WorksheetsT.6: Las disoluciones
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
Name
Class
Date
1.
¿Qué es una disolución?
a)
Mezcla de dos o más sustancias de aspecto transparente y homogéneo cuyos componentes no se pueden separar por medios físicos.
b)
Mezcla de dos o más sustancias de aspecto heterogéneo cuyos componentes no se pueden separar por medios físicos.
c)
Mezcla de dos o más sustancias de aspecto transparente y homogéneo cuyos componentes no se pueden separar.
d)
Mezcla de dos o más sustancias de aspecto heterogéneo cuyos componentes no se pueden separar.
2.
¿Qué es más estable, una disolución o una dispersión?
a)
Una disolución.
b)
Una dispersión.
c)
Ambas son estables por igual.
d)
Ambas son igualmente inestables.
3.
Por soluto se entiende:
a)
El componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución o, si ambos componentes tienen el mismo estado, el que se encuentra en mayor proporción.
b)
La fase externa de un sistema homogéneo.
c)
La fase interna de un sistema homogéneo.
d)
El componente que tiene un estado de agregación distinto a la disolución o, si ambos componentes tienen el mismo estado, el que se encuentra en menor proporción.
4.
El etanol es un disolvente:
a)
Hidrosoluble.
b)
Alcohólico.
c)
Universal.
d)
Liposoluble.
5.
¿A qué nos referimos cuando hablamos de la solubilidad de un soluto en un disolvente?
a)
La cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución o de disolvente.
b)
La menor o mayor rapidez con que un soluto pasa a la disolución, en unas condiciones determinadas.
c)
A la capacidad de disolver ese soluto que tiene el disolvente.
d)
A la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en 100 g o en 100 ml de un determinado disolvente, a una temperatura establecida.
6.
A 30 ºC, el coeficiente de solubilidad del cloruro de calcio es de 8 g/100 ml de agua. Si añadimos 7,5 g a 100 ml de agua a esa temperatura, obtendremos...
a)
Una disolución diluida
b)
Una disolución saturada
c)
Una disolución concentrada
d)
Una disolución sobresaturada
7.
¿De qué modo afecta la temperatura a la solubilidad?
a)
La solubilidad es independiente de la temperatura.
b)
Normalmente, al disminuir la temperatura aumenta la solubilidad.
c)
Normalmente, al aumentar la temperatura disminuye la solubilidad.
d)
Normalmente, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad.
8.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones NO es cierta?
a)
La temperatura no influye en la velocidad de disolución.
b)
Cuando el soluto es un sólido, interesa que el tamaño de partícula sea lo más pequeño posible.
c)
Cuanto más soluble sea el soluto en el disolvente, más rápidamente se disolverá en él.
d)
La agitación aumenta la velocidad de disolución porque hace que el soluto se distribuya de forma homogénea en el seno del disolvente y favorece el contacto soluto-disolvente.
9.
La concentración de una disolución se refiere a:
a)
La cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución o de disolvente.
b)
El coeficiente de solubilidad del soluto.
c)
La pureza del reactivo.
d)
La densidad de la disolución.
10.
Una de las siguientes NO es una forma de expresar la concentración de una disolución, ¿cuál?
a)
Porcentaje en masa
b)
Porcentaje en densidad
c)
g/l
d)
Porcentaje en volumen
11.
Al preparar una disolución, para medir el volumen del soluto, si es líquido, podemos usar:
a)
Un matraz Erlenmeyer.
b)
Una pipeta o una probeta.
c)
Un vaso de precipitados.
d)
Una pipeta Pasteur
12.
Cuando trabajamos con ácidos y bases:
a)
Siempre se debe verter el ácido o la base sobre el agua.
b)
Se puede verter el agua sobre las bases pero no en los ácidos
c)
Es indiferente el orden que se siga al verter el agua, el ácido o la base.
d)
Siempre se debe verter el agua sobre el ácido o la base.
13.
¿Qué es hacer una dilución?
a)
Representar gráficamente la variación del coeficiente de solubilidad de una disolución en función de la temperatura.
b)
Mezclar dos o más sustancias de aspecto transparente y homogéneo cuyos componentes no se pueden separar por medios físicos.
c)
Tomar un volumen de una disolución y añadirle disolvente, para aumentar su volumen y reducir su concentración.
d)
Separar el soluto del disolvente de una disolución.
14.
El factor de dilución:
a)
Es el número de veces que aumentamos el volumen de una disolución al diluirla.
b)
Es el número de veces que reducimos el volumen de una disolución al diluirla.
c)
Es la relación entre el volumen y la concentración de la disolución inicial.
d)
Es la relación entre el volumen y la concentración de la disolución después de incorporarle más disolvente.
15.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?
a)
Al hacer una dilución la concentración aumenta el mismo número de veces en que aumenta el volumen.
b)
Al hacer una dilución la concentración se reduce en el mismo número de veces en que se reduce el volumen.
c)
Al hacer una dilución la concentración aumenta el mismo número de veces en que se reduce el volumen
d)
Al hacer una dilución la concentración se reduce en el mismo número de veces en que aumenta el volumen.
16.
¿Qué es una disolución electrolítica?
a)
Una disolución cuyo disolvente es agua.
b)
Una disolución en la que el disolvente se disocia en iones.
c)
Una disolución en la que el soluto se disocia en iones.
d)
Una disolución de agua y glucosa.
17.
¿Qué es la conductividad?
a)
Es la medida de la capacidad para dejar pasar la corriente eléctrica.
b)
Es la medida de la capacidad para bloquear la corriente eléctrica.
c)
Es la medida de la capacidad para aumentar el pH de una solución.
d)
Es la medida de la capacidad para disminuir el pH de una solución.
18.
Cualquier solución con un pH mayor que 7:
a)
Es ácida (o alcalina).
b)
Es básica (o alcalina).
c)
Es ácida.
d)
Es neutra
19.
¿Para qué sirven las soluciones buffer?
a)
Para reducir el pH cuando se le adicionan pequeñas cantidades de ácidos.
b)
Para aumentar el pH cuando se le adicionan pequeñas cantidades de bases.
c)
Para mantener constante el pH cuando se le adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases.
d)
Para dar estabilidad a la disolución
20.
¿Cuál de estas afirmaciones es falsa?
a)
Los cationes son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua
b)
Los aniones son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua
c)
Cuántos más iones haya en una disolución mejor será su conductividad
d)
Todos los solutos en disolución dan lugar a disoluciones electrolíticas
100 %
