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WorksheetsReacciones químicas T4
Total questions: 45
Worksheet time: 27mins
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Las reacciones de síntesis son:
Siempre exotérmicas
Siempre endotérmicas
Aquellas en las que se forma un solo producto
Aquellas en las que se parte de un único reactivo
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
Las reacciones de oxidación ...
siempre tienen oxígeno como producto
siempre tienen hidrógeno como reactivo
siempre tienen hidrógeno como producto
siempre tienen oxígeno como reactivo
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química
Fermentación
Evaporación
Oxidación
Combustión
Una reacción de combustión se da entre un compuesto orgánico y el oxigeno
FALSO
VERDADERO
En la representación molecular se cumple la ley de la conservación de la masa
FALSO
VERDADERO
En una ecuación química Redox al menos una sustancia se reduce y otra se oxida.
FALSO
VERDADERO
Si un elemento químico en una reacción cambia su número de oxidación de +2 a -3, en el proceso se ha reducido y gana 5 electrones
FALSO
VERDADERO
Identifica el reactivo y producto de Na + Cl-------> NaCl
reactivo: NaCl; producto: Na y Cl
reactivo: Na y Cl; producto: NaCl
reactivo Na y NaCl; producto: Cl
reactivo Cl y NaCl; producto: Na
Los productos en una ecuación química están ubicados :
antes de la flecha
después de la flecha
en toda la ecuación
I don´t know profe :(
Los subíndices en la ecuación química representan:
numero de moléculas
la cantidad de reactivos
la cantidad de átomos
En una reacción química...
Con unos productos obtenemos otros productos
Con unos productos obtenemos unos reactivos
Con unos reactivos obtenemos unos productos
Con unos reactivos obtenemos otros reactivos
¿Qué es una reacción química?
Interacción de estados de la materia
Estructuras que no cambian
Transformaciones de las sustancias
Un reactivo......
Es la sustancia que se produce en una reacción química
Lo que queda al final de la reacción
Es la sustancia que se consume en una reacción química
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Son el resultado de la reacción de los diferentes reactivos:
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
En la reacción H2 + O2 = H2O.
¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
¿Cuál es el producto que se obtiene cuando el Magnesio (Mg) reacciona con el Oxígeno (O) que está en el aire según la siguiente reacción:
Mg (s) + O2 (g) --> Mg O (s)
Mg(s)
Faltan datos para responder
O2(g)
MgO(s)
En la ecuación química
4Na + O2 = 2Na2O
los reactivos son:
el sodio y el oxido de sodio
el sodio y el oxigeno
el oxigeno y el oxido de sodio
el oxigeno y el sodixado
No es un tipo de reacción
ruptura genérica
descomposición
sustitución
doble sustitución
síntesis
En una reacción de síntesis
se forma una sustancia a partir de varias
se descompone una sustancia para formar varias
En una reacción de descomposición una sustancia al reaccionar forma dos o más sustancias
Verdadero
Falso
En una reacción de doble sustitución dos elementos de dos sustancias son intercambiados
Verdadero
Falso
La ecuación K + Cl---------- KCl representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación HgO ------- Hg + O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación Zn + CuSO4 ------- Cu + ZnSO4 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación NaOH + HCl ------- NaCl + H2O representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
las transformaciones de la energía en los sistemas biológicos se llama
Biologia
Bioenergetica
Fisica
Geologia
la bioenergética utiliza las leyes de la
termodinamica
vida
Matematica
Temperatura
la fotosíntesis es un ejemplo de
Primera ley de la termodinamica
Tercera ley de la termodinamica
la tercera ley de la termodinámica dice que
la materia no se crea ni se destruye
a velocidad de la luz
el cero absoluto no se puede alcanzar
un sistema abierto intercambia energía con el medio
Verdadero
falso
las enzimas son proteínas cuya función es facilitar o acelerar las reacciones de la célula.
verdadero
falso
el metabolismo se divide en dos partes
reactivos y productos
respiración celular y fermentación
anabolismo y catabolismo
el anabolismo significa construcción y el catabolismo degradación
verdadero
falso
En la célula viva, el principal intermediario de alta energía o compuesto acarreador es el
ATP
ADP
AMP
Pi
Tipo de sistema que no tiene intercambio de energía, ni de materia con el medio ambiente.
Sistema abierto
Sistema cerrado
Sistema aislado
Sistema adiabático
El conjunto de reacciones químicas que se da en un ser vivo se llama.
Homeostasis
Metabolismo
Anfibolismo
Exergónico
Si en un reacción química se absorbe energía entonces la reacción se llama:
Catabolismo
Exergónica
Endergónica
Glucólisis
Se dice que una reaccion es endergonica si:
su cambio de energia libre de Gibbs es positivo
su cambio de energia libre de Gibbs es negativo
su cambio de energia libre es igual a 0
no hay relacion entre energia libre y si una reaccion es endergonica o exergonica
La igualación correcta entre:
Fe(NO3)3 + K(OH) → Fe(OH)3 + KNO3
1 + 2 → 1 + 2
1 + 3 → 1 + 3
1 + 4 → 1 + 4
1 + 6 → 1 + 6
Con 5 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántas moles de CO2 se forman?
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
5 mol CO2
15 mol CO2
30 mol CO2
45 mol CO2
¿Qué es la estequiometria?
Es la medición de las cantidades relativas de los reactivos y productos en una reacción química
Es la unidad fundamental de una sustancia
Es una unidad manejable
Es el resultado total de la suma de las masas atómicas
