wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Термодинамика: Вопросы и Ответы

Total questions: 70

Worksheet time: 40mins

Name
Class
Date
1.

Термодинамическая система «разбавленный раствор глюкозы в запаянной ампуле» является

a)

изолированной, гомогенной

b)

закрытой, гомогенной

c)

открытой

d)

изолированной, гетерогенной

e)

гетерогенной

2.

Термодинамическая система «изотонический раствор во вскрытой ампуле» является

a)

изолированной

b)

закрытой

c)

открытой, гомогенной

d)

гомогенной, изолированной

e)

гетерогенной

3.

Температура в системе не изменяется при протекании процесса

a)

кинетического

b)

изохорного

c)

изобарного

d)

изобарно-изотермического

e)

изохорно-изобарического

4.

Обратимый процесс - это

a)

процесс, который может происходить как в прямом, так и в обратном направлении

b)

процесс, происходящий без воздействия внешних тел

c)

процесс, происходящий с воздействие внешних тел

d)

процесс, который может происходить как в прямом направлении

e)

процесс, который может происходить только в обратном направлении

5.

Изобарно-изотермический потенциал

a)

характеризует суммарное энергосодержание термодинамической системы в изобарно-изотермических условиях

b)

равно сумме внутренней и кинетической энергий

c)

является мерой беспорядка в термодинамической системе

d)

является мерой свободной энергии

e)

равен сумме внутренней и потенциальной энергии

6.

Количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате химической реакции в изобарно-изотермических условиях, называется

a)

стандартной теплотой образования

b)

энтальпией

c)

изобарно-изотермическим потенциалом

d)

энтропией реакции

e)

удельной теплоемкостью

7.

Количество теплоты, которое поглощается ил

4 lines
8.

Количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате реакции образования 1 моль сложного вещества из простых веществ в стандартных условиях, называется

a)

энтропией реакции

b)

энтальпией образования

c)

стандартной энтальпией образования

d)

тепловым эффектом реакции

e)

удельной теплоемкостью

9.

Количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате реакции разложения 1 моль сложного вещества до простых веществ в стандартных условиях, называется

a)

энтропией реакции

b)

энтальпией реакции

c)

стандартной энтальпией разложения

d)

тепловым эффектом реакции

e)

удельной теплоемкостью

10.

Третьему закону термодинамики подчиняются:

a)

газы

b)

жидкости

c)

твердые вещества

d)

растворы

e)

все

11.

Уравнение Гиббса-Гельмгольца

a)

∆G=∆H+Т(∂G/∂T)р

b)

∆G=∆H+Т(∂G/∂T)v

c)

∆G=∆U+Т(∂G/∂T)р

d)

∆G=0

e)

∆F=0

12.

Энтропия возрастает

a)

в реакциях, сопровождающихся увеличением объема газообразных продуктов

b)

в реакциях, сопровождающихся уменьшением объема газообразных продуктов

c)

в реакциях, происходящих без изменения объема газообразных продуктов

d)

в процессах осаждения жидкости

e)

в процессах кристаллизации жидких веществ

13.

Энтропия уменьшается

a)

в реакциях, сопровождающихся увеличением объема газообразных продуктов

b)

в реакциях, сопровождающихся уменьшением объема газообразных продуктов

c)

в реакциях, происходящих без изменения объема газообразных продуктов

14.

Величина энтропии возрастает в процессаx

a)

конденсации жидкостей

b)

уменьшении объема газа

c)

плавления кристаллов

d)

образовании твердой фазы (осадка)

e)

кристаллизации жидких веществ

15.

Величина энтропии уменьшается в процессах

a)

конденсации жидкостей

b)

сублимации

c)

плавления

d)

испарения жидкости

e)

увеличении объема газа

16.

Свободная энергия Гиббса G - термодинамическая функция состояния системы, которая

a)

характеризует возможность самопроизвольного протекания процесса в изохорно-изотермических условиях

b)

характеризует возможность самопроизвольного протекания процесса в изобарно-изотермических условиях

c)

по абсолютной величине равна нулю

d)

имеет положительное значение в случае самопроизвольно протекающего процесса

e)

является мерой беспорядка в системе

17.

Свободная энергия Гельмгольца F - термодинамическая функция состояния системы, которая

a)

характеризует возможность самопроизвольного протекания процесса в изохорно-изотермических условиях

b)

характеризует возможность самопроизвольного протекания процесса в изобарно-изотермических условиях

c)

по абсолютной величине равна работе, которую может совершить система против внешних сил

d)

имеет отрицательное значение в случае невозможности самопроизвольного протекания процесса

e)
18.

Согласно первому закону термодинамики, работа, производимая системой

a)

равна количеству теплоты, затраченной на ее производство

b)

всегда больше количества теплоты, затраченной на ее производство

c)

определяется по формуле Q = A - ∆U

d)

определяется по формуле A = Q- ∆U+

e)

определяется по формуле А= Q+ ∆U

19.

Термодинамическая функция энтропия S

a)

при любой температуре для любого тела не равна нулю

b)

измеряется в Дж/моль

c)

измеряется в Дж/мольК+

d)

является мерой связанной энергии

e)

является мерой свободной энергии

20.

Значение энтропии S

a)

не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое, а определяется начальным и конечным состоянием

b)

зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое

c)

обратно пропорционально теплоте и температуре

d)

прямо пропорционально температуре и обратно пропорционально теплоте

e)

для идеально построенного кристалла при температуре абсолютного нуля не равна нулю

21.

Какая из названных ниже величин не является функцией состояния?

a)

энтропия

b)

энтальпия

c)

внутренняя энергия

d)

свободная энергия Гиббса

e)

работа

22.

Энтальпия всех элементов в их стандартном состоянии

a)

равна нулю

b)

имеет переменное значение

c)

меньше нуля

d)

больше нуля

e)

больше нуля, но меньше единицы

23.

Энтальпия всех элементов в их стандартном состоянии

a)

равна нулю

b)

имеет переменное значение

c)

меньше нуля

d)

больше нуля

e)

больше нуля, но меньше единицы

24.

Для экзотермической реакции величина энтальпии может быть

a)

только положительной

b)

нулевой

c)

только отрицательной

d)

и положительной, и отрицательной

e)

любой

25.

Для эндотермической реакции величина энтальпии может быть

a)

только положительной

b)

нулевой

c)

только отрицательной

d)

и положительной, и отрицательной

e)

любой

26.

Состояние химического равновесия характеризуется

a)

равенством скоростей прямой и обратной реакций

b)

равенство скорости прямой реакции

c)

равенство скорости обратной реакции

d)

равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

e)

прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

27.

Реакции, протекающие до конца

a)

необратимые

b)

обратимые

c)

параллельные

d)

последовательные

e)

сопряженные

28.

Реакции, протекающие одновременно в противоположных направлениях

a)

необратимые

b)

обратимые

c)

параллельные

d)

последовательные

e)

сопряженные

29.

Константа химического равновесия (К)

a)

К1/К2

b)

К2/К1

c)

К1=0

d)

К2=0

e)

К1≠К2

30.

Для одноатомного газа теплоемкость (Сv) равна

a)

5R/2

b)

3R/2

c)

0

d)

1

e)

7R/2

31.

Для двухатомного газа теплоемкость (Сv) равна

a)

5R/2

b)

3R/2

c)

0

d)

1

e)

7R/2

32.

Коллигативные свойства растворов:

a)

зависят от числа частиц растворенного вещества

b)

зависят от природы растворенного вещества

c)

не зависят от числа частиц растворенного вещества

d)

не з

33.

Коллигативные свойства растворов:

a)

зависят от числа частиц растворенного вещества

b)

зависят от природы растворенного вещества

c)

не зависят от числа частиц растворенного вещества

d)

не зависят от природы растворенного вещества

e)

зависят от природы растворенного вещества и не зависят от числа частиц растворенного вещества

34.

У раствора по сравнению с чистым растворителем:

a)

постоянное давление насыщенного пара

b)

понижается температура кипения

c)

повышается давление насыщенного пара

d)

увеличивается температура замерзания

e)

уменьшается температура замерзания

35.

Относительное понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с чистым растворителем равно мольной доле растворенного вещества

a)

первый закон Гиббса-Коновалова

b)

второй закон Гиббса-Коновалова

c)

закон Вант-Гоффа

d)

первый закон Рауля

e)

второй закон Рауля

36.

Уравнение, соответствующее закону Вант-Гоффа:

a)

Ткип = Еm2

b)

Тзам = Km2

c)

Р/Р1 = x2

d)

π= CRT

e)

p1 = p1

37.

Эбулиоскопическая константа Е:

a)

зависит от природы растворителя

b)

зависит от природы растворенного вещества

c)

не зависит от природы растворителя

d)

бимелирован

e)

зависит от природы растворителя и природы растворенного вещества

38.

Криоскопическая константа К:

a)

зависит от природы растворителя

b)

зависит от природы растворенного вещества

c)

не зависят от природы растворителя

d)

зависит от температуры

e)

зависит от природы растворителя и природы растворенного вещества

39.

Для криоскопического определения молярной массы растворенного вещества исполь

4 lines
40.

При помещении эритроцита в раствор с большим осмотическим давлением происходит:

a)

плазмолиз

b)

гемолиз

c)

переход воды из плазмы в клетку

d)

эндосмос

e)

разрыв оболочки клетки

41.

Раствор лекарственного вещества, применяемый в качестве внутривенно вводимого препарата должен быть по отношению к плазме крови (слезной жидкости):

a)

изотоническим

b)

гипертоническим

c)

гипотоническим

d)

насыщенным

e)

ненасыщенным

42.

Состояние осмотического напряжения клетки, обусловленное повышенным осмотическим давлением, называется:

a)

эндосмосом

b)

плазмолизом

c)

гемолизом

d)

тургором

e)

экзосмосом

43.

Изотонические концентрации лекарственных веществ можно рассчитать:

a)

закону Аррениуса

b)

распределением фаз

c)

термодинамическим методом

d)

по второму закону Рауля

e)

кинетическим методом.

44.

При купании в морской воде незначительные болевые ощущения и покраснение глаз обусловлены:

a)

осмосом воды из глазного яблока

b)

осмосом воды внутрь глазного яблока

c)

переходом растворенных в воде веществ внутрь глазного яблока

d)

переходом растворенных веществ из глазного яблока в морскую воду

e)

гемолизом

45.

При купании в пресной воде болевые ощущения и резь в глазах появляются, так как происходит:

a)

осмос воды из глазного яблока

b)

осмос воды внутрь глазного яблока

46.

При купании в пресной воде болевые ощущения и резь в глазах появляются, так как происходит:

a)

осмос воды из глазного яблока

b)

осмос воды внутрь глазного яблока

c)

переход растворенных веществ из воды внутрь глазного яблока

d)

переход растворенных веществ из глазного яблока в воду

e)

плазмолиз

47.

Изотонический коэффициент i:

a)

для электролитов равен 1

b)

для неэлектролитов больше 1

c)

для электролитов меньше 1

d)

для неэлектролитов равен 0

e)

для электролитов больше 1

48.

Выражение (n-1) + 1 определяют величину

a)

степень ионизации

b)

константу ионизации

c)

значение величин рН

d)

изотонического коэффициента

e)

число, распавшихся на ионы частиц

49.

Растворы, при испарении которых получается пар того же состава, что и исходная жидкая смесь, называются

a)

гомогенным и

b)

гетерогенными

c)

равновесными

d)

обратимыми

e)

азеотропными

50.

Основным коллигативным свойством раствора является:

a)

температура кипения раствора

b)

температура замерзания раствора

c)

понижение давления насыщенного пара над раствором

d)

онкотическое давление

e)

давление насыщенного пара над раствором

51.

Криоскопическая постоянная:

a)

не зависит от концентрации

b)

не зависит от температуры

c)

не зависит от природы растворителя

d)

зависит от природы растворителя

e)

зависит от природы растворенного вещества

52.

Эбулиоскопическая постоянная:

a)

не зависит от концентрации

b)

не зависит от температуры

c)

не зависит от природы растворителя

d)

зависит от природы растворителя

e)

не зависит от природ

53.

Эбулиоскопическая постоянная:

a)

не зависит от концентрации

b)

не зависит от температуры

c)

не зависит от природы растворителя

d)

зависит от природы растворителя

e)

не зависит от природы растворенного вещества

54.

Для какого из перечисленных ниже веществ значение изотонического коэффициента равно 1?

a)

C12H22O11

b)

NaCl

c)

KNO3

d)

CuSO4

e)

CuCl2

55.

Для каких из перечисленных ниже веществ значение изотонического коэффициента отличается от единицы?

a)

манноза

b)

глюкоза

c)

фруктоза

d)

галактоза

e)

гидрокарбонат натрия

56.

К буферным относят растворы, содержащие:

a)

сильное основание и соль этого основания с слабой кислотой

b)

слабое основание и соль этого основания с сильной кислотой

c)

сильную кислоту и соль этой кислоты с слабым основанием

d)

сильную кислоту и соль этой кислоты с сильным основанием

e)

слабую кислоту с сильным основанием

57.

Водородный показатель рН определяется по формуле

a)

pH= lgCH

b)

pН= - lgCн

c)

рН=-1nСн

d)

рН= ln СH

e)

рН=-1n С он

58.

В кислой среде

a)

рН>7

b)

рН<7

c)

[Н+] = 10-7моль/л

d)

[H+]<10-7 моль/л

59.

В нейтральной среде:

a)

рН = 0

b)

pH=7

c)

рН<7

d)

[Н+] < 10-7 моль/л

e)

[H+ ]>10-7 моль/л

60.

Раствор хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л имеет значение pH:

a)

1

b)

7

c)

0,1

d)

13

e)

5

61.

Раствор уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,01 моль/л и степенью диссоциации =0,01 имеет значение рН:

a)

11

b)

12

c)

2

d)

10-4

e)

4

62.

Ионное произведение воды при 250С составляет

a)

7

b)

14

c)

10-7

d)

10-14

63.

1 моль/л и степенью диссоциации =0,01 имеет значение рН:

a)

11

b)

12

c)

2

d)

10-4

e)

4+

64.

Ионное произведение воды при 250С составляет

a)

7

b)

14

c)

10-7

d)

10-14+

65.

Выберите состав смеси, соответствующий гидрокарбонатному буферу:

a)

Н2СO3+Nа2СО3

b)

Na2CO3+ CO2

c)

H2CO3+NaHCO3+

d)

Н2СО3+NaOH

e)

NaHCO3+NaOH

66.

Если рН равно 3, тогда:

a)

концентрация ионов водорода равна 0,1 моль/л

b)

концентрация ионов водорода равна 0,01 моль/л

c)

концентрация ионов водорода равна 1 моль/л

d)

рОН = 4

e)

pOH = 11+

67.

Если рОН=3, то:

a)

концентрация ионов гидроксила равна 0,2

b)

концентрация ионов гидроксила равна 0,1

c)

концентрация ионов водорода равна 0,001

d)

рН=11+

e)

рН=10

68.

Согласно закону Вант-Гоффа при данной температуре осмотическое давление раствора прямо пропорционально:

a)

мольной доле растворителя

b)

моляльной концентрации растворенного вещества

c)

массовой доле растворенного вещества

d)

молярной концентрации растворителя

e)

молярной концентрации растворенного вещества+

69.

Давление, обусловленное наличием белков, называется:

a)

осмотическим

b)

онкотическим+

c)

гидростатическим

d)

атмосферным

e)

парциальным

70.

Для химической реакции в идеальной газовой смеси CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 константа равновесия равна KP=KС(RT)n, где n - разность стехиометрических коэффициентов. Укажите число n

a)

1

b)

2+

c)

3

d)

4

e)

5

Similar Resources on Wayground

Хим тех 2 модуль

74 questions

Хим тех 2 модуль

quiz

Worksheet

•

University

2,Эконом

75 questions

2,Эконом

quiz

Worksheet

•

University

Термодинамика: Вопросы и Ответы

70 questions

Термодинамика: Вопросы и Ответы

quiz

Worksheet

•

University

Химиялық тепе-теңдік сұрақтары

66 questions

Химиялық тепе-теңдік сұрақтары

quiz

Worksheet

•

University

501-568

69 questions

501-568

quiz

Worksheet

•

University