WorksheetsLatihan Soal Redoks dan Sel Elektrokimia
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Name
Class
Date
1.
1. Dalam reaksi redoks, pernyataan berikut ini yang benar tentang proses oksidasi dan reduksi adalah... (Pilih dua jawaban yang benar)
a)
A. Oksidasi adalah proses penerimaan elektron
b)
B. Reduksi adalah proses pelepasan elektron
c)
C. Oksidasi adalah proses pelepasan elektron
d)
D. Reduksi adalah proses penerimaan elektron
e)
E. Oksidasi dan reduksi terjadi secara terpisah
2.
2. Reaksi berikut merupakan contoh reaksi redoks:
2Fe + O2 → 2FeO
Dalam reaksi ini, Fe bertindak sebagai...
a)
A. Oksidator
b)
B. Reduktor
c)
C. Katalisator
d)
D. Inhibitor
e)
E. Produk
3.
3. Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa ...
a)
A. PH4Br
b)
B. POBr3
c)
C. PF3
d)
D. PCl5
e)
E. Ca(PO4)2
4.
4. Tentukan bilangan oksidasi klorin dalam Cl2O7.
a)
A. -1
b)
B. +7
c)
C. -7
d)
D. +1
e)
E. 0
5.
5. Suatu reaksi kimia dikatakan sebagai suatu reaksi redoks bila terjadi kenaikan bilagan oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah ...
a)
A. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
b)
B. 2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I2 (s) + 2KCl (aq)
c)
C. NH3 (aq) + Cl2 (aq) → NH4+ (aq) + OH- (aq)
d)
D. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
e)
E. Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O(l)
6.
6. Diberikan persamaan reaksi (belum setara) :
IO3-(aq) + I-(aq) + H+(aq) → I2(aq) + H2O(l)
Perbandingan mol I- terhadap I2 pada reaksi setara adalah ...
a)
A. 2:1
b)
B. 1:5
c)
C. 6:5
d)
D. 3:3
e)
E. 5:3
7.
7. Elektolisis larutan NiSO4 dan larutan Cr(NO3)3 yang dirangkai secara seri dilakukan menggunakan arus 2 A selama 1 jam. Elektrode yang digunakan pada kedua wadah adalah grafit. Pada kedua wadah terbentuk endapan dan gelembung gas. (Ar Ni = 59; Ag = 108)
Reaksi yang terjadi di anode pada kedua wadah tersebut yaitu …
a)
A. 4OH- (aq) → 2H2O (l) + O2 (g) + 4e-
b)
B. H2O(l) → 2H+ (aq) + 1/2O2 (g) + 2e-
c)
C. 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq)
d)
D. 2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e-
e)
E. O2 (g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O (l)
8.
8. Elektrolisis 100 mL larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O2 (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik ...
(1) massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag
(2) jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag
(3) volume gas O2 yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas O2 yang dihasilkan pada bejana B
(4) pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B.
Manakah pernyataan yang benar?
a)
A. 1, 2, dan 3
b)
B. 1 dan 3
c)
C. 2 dan 4
d)
D. 4
e)
E. Semua benar
9.
9. Diketahui data E0 Zn = 0,76 volt dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar...
a)
A. Reaksi Zn2+ + 2e- selalu tidak spontan
b)
B. Ion Zn adalah oksidator kuat
c)
C. Ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+
d)
D. Zn mempunyai kecenderungan lebih besar untuk larut sebagai ion Zn2+
e)
E. H adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn
10.
10. Berapakah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 30 ampere yang dalirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO3 (Ar Ag =108)
a)
A. 10,07 gram
b)
B. 10,3 gram
c)
C. 9,76 gram
d)
D. 9, 56 gram
e)
E. 9,12 gram
100 %
