығысуына қандай факторлар әсер етедi:

a)

Концентрация

b)

Қысым

c)

Температура

13.

Төменде көрсетiлген қосылыстардың қайсысы әлсiз электролиттер қатарына жатады:

a)

HCL

b)

CH3COOH

NH4OH

c)

NaOH

14.

"Мольдiк үлес" ұғымының анықтамасы

a)

Ерітіндідегі еріген зат массасының ерітінді массасына қатынасы

b)

Ерiтiндiдегi бiр компоненттiң моль сандарының ерiтiндi құрамына кiретiн барлық заттардың моль сандарының қосындысына қатынасы.

c)

Ерітіндінің моліндегі құрауыштың моль саны

d)

Екі заттың массаларының қатынасы

15.

"Нормальдық концентрация" ұғымының анықтамасы:

a)

Ерітіндідегі еріген заттың массасының ерітінді массасына қатынасы

b)

Ерітіндінің 1 литріндегі еріген заттың моль саны

c)

Ерітіндінің 1 литріндегі еріген заттың моль-эквивалентінің саны

d)

Ерітіндінің 1000мл еріген заттың моль-эквивалентінің саны

16.

"Ерiтiндiнiң моляльдығы" ұғымының анықтамасы:

a)

1000г еріткіште еріген заттың моль саны.

b)

1 кг ерiткiште ерiген заттың моль саны

c)

Еріген заттың моль санын ерітіндінің 1 литріне қатынасы

d)

Еріген заттың көлемін ерітіндінің көлеміне қатынасы

17.

"Осмос" құбылысының анықтамасы:

a)

Еріген зат бөлшектерінің жоғары концентрациялы ортадан төмен концентрациялы ортаға өтуі

b)

Жартылай өткізгіш арқылы еріткіштің бір жақты диффузия құбылысы.

c)

Еріген заттың газ түріне айналуы

d)

Еріткіштің өздігінен шала өткізгіш арқылы сұйық ерітіндіден концентрлі ерітіндіге өтуі

18.

Бейэлектролиттердің осмос қысымын анықтайтын теңдеудiң дұрыс формуласы

a)

P = nRT/v.

Р = cRT.

b)

P=m/M*V

c)

P=RT/V

19.

Раульдың 2- заңының дұрыс ережесi:

a)

Ерiтiндiнiң қайнау температурасының жоғарылауы және қату температурасының төмендеуi ерiген заттың моляльдық концентрациясына тура пропорционал.

b)

Сұйық ерітінділердің қайнау температурасының жоғарылауы және қату температураларының төмендеуі еріген заттың концентрациясына тура пропорционал

20.

"Гидролиз" ұғымының анықтамасы

a)

Гидролиз - ерiген зат молекулаларының еріткіш молекулаларымен алмасу реакциясы

b)

Газдардың сұйықтықта еру процесі

c)

Еріген заттың еріткішпен әрекеттесу үдерісі (процесі

d)

Еріген заттың массасының еріткіш массасына қатынасы

21.

"Гидролиздену дәрежесi" ұғымының анықтамасы:

a)

Гидролизге ұшыраған молекулалар санының ерiтiндiдегi жалпы молекулалар санына қатынасы

b)

Ерітіндідегі тұздың толық мөлшері

c)

Гидролиз нәтижесінде түзілген иондардың массасы

d)

Гидролизге ұшыраған иондар (молекулалар) санының еріген иондардың(молекулалардың) жалпы санына қатынасын айтады

22.

Судың иондық көбейтiндiсi КW ұғымының физикалық мағынасы:

a)

Судағы тұздың ерігіштігін сипаттайтын шама

b)

Берілген температурадағы сутек пен гидроксид иондары концентрацияларының көбейтiндiсi.

c)

Температура тұрақты болғанда сутек пен гидроксид иондарының концентрацияларының көбейтіндісі.

23.

Қышқылдар мен негіздердің протолиттік теориясының тұжырымдалуы:

a)

Қышқылдар суда толық иондарға ыдырайтын заттар, негіздер – гидроксид иондарын түзетін заттар

b)

Өзінен протон бөле алатын бөлшек-қышқыл, өзіне протон қосып ала алатын бөлшек - негіз.

c)

Қышқылдар – электрон жұптарын қабылдайтын, негіздер – электрон жұптарын беретін заттар

d)

Қышқылдық-негіздік әрекеттесудің нәтижесінде жаңа қышқыл мен жаңа негіз шығады, олар бір-біріне іліктес

24.

Қышқылдық қасиеттерінің кему ретi бойынша орналасқан қатар

a)

H₂S → H₂CO₃ → H₃PO₄ → HNO₃ → H₂SO₄ → HCl

b)

HNO₃ → HCl → H₂SO₄ → H₂CO₃ → H₂S → H₃PO₄

c)

H2SO4 > НСl > H3PO4> CH3COOH.

d)

HClO4> HClO3 >HClO2> HClO

25.

Гидролиз реакциясының теңдеуі:

a)

NH4Cl + HOH = NH4OH + HCl.

b)

Al2S3 + HOH =Al(OH)3 + H2S

c)

NaOH→Na++OH−

d)

CaCO3​→CaO+CO2​

26.

Тотығу-тотықсыздану реакциясы

a)

HCl+NaOH→NaCl+H2​O

b)

KMnO4=

c)

Н2S + HNO3 + H2O=

d)

AgNO3​+NaCl→AgCl↓+NaNO3​

27.

Атом және молекулааралық тотығу-тотықсыздану реакциясына жататын реакция

a)

2KClO3​→2KCl+3O2​

b)

H2S + KMnO4 + H2SO4=.

c)

2H2​O2​→2H2​O+O2​

d)

Al + Cr2O3=.

28.

Өзiндiк тотығу-тотықсыздану (диспропорциялану) реакциясы

a)

3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3.

b)

2KClO3​→2KCl+3O2​

c)

Cl2​+H2​→2HCl

d)

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O.

29.

Термодинамиканың екiншi бастамасының мазмұнына сәйкес келетiн тұжырымды көрсетiңiз:

a)

Жылу өздігінен суық денеден ыстық денеге өтеді

b)

Жабық жүйе ықтималдылығы мол күйге ауысуға тырысқанда өз бетінше жүретін үдерістердің ретсіздік дәрежесі артатын бағытқа ғана жүреді

c)

Энергия жойылады немесе жоқтан пайда болады.

d)

Кез-келген реакция өздiгiнен тек қана жүйенi тепе теңдiк жағдайға әкелетiн бағытта жүредi

30.

Төменде келтiрiлген аниондардың қайсысы Fe2+ катионы ерімейтін тұнба түзедi?

a)

РО4^2-

b)

Cl^−

c)

СО3^2-

d)

OH^-

31.

1 кг суда 666 г КОН еріткенде тығыздығы 1,395 г/мл ерітінді алынды. КОН массалық үлесін, молярлық, моляльдық концентрацияларын табыңдар

a)

КОН массалық үлесі ω(КОН) = 40%-ға тең.

b)

Ерітіндідегі КОН молярлық концентрациясы См(КОН) = 9,95 моль/л-ге тең

c)

КОН моляльдық концентрациясы Cm =11,9 моль/кг (Н2О)

32.

15% (массасы бойынша) күкірт қышқылы ерітіндісінің тығыздығы 1,105 г/мл. Күкірт қышқылының концентрацияларын табыңдар:

a)

Моляльдық концентрация (m, моль/кг)=1,25

Молярлық концентрация (C, моль/л)=1,20

Нормальдық концентрация (N, Н)=2,50

b)

6 Молярлық концентрация См(H2SO4) = 1,69 моль/л.

19 Эквиваленттің молярлық концентрациясы Сэкв (H2SO4) = 3,38 моль/л.

21 Моляльдық концентрация Cm(H2SO4) = 1,80 моль/кг

33.

Заттардың сулы ерітінділерінде лакмус қызыл түске боялады

a)

Алюминий хлориді. Мырыш сульфаты. Никель хлориді

b)

тұз қышқылы

күкірт хлориді

фосфор қышқылы

c)

сірке қышқылы

азот қышқылы

азотты қышқылы

34.

Заттардың сулы ерітінділерінде фенолфталеин алқызыл түске боялады

a)

натрий гидроксиді

аммиак ерітіндісі

алюминийй гидроксиді

b)

Калий карбонаты.

Натрий ацетаты.

Литий сульфиді

35.

Заттардың сулы ерітінділерінде метилоранж сары түске боялады:.

a)

Натрий карбонаты. Калий ацетаты.

Литий сульфиді.

b)

Калий карбонаты. Натрий ацетаты. Литий сульфиді.

c)

Алюминий хлориді. Мырыш сульфаты. Никель хлориді

36.

Зертханада мына реакциялардың көмегімен сутекті алуға болады

a)

Al + NaOH (конц) →. H2SO4 (сұйыт) → (электролиз).

LiH + H2O →

b)

2H₂O → 2H₂ + O₂

c)

H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

37.

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы стехиометриялық коэффициенттер тең:

a)

HCl -16.

KCl - 2.

Cl2 -5

b)

KMnO4

c)

MnCL

38.

Тотығу-тотықсыздану реакцияларына жатады:

a)

SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2.

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

b)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
CaCO₃ → CaO + CO₂

39.

2KMnO4 + 16 HCl (конц) = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O реакциясы:

a)

суда толық ериді

b)

Газ сутек түзеді

c)

  • Тотығу-тотықсыздану болып табылады

    Қайтымсыз реакция

  • Зертханада хлор алу үшін қолданылады

40.

СаСО3 = СаО + СО2 – 177,650 кДж теңдеуімен өрнектелген реакция

a)

Эндотермиялық

. Қайтымсыз.

Ыдырау

b)

Экзотермиялық

Қайтымды

Ыдырамайды

41.

N2 + O2 ↔ 2NO – 180 кДж теңдеуімен өрнектелген реакция:

a)

Эндотермиялық

Қайтымсыз

Айырылу

b)

Экзотермиялық

Қайтымды

Қосылу

c)

Эндотермиялық.

Қайтымды.

Қосылу

42.

СuO + H2 = Cu + H2O + 80 кДж теңдеуімен өрнектелген реакция:

a)

Эндотермиялық

Қайтымды

Гидрогендеу

b)

Экзотермиялық. Қайтымсыз.

Гидрогендеу

c)

Экзотермиялық

Қайтымсыз

Айырылу

d)

Эндотермиялық

Қайтымсыз

Қосылу

43.

Анодта оттек заттардың сулы ерітінділерінің электролизі кезінде бөлінеді

a)

Na2SO4.

NaOH.

Ag NO3

b)

CuSO4

NaCL

H2O

44.

Катодта сутек заттардың сулы ерітінділерінің электролизі кезінде бөлінеді:

a)

KCl.

Na2SO4.

NaOH

b)

NaCL

CuSO4

AgNO3

45.

Терезе шынысының негізгі компоненттері:

a)

Na2CO3

CaCO3

Al2O3

b)

Na2O.

CaO.

SiO2

46.

Тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін заттар:

a)

Na2O.

CaO.

SiO2

b)

Н2S.

NH3.

СН4

c)

KCl.

Na2SO4.

NaOH

47.

Тек тотықтырғыш қасиет көрсететін заттар

a)

KMnO4.

K2Cr2O7.

KClO4

b)

Na2O.

CaO.

SiO2

c)

KCl.

Na2SO4.

NaOH

d)

Na2SO4.

NaOH.

Ag NO

48.

Тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та қасиет көрсететін заттар:

a)

H2O2.

Na2SO3.

NH2OH

b)

KMnO4.

K2Cr2O7

c)

KCl.

Na2SO4.

NaOH.

49.

Төменде келтірілген қосылыстардың қайсысы тұз:

a)

H2SO4

b)

HCL

c)

BaO2

d)

NaOH

50.

Өте сүйытылған азот қышқылымен мырыш әрекеттескенде, қандай зат түзіледі

a)

HNO3

b)

NH4NO3 .

c)

NH3

Similar Resources on Wayground

Science Assessment Review

45 questions

Science Assessment Review

quiz

Worksheet

•

KG - University

Kinetics and Equilibrium TICKET

53 questions

Kinetics and Equilibrium TICKET

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

uniones interatómicas

53 questions

uniones interatómicas

quiz

Worksheet

•

University

Reactions, Mole Ratio, Mole Conversions Version A

51 questions

Reactions, Mole Ratio, Mole Conversions Version A

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Kimia Dalam kehidupan Sehari-hari

50 questions

Kimia Dalam kehidupan Sehari-hari

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Bonding Test

47 questions

Bonding Test

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Final Analytical Chemistry

50 questions

Final Analytical Chemistry

quiz

Worksheet

•

KG - Professional Dev...

AQA GCSE CHEMISTRY - BONDING, STRUCTURE & PROPERTIES OF MATTER

50 questions

AQA GCSE CHEMISTRY - BONDING, STRUCTURE & PROPERTIES OF MATTER

quiz

Worksheet

•

KG - University