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Misturas homogêneas e heterogêneas

Total questions: 86

Worksheet time: 46mins

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1.

Misturas homogêneas são aquelas que:

a)

Possuem duas ou mais fases visíveis

b)

São formadas por substâncias puras

c)

Possuem uma única fase visível

d)

São sempre líquidas

2.

Um exemplo de mistura homogênea é:

a)

Água e óleo

b)

Sal dissolvido em água

c)

Areia e açúcar

d)

Ferro e enxofre

3.

Misturas heterogêneas apresentam:

a)

Apenas uma fase

b)

Múltiplas fases visíveis

c)

Substâncias puras

d)

Um único componente

4.

Qual dos seguintes materiais representa uma mistura heterogênea?

a)

Ar atmosférico

b)

Aço

c)

Granito

d)

Vinagre

5.

A água do mar é uma mistura:

a)

Pura

b)

Heterogênea

c)

Homogênea

d)

Coloidal

6.

O sangue pode ser considerado uma mistura:

a)

Homogênea

b)

Heterogênea

c)

Pura

d)

Gasosa

7.

Uma solução salina é um exemplo de mistura:

a)

Gasosa

b)

Homogênea

c)

Heterogênea

d)

Sólida

8.

Qual das alternativas a seguir é uma mistura homogênea?

a)

Suco natural com polpa

b)

Leite talhado

c)

Ar atmosférico seco

d)

Areia molhada

9.

Quando duas ou mais substâncias são misturadas e não é possível distinguir os componentes, temos:

a)

Uma substância pura

b)

Um composto

c)

Uma mistura heterogênea

d)

Uma mistura homogênea

10.

Qual das opções abaixo é uma mistura heterogênea?

a)

Bronze

b)

Vinagre

c)

Leite

d)

Água e álcool

11.

O leite integral é um exemplo de:

a)

Mistura pura

b)

Mistura homogênea

c)

Mistura heterogênea

d)

Substância simples

12.

Uma mistura é heterogênea quando:

a)

Há apenas uma substância envolvida

b)

Suas fases não podem ser separadas

c)

Apresenta mais de uma fase

d)

Não pode ser dissolvida

13.

Qual das alternativas representa uma mistura homogênea sólida?

a)

Granito

b)

Água e açúcar

c)

Aço

d)

Óleo e vinagre

14.

Em relação à composição, misturas homogêneas:

a)

Possuem composição variável

b)

Sempre têm a mesma proporção de componentes

15.

Um refrigerante com gás, fechado, é uma mistura:

a)

Homogênea

b)

Heterogênea

c)

Composta

d)

Imiscível

16.

Quando abrimos uma lata de refrigerante, ela se torna:

a)

Uma substância pura

b)

Uma mistura homogênea

c)

Uma mistura heterogênea

d)

Uma substância simples

17.

Misturas heterogêneas podem ser separadas por:

a)

Filtração

b)

Destilação simples

c)

Dissolução

d)

Evaporação

18.

O método adequado para separar areia de água é:

a)

Decantação

b)

Destilação fracionada

c)

Dissolução fracionada

d)

Filtração

19.

A principal diferença entre mistura homogênea e heterogênea é:

a)

O número de substâncias presentes

b)

O estado físico

c)

A visibilidade das fases

d)

O ponto de fusão

20.

O azeite e a água juntos formam:

a)

Uma substância pura

b)

Uma mistura homogênea

c)

Um composto

d)

Uma mistura heterogênea

21.

O bronze, liga metálica de cobre e estanho, é:

(a)  

22.

A aparência uniforme em uma mistura indica que ela é:

a)

Pura

b)

Heterogênea

c)

Instável

d)

Homogênea

23.

A mistura formada por água e gelo é:

a)

Homogênea

b)

Heterogênea

c)

Substância pura

d)

Composto

24.

Qual das opções representa uma mistura gasosa homogênea?

a)

Gelo seco

b)

Ar atmosférico seco

c)

Nuvem

d)

Névoa

25.

Em uma mistura heterogênea, podemos observar:

a)

Apenas um componente

b)

Um único estado físico

c)

Fases distintas

d)

Elementos químicos puros

26.

Um fenômeno físico é caracterizado por:

a)

Formação de novas substâncias

b)

Liberação de gases

c)

Alteração apenas da forma ou estado da matéria

d)

Mudança na composição química

27.

Qual das alternativas representa um fenômeno químico?

a)

Derretimento do gelo

b)

Evaporação da água

c)

Queima de papel

d)

Quebra de um copo

28.

A mistura formada por água e gelo é:

a)

Homogênea

b)

Heterogênea

c)

Substância pura

d)

Composto

29.

A ferrugem que se forma no ferro é resultado de:

a)

Um fenômeno físico

b)

Um fenômeno químico

c)

Um processo de sublimação

d)

Um processo de filtração

30.

Qual fenômeno a seguir NÃO é químico?

a)

Cozimento de um ovo

b)

Digestão de alimentos

c)

Formação de nuvens

d)

Combustão da madeira

31.

Um fenômeno químico é identificado quando:

a)

A substância muda apenas de forma

b)

Há mudança de estado físico

c)

Ocorre formação de uma nova substância

d)

A água ferve

32.

Quando o álcool evapora, ocorre:

a)

Um fenômeno químico

b)

Um fenômeno físico

c)

Uma combustão

d)

Uma decomposição

33.

A dissolução do sal na água representa:

a)

Um fenômeno químico

b)

Um fenômeno físico

c)

Uma transformação irreversível

d)

Uma reação exotérmica

34.

A combustão da gasolina é:

a)

Um fenômeno físico reversível

b)

Um fenômeno químico

c)

Uma mudança de estado

d)

Um fenômeno nuclear

35.

Um exemplo de fenômeno físico é:

a)

Apodrecimento de frutas

b)

Oxidação de um prego

c)

Derretimento de cera

d)

Efervescência de um antiácido

36.

A principal diferença entre fenômeno físico e químico é:

a)

A presença de calor

b)

A velocidade da transformação

c)

A formação ou não de novas substâncias

d)

A cor da matéria envolvida

37.

O modelo atômico de Dalton comparava o átomo a:

a)

Um pudim de passas

b)

Uma esfera maciça e indivisível

c)

Um sistema planetário

d)

Um núcleo rodeado por elétrons em níveis

38.

O modelo atômico de Thomson ficou conhecido como:

a)

Bola de bilhar

b)

Núcleo positivo

c)

Pudim de passas

d)

Núcleo indivisível

39.

Quem propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível?

a)

Thomson

b)

Rutherford

c)

Bohr

d)

Dalton

40.

Qual cientista descobriu o elétron?

a)

Dalton

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

Bohr

41.

O experimento da folha de ouro foi realizado por:

a)

Bohr

b)

Thomson

c)

Rutherford

d)

Dalton

42.

O modelo atômico de Rutherford mostrou que:

4 lines
43.

Rutherford comparou o átomo a:

a)

Um pudim

b)

Uma bola de gude

c)

Um sistema solar

d)

Um cubo

44.

O modelo atômico de Bohr introduziu a ideia de:

a)

Prótons

b)

Elétrons em órbitas definidas

c)

Massa atômica

d)

Elétrons estacionários

45.

No modelo de Bohr, os elétrons:

a)

Permanecem no núcleo

b)

Giram em órbitas circulares e fixas

c)

São partículas indivisíveis

d)

Estão presos em um núcleo gelatinoso

46.

Segundo o modelo de Bohr, os elétrons podem:

a)

Sumir do átomo

b)

Mudar de órbita absorvendo ou liberando energia

c)

Ser criados

d)

Ficar parados

47.

O modelo que considera o átomo como uma esfera indivisível é o de:

a)

Thomson

b)

Dalton

c)

Bohr

d)

Rutherford

48.

O modelo de Thomson foi superado porque:

a)

Ele afirmava que o átomo era indivisível

b)

Não explicava o núcleo

c)

Ignorava os elétrons

d)

Ignorava a carga positiva

49.

Quem afirmou que o átomo possuía um núcleo central positivo?

a)

Bohr

b)

Dalton

c)

Rutherford

d)

Thomson

50.

A carga do elétron foi determinada por:

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Millikan

d)

Dalton

51.

Qual a ordem cronológica correta dos modelos atômicos?

a)

Bohr → Rutherford → Thomson → Dalton

b)

Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr

c)

Thomson → Dalton → Bohr → Rutherford

d)

Rutherford → Dalton → Bohr → Thomson

52.

Qual modelo atômico explicava bem os espectros de emissão dos átomos?

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Bohr

d)

Rutherford

53.

O modelo atômico atual se baseia:

a)

No modelo de Rutherford

b)

No modelo de Dalton

c)

No modelo quântico

d)

No modelo de Bohr

54.

Segundo o modelo quântico atual, os elétrons estão:

a)

Em órbitas fixas

b)

Parados no núcleo

c)

Em regiões chamadas orbitais

d)

Em linhas de energia

55.

O modelo atômico de Rutherford não explicava:

a)

A presença do núcleo

b)

O número atômico

c)

A estabilidade dos elétrons ao redor do núcleo

d)

A existência de elétrons

56.

Os elétrons foram descobertos através do estudo:

a)

Da radioatividade

b)

Da eletrólise

c)

Dos raios catódicos

d)

Dos espectros atômicos

57.

Qual das afirmações está correta?

a)

Dalton afirmava que o átomo era divisível

b)

Rutherford afirmou que o átomo era como um pudim

c)

Bohr introduziu o conceito de níveis de energia

d)

Thomson afirmou que o núcleo era positivo

58.

O modelo atômico de Thomson tinha a seguinte estrutura:

a)

Núcleo com orbitais

b)

Esfera positiva com elétrons incrustados

c)

Elétrons girando em órbitas fixas

d)

Elétrons em nuvens de probabilidade

59.

O modelo atômico que introduziu a ideia de regiões de maior probabilidade para encontrar um elétron foi:

a)

Dalton

b)

Rutherford

c)

Bohr

d)

Modelo quântico

60.

Segundo o modelo atual, o elétron se comporta como:

a)

Uma partícula apenas

b)

Uma partícula ou uma onda

c)

Uma partícula fixa

d)

Um próton leve

61.

A principal contribuição do modelo de Bohr foi:

a)

A descoberta do nêutron

b)

A divisão do átomo

c)

A explicação das órbitas energéticas dos elétrons

d)

A existência do núcleo

62.

O modelo atômico de Dalton não explicava:

a)

A existência de elétrons

b)

A massa dos átomos

c)

A indivisibilidade da matéria

d)

A densidade dos corpos

63.

Thomson propôs que o átomo era:

a)

Formado por nêutrons e prótons

b)

Uma partícula indivisível

c)

Uma esfera com cargas negativas incrustadas em uma carga positiva

d)

Uma nuvem de elétrons

64.

O átomo de Rutherford é composto por:

a)

Núcleo positivo e elétrons em órbitas ao redor

b)

Elétrons estacionários e sem núcleo

c)

Níveis de energia

d)

Apenas núcleo negativo

65.

A principal falha do modelo de Rutherford foi:

a)

A negação da existência do núcleo

b)

A incapacidade de explicar a estabilidade dos elétrons

c)

A exclusão dos elétrons

d)

O desconhecimento da carga elétrica

66.

A ideia de que os elétrons estão em órbitas circulares com energias definidas foi proposta por:

a)

Rutherford

b)

Thomson

c)

Bohr

d)

Schrödinger

67.

Segundo Bohr, os elétrons mudam de nível quando:

a)

Ganham ou perdem massa

b)

Ganham ou perdem energia

c)

Se tornam prótons

d)

São atraídos pelo núcleo

68.

O modelo quântico-mecânico do átomo substituiu o conceito de órbitas por:

a)

Núcleos duplos

b)

Orbitais

69.

O número de níveis de energia no modelo de Bohr depende:

a)

Da massa do átomo

b)

Do número de elétrons

c)

Da velocidade do elétron

d)

Da energia total do átomo

70.

O nêutron foi descoberto por:

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Chadwick

d)

Dalton

71.

Quem propôs a existência do núcleo atômico?

a)

Bohr

b)

Thomson

c)

Rutherford

d)

Dalton

72.

O modelo de Bohr explica bem:

a)

Átomos com muitos elétrons

b)

Átomos de hidrogênio

c)

Átomos radioativos

d)

Isótopos

73.

A maior parte do volume do átomo, segundo Rutherford, é:

a)

O núcleo

b)

O vazio

c)

Os elétrons

d)

A carga negativa

74.

Os orbitais são:

a)

Órbitas fixas

b)

Regiões onde é mais provável encontrar o elétron

c)

Cargas negativas

d)

Partes do núcleo

75.

O modelo de Bohr é considerado uma melhoria sobre o de Rutherford porque:

(a)  

76.

O modelo atual do átomo tem base em:

a)

Dalton e Rutherford

b)

Bohr e Lavoisier

c)

Mecânica quântica e física moderna

d)

Raios catódicos

77.

A teoria quântica considera que os elétrons:

a)

Orbitam o núcleo em linhas retas

b)

Estão localizados com exatidão

c)

Têm comportamento de partícula e onda

d)

Não têm carga

78.

O modelo de Rutherford é também conhecido como:

a)

Bola de bilhar

b)

Planetário

c)

Pudim de passas

d)

Nuvem eletrônica

79.

A energia emitida por um elétron ao mudar de nível é chamada:

a)

Íon

b)

Nêutron

c)

Fóton

d)

Próton

80.

O número atômico representa:

a)

A massa do átomo

b)

A soma de prótons e nêutrons

c)

A quantidade de nêutrons

d)

O número de prótons

81.

A massa atômica é determinada por:

a)

Número de elétrons

b)

Soma de prótons e nêutrons

c)

Número de orbitais

d)

Nível de energia

82.

O conceito de isótopos surgiu com a observação de:

a)

Átomos com diferentes cargas

b)

Átomos com mesmo número de prótons e diferentes massas

c)

Átomos com diferentes números de elétrons

d)

Núcleos sem carga

83.

O que diferencia um átomo de hidrogênio de um de hélio?

a)

A massa do elétron

b)

O número de nêutrons

c)

O número de prótons

d)

A órbita dos elétrons

84.

Elétrons de valência são importantes porque:

a)

Estão no núcleo

b)

São os mais energéticos e participam de ligações químicas

c)

Não têm energia

d)

São neutros

85.

O modelo de Schrödinger se baseia em:

a)

Física clássica

b)

Experiências com gases nobres

c)

Equações de probabilidade

d)

Tabelas periódicas

86.

Os modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo porque:

a)

Os cientistas gostavam de mudar teorias

b)

O átomo muda com o tempo

c)

Novas evidências experimentais surgiram

d)

Os modelos antigos foram proibidos

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