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WorksheetsSegundo examen parcial de reacciones químicas
Total questions: 70
Worksheet time: 2hrs 4mins
¿Cuál es la principal idea de la teoría atómica de Dalton?
Los átomos de un mismo elemento son siempre diferentes entre sí.
La materia está compuesta por átomos indivisibles que se combinan en proporciones fijas.
Los átomos pueden ser creados y destruidos en reacciones químicas.
La materia está compuesta por moléculas que son divisibles.
¿Qué partícula subatómica descubrió Thomson?
el protón
el fotón
el electrón
el neutrón
¿Qué modelo atómico propuso Rutherford y qué descubrió sobre el núcleo?
Rutherford propuso el modelo atómico de Dalton y descubrió que el núcleo no tiene masa.
Rutherford propuso el modelo atómico de plum pudding y descubrió que el núcleo está compuesto solo de electrones.
Rutherford propuso el modelo atómico nuclear y descubrió que el núcleo es pequeño, denso y contiene la mayor parte de la masa del átomo.
Rutherford propuso el modelo atómico de Bohr y descubrió que el núcleo es grande y ligero.
¿Cómo se describe el modelo de Bohr en términos de órbitas electrónicas?
Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo, cada una con un nivel de energía definido.
Los electrones se mueven en órbitas elípticas sin niveles de energía definidos.
Los electrones están fijos en posiciones fijas dentro del átomo.
Los electrones se encuentran en una nube difusa alrededor del núcleo.
¿Qué es el modelo cuántico del átomo y cómo se diferencia de los modelos anteriores?
El modelo cuántico del átomo describe electrones como partículas en órbitas fijas.
El modelo cuántico del átomo describe electrones como ondas de probabilidad, a diferencia de los modelos anteriores que los consideraban en órbitas fijas.
El modelo cuántico no tiene en cuenta la energía de los electrones.
Los electrones en el modelo cuántico son considerados como pequeñas esferas.
¿Qué afirmaciones hizo Dalton sobre la naturaleza de los átomos?
Los átomos son indivisibles, idénticos para un mismo elemento y se combinan en proporciones fijas.
Los átomos de diferentes elementos son idénticos entre sí.
Los átomos se combinan en proporciones variables y aleatorias.
Los átomos son divisibles y pueden ser creados o destruidos.
¿Cómo se representa el átomo en el modelo de Thomson?
El átomo se representa como un núcleo central rodeado de protones.
El átomo se representa como una nube de electrones sin carga positiva.
El átomo se representa como una serie de capas concéntricas de electrones.
El átomo se representa como una esfera positiva con electrones incrustados en ella.
¿Qué es la carga eléctrica de un electrón según el modelo de Thomson?
-1.2 x 10^-19 coulombs
-1.6 x 10^-19 coulombs
1.6 x 10^-19 coulombs
0 coulombs
¿Qué descubrimiento clave hizo Rutherford sobre la estructura del átomo?
El átomo es completamente vacío.
El núcleo del átomo es negativo.
El átomo tiene un núcleo denso y positivo.
Los electrones están en el núcleo del átomo.
¿Qué papel juegan los niveles de energía en el modelo de Bohr?
Los niveles de energía son irrelevantes en el modelo de Bohr.
Los niveles de energía solo afectan la masa del electrón.
Los niveles de energía determinan la velocidad de los electrones.
Los niveles de energía determinan las órbitas permitidas para los electrones y la emisión/absorción de fotones.
¿Qué es el núcleo atómico y qué partículas lo componen?
El núcleo atómico está formado por quarks y leptones.
El núcleo atómico está compuesto por electrones y protones.
El núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones.
El núcleo atómico es una nube de electrones.
Filósofo griego que establece que los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos.
Aristóteles
Leucipo
Arquímides
Empédocles
Científico que descubre en el núcleo una partícula que no tiene carga electrica y llama NEUTRÓN
Ernest Rutherford
Niels Bohr
J.J. Tomson
J.Chadwik
Personaje que establece la palabra ATOMO como indivisible.
Demócrito
Leucipo
Dalton
Tomson
ES UNA FORMA DE PRACTICA PARA REALIZAR LA DISTRIBUCION ELECTRONICA POR SUBNIVELES SEGUN EL PRINCIPIO DE AUFBAU.
REGLA DE MOLLIER
CONFIGURACION ELECTRONICA
NÚMEROS CUÁNTICOS
N.A
LOS ELECTRONES SE DISTRIBUYEN EN ORDEN CRECIENTES DE LA ENERGIA RELATIVA DE LOS SUBNIVELES.
REGLA DE MOLLIER
PRINCIPIO DE AUF BAU
CONFIGURACION ELECTRONICA
N.A
EL NUMERO CUANTICO PRINCIPAL REPRESENTA AL NIVEL, CUYA REPRESENTACÍN ES _________.
(n)
(l)
k
N.A
CONSISTE EN ORDENAR A LOS ELECTRONES ALREDEDOR DEL NUCLEO ATOMICO EN NIVELES, SUBNIVELES Y ORBITALES DE ENERGIA DE ACUERDO A CIERTOS PRINCIPIOS Y REGLAS YA ESTABLECIDAS.
CONFIGURACION ELECTRONICA
REGLA DE MOLLIER
PRINCIPIO DE AUF BAU
N.A
Indique el número atómico del siguiente elemento.
6
11
5
13
¿Cuántos electrones caben en el subnivel s?
1
2
6
10
¿Cuántos electrones hay en el nivel más alto de la siguiente configuración electrónica?
10
2
4
8
¿Cuántos electrones hay en el subnivel p?
2
6
10
14
¿Cuántos electrones caben en el subnivel d?
4
6
8
10
¿Cuántos electrones caben en el subnivel f?
2
6
10
14
En esta imagen el NIVEL se representa con el color
rojo
celeste
morado
negro
En esta imagen los electrones se representan con color:
celeste
amarillo
morado
rojo
En esta imagen los SUBNIVELES se representan con el color:
amarillo
rojo
celeste
morado
SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1S2 2P2 2S2
1S2 2S2 2P3
1S2 2S2 2P5
1S2 2S2 2P4
El número atómico de un elemento puede indicar el número de
electrones
átomos
niveles
número cuánticos
Este elemento neutro, tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración elecctrónica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3
Realizar la C.E. de : 32Ge
1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s4
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
La C.E. de 52Te termina en :
3p4
4p4
4p5
3p5
5p4
La C.E. de 14S correcta es :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Existen......numeros cuanticos.
1
2
3
4
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Espin
Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.
N. C. Principal
N. C. Magnetico
N. C. Secundario
N. C. Espin
Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
N. C. Espin
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
Representado de esta manera "S", nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
N. C. Espin
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número
cuántico principal?
1
2
3
10
N.A.
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número
cuántico secundario?
1
2
3
0
N.A.
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número
cuántico magnético?
-1
-2
0
1
2
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número
cuántico spin?
-1/2
+1/2
1
N.A
REGLA DE DISTRIBUCION DE HUND EN UN MISMO SUBNIVEL DE ENERGIA SE DEBERA LLENAR EL MAXIMO DE ORBITALES CON LOS SPINES, PRIMERO HACIA ARRIBA Y LUEGO HACIA ABAJO.
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL
PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
N.A
EN UN ORBITAL NO PUEDEN EXISTIR DOS ELECTRONES CUYOS CUATRO NUMEROS CUANTICOS SEAN IGUALES, SE DIFERENCIAN EN EL SPIN.
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL
PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
N.A
LA TABLA PERIODICA ACTUAL SE BASA EN EL TRABAJO DESARROLLADO POR
LAVOISIER Y AVOGADRO
MENDELEYEV Y MEYER
THOMSON Y RUTHERFORD
BOYLE Y CHARLES
LOS ELEMENTOS QUIMICOS ESTAN ORGANIZADOS EN LA TABLA PERIODICA SEGUN
GRUPOS Y COLUMNAS
FILAS Y COLUMNAS
FILAS Y PERIODOS
GRUPOS Y PERIODOS
LOS GRUPOS EN LA TABLA PERIODICA SE CLASIFICAN EN
REPRESENTATIVOS Y DE TRANSICION
METALICOS Y NO METALICOS
ESTABLES Y REACTIVOS
PELIGROSOS Y NO PELIGROSOS
EN TOTAL, LA TABLA PERIODICA PRESENTA
18 GRUPOS Y 9 PERIODOS
18 GRUPOS Y 7 PERIODOS
15 GRUPOS Y 7 PERIODOS
10 GRUPOS Y 10 PERIODOS
En la zona rosada y verde que muestra la imagen de la Tabla Periódica se muestran los:
Gases nobles
Metaloides
No metales
Metales
¿Cómo se llama a las filas en la tabla períodica de cada elemento?
Elementos
Períodos
Atomos
Grupos
¿ACuántos elemntos tiene la tabla periódica?
120
128
118
138
¿COMO SE DEFINE LA TABLA PERIODICA?
TABLA QUE MUESTRA LAS CARGAS ATÓMICAS
ESQUEMA QUE CLASIFICA Y ORDENA LOS DIFERENTES ELEMENTOS QUIMICOS.
TABLA QUE DIFERENCIA LOS METALES Y LOS NO METALES
ESQUEMA QUE PERMITE VER ALGUNOS ELEMENTOS
Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan:
Períodos o niveles
Grupos o familias
Casillas o celdas
Regiones o bloques
Medida de la capacidad que tienen los elementos para atraer electrones:
Afinidad electrónica
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Covalencia
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
Energía necesaria para que un átomo neutro reciba 1 electrón
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Polaridad
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
De la anterior configuración podemos deducir que
Este átomo tiene 3 electrones de valencia
Que este átomo tiene 5 electrones de valencia
Que este átomo tiene 7 electrones de valencia
que este átomo tiene 2 electrones de valencia
Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en 2p4 son:
n=2, l=1, m=−1, s=−21
n=2, l=1, m=1, s=−21
n=2, l=2, l=−1, s=+21
n=2, l=1, m=1, s=−1
Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en 3d7 son:
n=3, l=2, ml=−1, ms=−21
n=2, l=2, ml=.1, ms=−21
n=3, l=2, ml=−1, ms=+21
n=3, l=1, ml=1, ms=−21
Escribe los electrones de valencia para las siguientes distribuciones electrónicas.
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10
(a)
Escribe los electrones de valencia para las siguiente distribuciones electrónicas.
1s2 2 s2 2p6 3S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5
(a)
Los electrones de valencia son
la cantidad total de electrones de un átomo
los electrones que se ubican en el segundo nivel de energía
los electrones que se ubican en el último nivel de energía
los electrones que se ubican en el núcleo del átomo
Si un elemento presenta distribución electrónica 1s2 - 2s2 - 2p6 -3s2- 3p6 -4s2-3d6 la cantidad de electrones de valencia es
2
6
8
14
Si un elemento presenta distribución electrónica 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2- 3p6 - 4s2- 3d10- 4p2 los electrones de valencia son
2
4
10
12
Los electrones de valencia se encuentran en el:
penultimo nivel de energia
ultimo nivel de energia
antepenúltimo nivel de energia
ninguno
