Font size
WorksheetsFISICOQUIMICA-CONCEPTOS
Total questions: 42
Worksheet time: 23mins
Dependen de la cantidad de materia que se considere.
Ejemplos , peso, masa, volumen, capacidad calorífica, porosidad, longitud, etc
Propiedades intensivas
Propiedades extensivas
No dependen de la cantidad de materia que se considere, pero si del tipo de material. Son las propiedades que permiten identificar las sustancias, son características específicas. Ejemplos: color, sabor, olor, densidad, presión, viscosidad, densidad, dureza, temperatura de ebullición, solubilidad, elasticidad, concentración, conductividad, etc.
Propiedades intensivas
Propiedades extensivas
Son ejemplos de propiedades intensivas
color, sabor, olor, densidad, presión, viscosidad, densidad, dureza, temperatura de ebullición, solubilidad, elasticidad, concentración, conductividad, etc.
peso, masa, volumen, capacidad calorífica, porosidad, longitud, etc
Son ejemplos de propiedades extensivas
color, sabor, olor, densidad, presión, viscosidad, densidad, dureza, temperatura de ebullición, solubilidad, elasticidad, concentración, conductividad, etc.
peso, masa, volumen, capacidad calorífica, porosidad, longitud, etc
LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
“Cuando dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercero C, A y C también estará en equilibrio térmico entre si”
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
Enunciado de Kelvin-Plank:
“Es imposible que un dispositivo que opera en un ciclo reciba calor de un solo deposito y produzca una cantidad neta de trabajo”
Enunciado de Clausius:
“ Es imposible construir un dispositivo que opere en un ciclo sin que se produzca ningún otro efecto que la transferencia de calor de un cuerpo de menor temperatura a otro de mayor temperatura
No existe ningún proceso capaz de reducir la temperatura de un sistema al cero absoluto en un número finito de pasos
1a LEY DE LA TERMODINÁMICA
“Cuando dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercero C, A y B también estará en equilibrio térmico entre si”
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
Enunciado de Kelvin-Plank:
“Es imposible que un dispositivo que opera en un ciclo reciba calor de un solo deposito y produzca una cantidad neta de trabajo”
Enunciado de Clausius:
“ Es imposible construir un dispositivo que opere en un ciclo sin que se produzca ningún otro efecto que la transferencia de calor de un cuerpo de menor temperatura a otro de mayor temperatura
No existe ningún proceso capaz de reducir la temperatura de un sistema al cero absoluto en un número finito de pasos
2a LEY DE LA TERMODINÁMICA
“Cuando dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercero C, A y B también estará en equilibrio térmico entre si”
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
Enunciado de Kelvin-Plank:
“Es imposible que un dispositivo que opera en un ciclo reciba calor de un solo deposito y produzca una cantidad neta de trabajo”
Enunciado de Clausius:
“ Es imposible construir un dispositivo que opere en un ciclo sin que se produzca ningún otro efecto que la transferencia de calor de un cuerpo de menor temperatura a otro de mayor temperatura
No existe ningún proceso capaz de reducir la temperatura de un sistema al cero absoluto en un número finito de pasos
3a LEY DE LA TERMODINÁMICA
“Cuando dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercero C, A y B también estará en equilibrio térmico entre si”
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
Enunciado de Kelvin-Plank:
“Es imposible que un dispositivo que opera en un ciclo reciba calor de un solo deposito y produzca una cantidad neta de trabajo”
Enunciado de Clausius:
“ Es imposible construir un dispositivo que opere en un ciclo sin que se produzca ningún otro efecto que la transferencia de calor de un cuerpo de menor temperatura a otro de mayor temperatura
No existe ningún proceso capaz de reducir la temperatura de un sistema al cero absoluto en un número finito de pasos
Es aquél que no intercambia ni materia ni energía con los alrededores
AISLADO
CERRADO
ABIERTO
Es aquél que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante).
AISLADO
CERRADO
ABIERTO
Es aquél que intercambia energía y materia con los alrededores
AISLADO
CERRADO
ABIERTO
En Termodinámica se dice que un sistema se encuentra en equilibrio termodinámico cuando:
el sistema que experimente un proceso reversible deba evolucionar de manera tal que no existan gradientes de temperatura, presión, concentración u otra propiedad intensiva en el sistema.
el sistema que experimente un proceso reversible deba evolucionar de manera tal que puede que existan gradientes de temperatura, presión, concentración u otra propiedad intensiva en el sistema.
el sistema que experimente un proceso reversible deba evolucionar de manera tal que no existan gradientes de temperatura, pero no de presión, concentración u otra propiedad intensiva en el sistema.
el sistema que experimente un proceso reversible deba evolucionar de manera tal que no existan gradientes de temperatura, presión, pero pueden existir variaciones en su concentración u otra propiedad intensiva en el sistema.
Cuando un sistema no está aislado:
el equilibrio termodinámico se define en relación con los alrededores del sistema. Para que un sistema esté en equilibrio, los valores de las variables que describen su estado deben tomar el mismo valor para el sistema y para sus alrededores.
el equilibrio termodinámico es independiente en relación con los alrededores del sistema. Para que un sistema esté en equilibrio, los valores de las variables que describen su estado no deben tomar el mismo valor para el sistema y para sus alrededores.
el equilibrio termodinámico se define en relación con los alrededores del sistema. Para que un sistema esté en equilibrio, los valores de las variables no describen su estado y pueden no tomar el mismo valor para el sistema y para sus alrededores.
el equilibrio termodinámico no se define en relación con los alrededores del sistema. Para que un sistema esté en equilibrio, los valores de las variables que describen su estado no deben tomar el mismo valor para el sistema y para sus alrededores.
Durante la transformación el estado térmico (medido por la temperatura) debe ser la misma en todas las partes del sistema y, si existe contacto térmico con el exterior, éste debe ser el mismo.
La temperatura del sistema es la misma que la de los alrededores.
equilibrio térmico
equilibrio mecánico
equilibrio de fases
equilibrio químico
En general, un sistema en equilibrio mecánico no experimenta cambios espontáneos, como podría ocurrir si hay una reacción química, procesos de difusión, cambios bruscos de presión donde la presión del sistema difiere de la del entorno, fluctuaciones de densidad en un sistema homogéneo, etc. En estas condiciones no existen fuerzas que lo desequilibren.
La presión del sistema es la misma que la de los alrededores.
equilibrio térmico
equilibrio mecánico
equilibrio de fases
equilibrio químico
Las propiedades intensivas dentro de cada fase debe ser la misma, incluyendo su estado térmico.
equilibrio térmico
equilibrio mecánico
equilibrio de fases
equilibrio químico
No deben existir gradientes de concentración o reacciones químicas espontáneas, deben ser procesos irreversibles.
La composición química es la misma en todos los puntos del sistema y por lo tanto la concentración de cada elemento, es la misma en todos los puntos.
equilibrio térmico
equilibrio mecánico
equilibrio de fases
equilibrio químico
Es una magnitud que determina el sentido en que se produce el flujo de calor cuando dos cuerpos se ponen en contacto,
Esta propiedad mide el estado térmico de los cuerpos macroscópicos.
(a)
Son paredes que separan partes del sistema y permiten el flujo de energía (pero no de materia)
(a)
Son paredes que no permiten el flujo de materia ni de energía bajo la forma de calor
(a)
Es la fuerza por unidad de área aplicada sobre un cuerpo en la dirección perpendicular a su superficie.
presión
fuerza
calor
peso
es la cantidad de sustancia que tiene el sistema
peso
masa
fuerza
volumen
Es el espacio tridimensional que ocupa el sistema.
masa
fuerza
volumen
peso
Son aquellos procesos que ocurren en la naturaleza. En este tipo de proceso el sistema evoluciona a alguna condición de equilibrio compatible con las restricciones a las que está sometido el sistema. Ejemplos de éstos procesos son todas las reacciones químicas que ocurren en un balón, matraz, reactor, o en procesos de difusión de gases, líquidos, mezclas de sustancias.
Así, en las reacciones químicas, los sistemas avanzan hasta alcanzar el equilibrio químico. En los procesos de mezclas, o ante la existencia de gradientes de concentración, que están asociados con la difusión, o de gradientes de temperatura, presión, etc., el sistema evoluciona hasta que la concentración, temperatura, presión, etc. se vuelven constantes en todas las regiones del sistema.
reversibles
irreversibles
cuasietáticos o artificiales
Son aquellos procesos que alejan al sistema del equilibrio. No se observan en la naturaleza. Por ejemplo, la mezcla de dos líquidos es un proceso espontáneo y puede ser estudiado a presión y temperatura constante. La destilación fraccionada permite separar las sustancias y el sistema puede retornar a las condiciones de partida. Un ejemplo de éste proceso sería la separación de los líquidos en forma espontánea manteniendo las restricciones que previamente lo llevaron a las condiciones de equilibrio. Tiene lugar de forma infinitamente lenta. Generalmente este hecho implica que el sistema pasa por sucesivos estados de equilibrio, en cuyo caso la transformación es también reversible.
reversibles
irreversibles
cuasietáticos o artificiales
Son aquellos procesos que tienen lugar de tal forma que al finalizar el mismo tanto el sistema como su entorno pueden ser reintegrados a sus estados iniciales sin ocasionar ningún cambio permanente en el resto del universo. En este tipo de proceso, el sistema evoluciona a través de una sucesión de estados de equilibrio. Constituyen el límite entre los procesos espontáneos y los artificiales. Tampoco son procesos que se observarán en la naturaleza, pero son de utilidad para evaluar cambios en las funciones termodinámicas
reversibles
Irreversibles
Cuasiestáticos o artificiales
Se conocen como diagramas de Clapeyron
P-T
P-V
T-V
Se conocen como diagramas de fases
P-T
P-V
T-V
Se considera un gas ideal
cuando este se encuentra a una baja presión y a una alta temperatura.
cuando este se encuentra a baja presión y a una baja temperatura
cuando este se encuentra a una alta presión y a una alta temperatura.
cuando este se encuentra a una alta presión y a una baja temperatura.
Como es la densidad de un gas ideal
la densidad del gas es muy baja
la densidad del gas es muy alta
¿Por qué la densidad de un gas ideal es muy baja?
Porque no hay interacciones entre las moléculas del gas,
Porque el volumen de las moléculas es nulo.
Porque hay interacciones entre las moléculas del gas,
Porque el volumen de las moléculas es infinito
Porque hay muy pocas interacciones entre las moléculas del gas,
Porque el volumen de las moléculas es muy pequeño
Son consideradas condiciones normales de temperatura y presión (CNTP)
T = 273 K
P = 1 atm
T = 0 K
P = 1 atm
T = 298 K
P = 1 atm
T = 25 °C
p = 1 atm
Son consideradas condiciones estandar de temperatura y presión (CSTP)
T = 273 K
P = 1 atm
T = 0 K
P = 1 atm
T = 298 K
P = 1 atm
T = 25 °C
p = 1 atm
Es una porción del universo que se desa estudiar
SISTEMA
FRONTERA
PROPIEDAD TERMODINAMICA
MATERIA
LA FASE DE LA MATERIA DEPENDE DE LOS ENLACES INTERMOLECULARES DE LAS MOLECULAS QUE FORMAN EL SISTEMA
CIERTO
FALSO
ES LA FUERZA NORMAL APLICADA POR UNIDAD DE AREA
PRESION
TEMPERATURA
PESO ESPECIFICO
MASA
VOLUMEN ESPECIFICO
ES LA INVERSA DE LA DENSIDAD
VOLUMEN ESPECIFICO
MASA ESPECIFICA
PRESIÓN
GRAVEDAD
UNIDAD DE TEMPERATURA EN EL SISTEMA INTERNACIONALA
EL GRADO CELCIUS
EL KELVIN
EL GRADO FARENHEIT
EL RANKING
ES UN SISTEMA HOMOGENEO
AQUEL QUE PRESENTA UNA SOLA FASE
AQUEL QUE PRESENTA VARIAS FASES
AQUEL QUE SOLO TIENE UN SOLO COMPONENTE
UNA CARACTYERISTICA DE LA MATERIE ES QUE...
NO TIENE ENERGÍA
ES VISIBLE
PUEDE EXISTIR EN TRES ESTADOS
En el estado (a) las interacciones moleculares de la sustancia permiten adaptarse al recipiente que los contiene y llenar todo el espacio posible
La presion absoluta es
la presión que se mide con un manómetro expresada en atmósferas
es la suma de presión manómetrica y la presión atmosférica
es la unica presión que puede medirse en el planeta
es la presión que se mide mediante un barómetro
