WorksheetsCuestionario sobre Volumetrías de Precipitación
Total questions: 44
Worksheet time: 22mins
¿Cómo se llama la constante de equilibrio entre el sólido, la parte soluble no disociada y los iones en disolución?
Producto de solubilidad
Constante de acidez
Constante de velocidad
Producto iónico del agua
En el equilibrio de solubilidad MA ⇌ M⁺ + A⁻, ¿qué representa la expresión Kₛ = cte. = [M⁺][A⁻]?
El producto de solubilidad
La constante de acidez
La constante de hidrólisis
El producto iónico del agua
¿Cuál es la expresión general del producto de solubilidad (Ks) para un electrolito complejo del tipo MmAn?
[M+]m[A−]n
Ks = [M+] + [A-]
[M+]n[A−]m
Ks = [M+] [A-]
Cuando los iones no están sometidos a reacciones parásitas, ¿cómo se expresa la relación entre solubilidad y producto de solubilidad para MA?
Ks=[M+][A−]=S2
Ks = [M+][A-] = S
Ks = [M+][A-] = 2S
Ks = [M+][A−]=S3
¿Qué ocurre si el equilibrio de solubilidad se rompe por disminución de las concentraciones iónicas de la parte disuelta?
Se disolverá más sólido hasta recuperar el equilibrio
Se precipitará más sólido hasta recuperar el equilibrio
No ocurrirá ningún cambio
El sistema se volverá inestable permanentemente
¿En qué momento comienza la precipitación cuando se añade progresivamente el ion M+ a una disolución que contiene A-?
Cuando se alcanza el producto de solubilidad
Cuando la concentración de M+ es máxima
Cuando la concentración de A- es mínima
Cuando la disolución está saturada de agua
¿Cuál es la condición que se considera como final de precipitación según el texto?
Cuando la concentración inicial de A⁻ se ha reducido 1000 veces.
Cuando la concentración inicial de A⁻ se ha duplicado.
Cuando la concentración inicial de A⁻ se mantiene constante.
Cuando la concentración inicial de A⁻ se ha reducido a la mitad.
¿Cuál es la expresión para calcular el comienzo de la precipitación de AgBr? Si Ks=10-12.3 y [Br-]=10-2 M
[Ag⁺] = 10⁻¹².³ / 10⁻² = 10⁻¹⁰.³ M
[Ag⁺] = 10⁻⁹.⁷ / 10⁻² = 10⁻⁷.⁷ M
[Ag⁺] = 10⁻¹⁶.¹ / 10⁻² = 10⁻¹⁴.¹ M
[Ag⁺] = 10⁻¹².³ / 10⁻⁵ = 10⁻⁷.³ M
Analiza por qué la concentración de Ag⁺ necesaria para el final de la precipitación de AgI es mucho menor que la necesaria para el comienzo de la precipitación de AgCl.
Porque el producto de solubilidad de AgI es mucho menor que el de AgCl.
Porque el producto de solubilidad de AgI es mucho mayor que el de AgCl.
Porque la concentración de halogenuros es mayor en AgI.
Porque la concentración de halogenuros es menor en AgCl.
¿Cuál es la ecuación que se utiliza cuando no hay precipitado de un halogenuro en un diagrama logC-pAg⁺?
pX⁻ = 2
log X⁻ = log Kₛ - log Ag⁺
log X⁻ = -pKₛ + pAg⁺
logCl⁻ = -9.7 + pAg⁺
¿Qué representa la ecuación logCl⁻ = -9.7 + pAg⁺ en el contexto de los diagramas logC-pAg⁺?
La condición cuando no hay precipitado de cloruro
La condición cuando existe precipitado de cloruro
La condición cuando existe precipitado de bromuro
La condición cuando no hay precipitado de yoduro
¿Cuál es la ecuación para el logaritmo de la concentración de bromuro cuando existe precipitado?
logBr⁻ = -12.3 + pAg⁺
logBr⁻ = -9.7 + pAg⁺
logBr⁻ = -16.1 + pAg⁺
logBr⁻ = 2
Según el diagrama logC-pAg⁺, ¿qué indica la intersección de las líneas de logCl⁻ y logAg⁺?
El punto de máxima solubilidad
El comienzo de la precipitación
El final de la precipitación
El punto de saturación de bromuro
¿Donde comienza la precipiración para AgCl según el diagrama logC-pAg⁺?
10⁻7.7
10⁻¹²
10⁻¹⁶
10⁻⁹
¿Qué ocurre en una reacción de desplazamiento según el texto?
Los iones de un precipitado participan en reacciones paralelas o parásitas, aumentando su solubilidad.
Los iones de un precipitado se disuelven completamente en agua.
Los iones de un precipitado forman un gas.
Los iones de un precipitado disminuyen su solubilidad.
¿Cómo se define el producto de solubilidad condicional K's?
K's = Ks αM αA
K's = S²
K's = [M⁺][A⁻]
K's = S/α
Si se conoce el valor de K's y se quiere calcular la solubilidad S, ¿qué fórmula se utiliza?
S = √K's
S = K's²
S = K's/2
S = 2K's
La presencia de reacciones paralelas o parásitas puede aumentar la solubilidad de un precipitado porque:
Porque consumen los iones del precipitado, desplazando el equilibrio hacia la disolución.
Porque disminuyen la temperatura de la solución.
Porque aumentan la presión del sistema.
Porque forman un nuevo precipitado.
¿Cuál es la relación entre la cantidad de Ag⁺ añadida y la cantidad inicial de Cl⁻ antes del punto de equivalencia en una valoración?
Ag⁺ añadida > cantidad inicial de Cl⁻
Ag⁺ añadida = cantidad inicial de Cl⁻
Ag⁺ añadida < cantidad inicial de Cl⁻
Ag⁺ añadida = 0
¿Qué ocurre en el punto de equivalencia durante la valoración de Cl⁻ con Ag⁺?
Ag⁺ añadida = cantidad inicial de Cl⁻
Ag⁺ añadida > cantidad inicial de Cl⁻
Ag⁺ añadida < cantidad inicial de Cl⁻
No hay reacción
Según el texto, ¿qué se puede calcular a partir de Ks cuando ya hay precipitado?
Solo [Ag⁺]
Solo [Cl⁻]
[Ag⁺] y [Cl⁻]
Solo la concentración inicial de Cl⁻
En el punto de equivalencia durante una valoración, ¿qué relación existe entre las concentraciones de Ag⁺ y Cl⁻ en disolución?
Son iguales.
Ag⁺ es mayor que Cl⁻.
Cl⁻ es mayor que Ag⁺.
No hay relación definida.
¿Cuál es el valor de pAg⁺ y pCl⁻ en el punto de equivalencia según la tabla proporcionada?
4.85 y 4.85
7.7 y 2
8.4 y 1.3
1 y 8.7
¿Qué relación expresa la concentración de Cl⁻ después de que inicia la precipitación?
log Cl⁻ = -9.7 + pAg⁺
log Cl⁻ = 9.7 - pAg⁺
log Cl⁻ = pAg⁺ - 8.7
log Cl⁻ = -8.7 + pAg⁺
En la gráfica logarítmica de la valoración, ¿qué indica el punto donde se cruzan las dos líneas principales?
El punto de equivalencia (P.E.)
El inicio de la titulación
La máxima concentración de Cl⁻
El final de la titulación
Para la precipitación de Ag₂(C₂O₄), ¿cuál es la relación estequiométrica entre Ag⁺ y C₂O₄²⁻?
2:1
1:1
1:2
3:2
¿Qué información se puede deducir de la gráfica sobre la influencia de Ks en la precipitación de haluros de plata?
A menor Ks, mayor es el salto de pAg⁺ en el punto de equivalencia.
A mayor Ks, mayor es el salto de pAg⁺ en el punto de equivalencia.
El valor de Ks no afecta el salto de pAg⁺.
El salto de pAg⁺ es igual para todos los haluros.
¿Por qué la línea parte de 5.5 y baja con pendiente 2 en la gráfica de la precipitación de Ag₂(C₂O₄)?
Porque pAg⁺ = 5.5 cuando log[C₂O₄²⁻] = 0 y la estequiometría es 2:1.
Porque la pendiente siempre es 2 en cualquier precipitación.
Porque la concentración de Ag⁺ es constante.
Porque el valor de Ks es 10⁻⁵.
¿Qué es la precipitación fraccionada?
Un fenómeno en el que los componentes de una mezcla precipitan de forma consecutiva al añadir un reactivo valorante.
Un proceso en el que todos los componentes precipitan al mismo tiempo.
Una reacción que solo ocurre en soluciones ácidas.
Un método para separar gases.
En la valoración de cloruro, bromuro y yoduro con Ag⁺, ¿qué característica tiene la curva de valoración?
Tiene tres saltos.
Es completamente lineal.
No presenta ningún salto.
Solo tiene un salto.
¿Qué indicador químico puede utilizarse con éxito en la valoración fraccionada de haluros con Ag⁺?
Ninguno.
Fenolftaleína.
Azul de bromotimol.
Rojo de metilo.
¿Cuál de los siguientes métodos utiliza un indicador basado en la formación de un compuesto coloreado insoluble?
Método de Mohr
Método de Fajans
Método de Liebig
Método de Volhard
¿Qué fenómeno es fundamental para el funcionamiento de los indicadores de turbidez en volumetrías con Ag⁺?
Adsorción por coloides
Formación de complejos solubles
Reacciones ácido-base
Precipitación de sales solubles
El método del punto claro se denomina método de Liebig cuando se aplica a la valoración de:
Cloruro con plata
Yoduro con plata
Sulfato con bario
Nitrato con sodio
¿Cuál es la reacción de valoración para la determinación de yoduro con nitrato de plata?
I⁻ + Ag⁺ ⇔ AgI(s)
Cl⁻ + Ag⁺ ⇔ AgCl(s)
SCN⁻ + Fe³⁺ ⇔ FeSCN²⁺
CrO₄²⁻ + Ag⁺ ⇔ Ag₂CrO₄
¿Qué representa el "punto claro" en el método del punto claro?
El momento en que el coloide cambia de carga
El inicio de la reacción de valoración
La formación de un complejo soluble
La precipitación de un compuesto coloreado
¿Cuál es el indicador utilizado en el método de Mohr para la valoración de halogenuros con plata?
Cromato
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
Almidón
¿Cuál es la principal aplicación del método de Mohr?
Determinar haluros (Cl-, Br-)
Determinar cationes alcalinos
Medir la acidez de una solución
Identificar compuestos orgánicos
¿Por qué no se utiliza el método de Mohr para la determinación de I- y SCN-?
Porque forman precipitados coloreados y presentan errores por absorción
Porque no reaccionan con Ag+
Porque son solubles en agua
Porque no forman precipitados
¿Qué indicador se utiliza en el método de Mohr?
K2CrO4
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
Rojo de metilo
¿Cuál es la ecuación de la línea recta utilizada para calcular la concentración óptima de indicador en el método de Mohr?
pCrO4(2-) = 12.0 - 2pAg+
pCrO4(2-) = 2pAg+ + 12.0
pCrO4(2-) = 6.0 + 2pAg+
pCrO4(2-) = 10.0 - pAg+
¿Cuál es la relación estequiométrica correcta en el método de Mohr para la determinación de haluros?
mmoles Cl- o mmoles Br- = mmoles Ag+
mmoles Cl- = mmoles K+
mmoles Ag+ = mmoles CrO4(2-)
mmoles Br- = mmoles CrO4(2-)
¿En qué consiste el método de Volhard?
En la utilización de Fe³⁺ como indicador en la valoración de plata con tiocianato.
En la utilización de Ag⁺ como indicador en la valoración de hierro con cloruro.
En la utilización de SCN⁻ como reactivo para precipitar oro.
En la utilización de Fe²⁺ como indicador en la valoración de cobre con bromuro.
¿Cuál es el color del complejo Fe(SCN)₂⁺ que se forma en la reacción de indicación del método de Volhard?
Rojo
Azul
Verde
Amarillo
