wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Ан.Хим. 100-150

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Индикатор, используемый в методе алкалиметрии

a)

фенолфталеин

b)

метиловый оранжевый

c)

лакмус

d)

хромат калия

e)

крахмал

2.

Какая масса тиосульфата натрия необходима для приготовления раствора с концентрацией 0,1 моль/л и объемом 3000 см3

a)

74,46 г

b)

7,5 г

c)

7,446 г

d)

0,75 г

e)

2 г

3.

Методы, классифицированные на основе реакции между анализируемым веществом и титрантом

a)

титриметрия

b)

гравиметрия

c)

методы перегонки

d)

методы осаждения определяемого вещества и измерения осадка

e)

оптические методы

4.

Что такое фактор эквивалентности

a)

число, которое показывает, какая доля реального вещества эквивалентна 1 атому водорода (или 1 e-) в данной реакции

b)

число, равное половине молекулярной массы данного вещества в реакции

c)

число, которое показывает, какая доля реального вещества эквивалентна 1/2 атома водорода (или 2 e-) в данной реакции

d)

число, равное количеству вещества, вступившего в реакцию, и молекулярной массе вещества

5.

Какой объем раствора соляной кислоты с концентрацией C(HCl)=2 моль/дм3 необходим, для получения разбавленного раствора соляной кислоты с концентрацией C(HCl)=0,1 моль/дм3 и объемом 1000 см3

a)

50

b)

100

c)

200

d)

10

e)

500

6.

Какой раствор может быть титрантом

a)

рабочий раствор с точно известной концентрацией

b)

раствор твердого вещества

c)

раствор, концентрация которого определяется

d)

титрующийся раствор

e)

раствор определяемого вещества

7.

Для чего используется бюретка в процессе титрования

a)

для точного измерения объема титранта, расходованного на титрование

b)

точный мерный сосуд, в который помещается исходный раствор

c)

точный мерный сосуд, в который помещается раствор неизвестной концентрации

d)

точный мерный сосуд, в который помещается титруемый раствор

e)

точный мерный сосуд, в который помещается раствор определяемого вещества

8.

Какой объем соляной кислоты с концентрацией C(HCl)=0,1 моль/дм3 потребуется для приготовления раствора объемом 500 см3 с концентрацией C(HCl)=0,01 моль/дм3

a)

50

b)

10

c)

100

d)

5

e)

1

9.

Для титрования определенного объема гидроксида натрия было использовано 8,25 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. Определите массу гидроксида натрия в растворе

a)

0,033 г

b)

0,33 г

c)

0,0033 г

d)

3,3 г

e)

33 г

10.

Какую емкость следует использовать для приготовления раствора C(1/2H2SO4) = 0,5 моль/л из раствора фиксонала C(1/2H2SO4) = 0,1 г/моль

a)

мерная колба 200 мл

b)

мерная колба 50 мл

c)

цилиндр 1000 мл

d)

цилиндр 50 мл

e)

цилиндр 100 мл

11.

К 100 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией С(NaOH)=0,1 моль/дм³ добавляется 100 см³ раствора соляной кислоты с концентрацией С(HCl)=0,1 моль/дм³. По какой из следующих формул нужно вычислить рН в данной точке титрования

a)

рН=рОН=7

b)

рН=-lgCкис

c)

рН=14+lgCкис

d)

рН=1/2рКкис – 1/2lgCкис

e)

рН=14 – lgCкис

12.

Масса соединения, необходимая для приготовления раствора NaOH объемом 1000 см3 и концентрацией 0,05 моль/л, равна

a)

2,0 г

b)

4,5 г

c)

4

d)

8

e)

1

13.

Уравнение для расчета титра раствора в объемном анализе

a)

T= C(1/zX). М(1/zX)/1000

b)

T= M(1/zX/1000

c)

T = C(1/zX). 1000/М(1/zX)

d)

T= M(1/zX/ C(1/zX). 1000

e)

T= mвещества / mраствора

14.

Если вещество не растворяется далше при данной температуре, то раствор

a)

насыщенный

b)

разбавленный

c)

ненасыщенный

d)

очень насыщенный

15.

Какая кислота имеет одинаковую нормальную и молярную концентрацию

a)

HCl

b)

H2SO4

c)

H2SO3

d)

H3PO

e)

H2CO3

16.

Единица измерения эквивалентной молярной концентрации раствора

a)

моль/л

b)

моль/кг

c)

г/моль

d)

г/см3

17.

Приготовление стандартного раствора иода

a)

масса кристаллического иода, рассчитанная в зависимости от необходимой концентрации (0,02 моль/л) и объема (500 мл), взвешивается на аналитических весах в бюксе, затем растворяется в 500,00 мл мерной колбе

b)

масса кристаллического иода, рассчитанная в зависимости от необходимой концентрации (0,02 моль/л) и объема (500 мл), взвешивается на технических весах в бюксе, затем растворяется в 500 мл измерительной колбы

c)

масса кристаллического иода, рассчитанная в зависимости от необходимой концентрации (0,02 моль/л) и объема (500 мл), взвешивается на аналитических весах и растворяется в 1000,00 мл колбе

d)

масса твердого иода взвешивается на аналитических весах в бюксе, затем помещается в 500,00 мл стакан и полностью растворяется в присутствии иодида
<variant>стандартный раствор иода не готовится

18.

Как разбавляют щавелевую кислоту и где ее применяют

a)

готовят стандартный раствор щавелевой кислоты С(1/2Н2С2О4)=0,1 моль/л, который затем разбавляют до концентрации С(1/2 Н2С2О4)=0,02 моль/л, используется для стандартизации перманганата

b)

готовят стандартный раствор щавелевой кислоты С(1/2 Н2С2О4)=0,2 моль/л, который затем разбавляют до концентрации С(1/2 Н2С2О4)=0,002 моль/л, используется для стандартизации перманганата

c)

готовят стандартный раствор щавелевой кислоты С(1/2 Н2С2О4)=0,2 моль/л, который затем разбавляют до концентрации С(1/2 Н2С2О4)=0,002 моль/л, используется для стандартизации бихромата

d)

готовят стандартный раствор щавелевой кислоты С(1/2 Н2С2О4)=0,5 моль/л, который затем разбавляют до концентрации С(1/2 Н2С2О4)=0,02 моль/л, используется для стандартизации тиосульфата

19.

Как проводится отбор средних проб

a)

квартование (делением на четыре)

b)

измельчая вещество

c)

приблизительно

d)

путем квартования и калибровки

e)

путем измерения образца

20.

Для стандартизации NaOH используется

a)

щавелевая кислота

b)

тетраборат натрия

c)

дихромат калия

d)

хлорид натрия

e)

сульфат магния

21.

Для стандартизации соляной кислоты используется

a)

тетраборат натрия

b)

дихромат калия

c)

хлорид натрия

d)

сульфат магния

e)

щавелевая кислота

22.

Для использования HCl в качестве титранта, его стандартизируют раствором

a)

тетрабората натрия

b)

дихромата калия

c)

хлорида натрия

d)

сульфата магния

23.

Рассчитайте массу, необходимую для приготовления стандартного раствора с концентрацией C(1/6K2Cr2O7)=0,02 моль/г и объемом 200 мл

a)

0,196 г

b)

0,0196 г

c)

1,96 г

d)

19,6 г

e)

0,5 г

24.

Кривая кислотно-основного титрования

a)

кривая, показывающая зависимость значения pH от объема добавленного титранта

b)

кривая, показывающая зависимость значения CH+ от значения Cтитранта

c)

кривая, показывающая зависимость Cкислоты от Cоснования

d)

кривая, показывающая зависимость Cкислоты от объема основания

e)

кривая, показывающая зависимость pОH от значения титранта

25.

Закон, лежащий в основе расчета объемного анализа

a)

закон эквивалентов

b)

закон сохранения массы

c)

закон композиционной устойчивости

d)

закон умножения

e)

закон взаимодействующих масс

26.

Формула окислителя и восстановителя в уравнении титрования раствора щавелевую кислоту перманганатом калия

a)

окислитель KMnO4 , восстановитель H2C2O4

b)

окислитель H2SO4 , восстановитель H2С2O4

c)

окислитель КMnO4 , восстановитель Н2SO4

d)

окислитель и восстановитель не реагируют

27.

К2Cr2O7 + 6КJ +7H2SO4 =Cr2(SO4)3+3J2+4К2SO4+7H2O​​​​​ Каково общее число молей реагентов в уравнении реакции

a)

14

b)

6

c)

7

d)

13

e)

12

28.

Какова величина скачка при титровании соляной кислоты с концентрацией C(HCl)=0,1 моль/дм3 раствором гидроксида натрия с концентрацией C(NaOH)=0,1 моль/дм3

a)

6

b)

4

c)

2

d)

8

e)

10

29.

Какие факторы влияют на потенциал электрода

a)

pH, концентрация и температура раствора

b)

концентрация

c)

температура

d)

концентрация, температура, число зарядов и природа вещества

e)

значение pH и температура раствора

30.

>В какой среде перманганат калия обладает высокой окислительной способностью>В какой среде перманганат калия обладает высокой окислительной способностью

a)

в кислой среде

b)

в слабокислой среде

c)

в щелочной среде

d)

в нейтральной среде

31.

Как рассчитывается молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой среде?

a)

М/5

b)

М/4

c)

М/3

d)

М/2

e)

М/6

32.

Как на практике определяется точка эквивалентности при использовании в качестве рабочего раствора перманганата калия

a)

образованем стойкого розового окрашивания в реакционной смеси от избытка капли рабочего раствора

b)

окислительно-восстановительным индикатором  дифениламин

c)

с помощью индикатора мурексид

d)

адсорбционным индикатором крахмала

e)

в случае смеси дифениламина и индикаторов pH

33.

Напишите уравнение реакции определения количества железа (II) в растворе методом перманганатометрии и рассчитайте сумму коэффициентов

a)

36

b)

28

c)

46

d)

25

e)

18

34.

Как рассчитывается молярная масса эквивалента железа при определении массы железа(II) методом перманганатометрии

a)

М/1

b)

М/2

c)

М/3

d)

М/4

e)

М/5

35.

В какой среде проводят определение количества железа (II) в растворе методом перманганатометрии

a)

кислотной

b)

нейтральной

c)

щелочьной

d)

аммиачной

36.

Методика определения количества железа(II) в растворе методом перманганатометрии

a)

приготовление раствора перманганата, приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты, определение точной концентрации раствора перманганата, определение содержания железа(II) в растворе стандартным раствором перманганата

b)

приготовление стандартного раствора перманганата и щавелевой кислоты, определение точной концентрации раствора перманганата, определение количества железа(II) в растворе титрованием раствором манганата

c)

приготовление раствора перманганата, стандартизация раствора перманганата стандартным раствором щавелевой кислоты, определение и расчет количества железа(II) в растворе титрованием раствором перманганата

d)

приблизительное приготовление раствора перманганата калия, определение точной концентрации раствора перманганата стандартным раствором щавелевой кислоты, титрование количества железа(II) в растворе раствором перманганата, расчет

37.

Число молей окислителя при определении количества железа(II) в растворе методом перманганатометрии

a)

2

b)

10

c)

5

d)

8

e)

1

38.

Число молей восстановителя при определении количества железа(II) в растворе методом перманганатометрии

a)

10

b)

2

c)

5

d)

8

e)

1

39.

При определении количества железа(II) в растворе методом перманганатометрии число молей кислоты

a)

8

b)

10

c)

5

d)

2

e)

1

40.

Укажите число молей кислоты в методе перманганатометрии KMnO4+KCl + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

a)

8

b)

10

c)

5

d)

2

e)

6

41.

Какой объем раствора с концентрацией C(1/2H2SO4)=2 моль/л необходим для приготовления раствора серной кислоты с концентрацией C(1/2H2SO4)=0,1 моль/л и объемом V(H2SO4)=1000 мл

a)

50

b)

10

c)

500

d)

100

e)

200

42.

Уравняйте реакцию KMnO4+KCl+H2SO4=Cl2+MnSO4+K2SO4+H2O. Укажите число молей восстановителя

a)

10

b)

8

c)

5

d)

2

e)

6

43.

Уравняйте реакцию и рассчитайте сумму всех коэффициентов в уравнении KMnO4+KCl+H2SO4=Cl2+MnSO4+K2SO4+H2O

a)

41

b)

36

c)

43

d)

27

44.

Как определяется точка эквивалентности в иодометрическом методе

a)

специфическим индикатором крахмал

b)

используются индикаторы pH

c)

по изменению цвета раствора

d)

индикатор не используется

45.

Напишите уравнение реакции между йодом и тиосульфатом натрия и вычислите сумму коэффициентов

a)

6

b)

4

c)

5

d)

12

e)

10

46.

Какова молярная концентрация (моль/л) эквивалента раствора соляной кислоты с титром 0,003721 г/мл

a)

0,1019

b)

0,01019

c)

0,1199

d)

0,01119

e)

0,1018

47.

Интервал, в котором происходит внезапное изменение значения pH вблизи точки эквивалентности

a)

скачок титрования

b)

кривая титрования

c)

зона изменения цвета индикатора

d)

индикатор титрования

e)

конец периода титрования

48.

Какое из следующих уравнений верно для расчета титра раствора вещества А

a)

m(A)/V

b)

V/ m(A)

c)

m(A)/V*1000

d)

m(A)*1000/V

e)

Э*1000/V

49.

Раствор, стандартизирующий тиосульфат натрия, который используется в качестве рабочего раствора в методе йодометрии

a)

K2Cr2O7

b)

NaCl

c)

AgNO3

d)

MgSO4

e)

Na2C2O4

50.

В 400 см³ раствора, в котором растворено 5,16 грамма щавелевой кислоты, на титрование 20,00 см³ этого раствора расходуется 22,50 см³ раствора калия перманганата. Какова молярная концентрация эквивалента раствора калия перманганата

a)

0,182 моль/дм3

b)

0,364 моль/дм3

c)

0,091 моль/дм3

d)

0,0364 моль/дм3

Similar Resources on Wayground

Вопросы по химии 1-50

52 questions

Вопросы по химии 1-50

quiz

Worksheet

•

University

Медицинские вопросы

50 questions

Медицинские вопросы

quiz

Worksheet

•

University

Chem-org-teo (10 kl-4)

46 questions

Chem-org-teo (10 kl-4)

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

даму 1-50

50 questions

даму 1-50

quiz

Worksheet

•

University

Көмірсутектердің табиғи көздері

55 questions

Көмірсутектердің табиғи көздері

quiz

Worksheet

•

University

350-400

50 questions

350-400

quiz

Worksheet

•

University

выделительная система

47 questions

выделительная система

quiz

Worksheet

•

University

химия 350-400

53 questions

химия 350-400

quiz

Worksheet

•

University