рентгендік сәулеленуді сипаттайтын негізгі ерекшеліктер:

сілтілі металдарды сипаттайтын ерекшеліктер:

сілтілі металдардың спектрлік сызықтарындағы байқалатын жіктелуде (дублет), келесі заңдылықтар орындалады:

гелий атомының спектрлік сериялары бірнеше данадан түрады, олардын алғашқы үшеуін анықтау керек:

электрондық қабықтарды толықтыру келесі ережелермен (принциптер) анықталады:

атомдағы электронның қозғалыс күйі кванттық сандармен анықталады, олар:

1s²2s²2р⁶ жазуы келесі мағына береді:

атомның кванттық механикалық моделіне сәйкес, негізгі күйдегі атомның барлық электрондары n=1 күйде орналасады деп жобалауға болады:

ядро заряды келесіден тғуелді:

атомның электрондық қабаттары мен қабықтары келесі тғртіппен толтырылады (алғашқы үш қабат реті келтірілген):

атомның электрондық қабаттарына сәйкес келетін күйлер реті:

Н атомы спектрінің көрінетін бөлігіндегі сызықтарға сәйкес келетін толқын ұзындықтар:

гелий атомында екі электрон бар. жүйенін толық энергиясы келесі үш бөліктен тұрады:

сутегі атомының иондалу потенциалы U=13,6 В осыған сүйеніп - а) r ридберг тұрақтысының мғнін есептеу керек; б) лайман, бальмер, пашен серияларының бірінші сызықтарының λ1 анықтау керек; в) лайман, бальмер, пашен серияларының шекараларының λ(шексіздік) анықтау керек.

осы күйлердің кез келгенінде сутегі атомы көбірек энергия қабылдайды:

брэкет сериясындағы алғашқы екі сызықтардың толқындық санын келесі өрнектер анықтайды:

сутегі атомының спектрінің алыс инфрақызыл бөлігінде үш серия қатарынан орналасқан:

спиннің ашылуы бір қатар тәжірибелердің нғтижелерін және басқа да құбылыстарды түсінуге мүмкіндік берді, ол:

штерн және герлах тәжірибесіндегі зерттеулердің физикалық мғнісі:

сутегі атомы және осыған тғріздес атомдардың күйін сипаттайтын өрнектер:

келтірілген n және l кванттық сандарының шамаларына сәйкес болатын электрондардың саны паули принципіне қайшы келмейді:

осы энергетикалық күйде h атомы уақыттың көп бөлігін өткізеді, ол:

сутегі атомы, бальмер сериясының үшінші, төртінші және бесінші сызығтарына қатысты бас кванттық санды, сызық белгіленуін және толқын ұзындығын анықтау:

бальмер сериясының алтыншы, жетінші, сегізінші сызықтарына қатысты бас кванттық сан, сызық белгісі және толқын ұзындығы келесі түрде болады:

заряд шамасы бойынша сутегі тәрізді Be⁺⁺ Li⁺⁺ He⁺ иондардың зарядтары:

сутегі атомы үшін стационарлық орбиталар радиусын, электронның орбитадағы жылдамдығын және айналу жиілігін анықтау керек:

лайман сериясындағы алғашқы үш сызықтың толқындық санын келесі өрнектер анықтайды:

бальмер сериясы үшін термдерді қарастырғанда қолданылатың мғліметтер:

сутегі спектрінің көрінетін бөлігіндегі сызықтар

паули принципі 1925 ж. эмпирикалық жолмен тағайындалған. осы принципке қатысты анықтамалар мен ұғымдар:

бозе-эйнштейн статистикасына бағынатың бөлшектер:

^₂4He гелий атомы ядросының сипаттамасы:

ферми – дирак статистикасына бағынатын бөлшектер:

элементар бөлшектер жүйесін сипаттауға кез келген толқындық функция жарамайды, себебі толқындық функция келесі талапқа сәйкес болуы керек:

электрондар саны паули принципі (ережесі) бойынша дұрыс көрсетілген деп есептеледі, егер:

толқындық функцияға қойылатын математикалық талаптар бойынша ол:

сызықтық гармоникалық осциллятор үшін шредингер теңдеуінін түрін, энергетикалық деңгейлердің эквидистанттылығын және іріктеу ережесін анықтау керек:

ені нм l = 0,3 нм бір өлшемді тік бұрышты потенциалдық шұнқырдағы электронның үш энергия деңгейін есептеңіз:

электрондардың дифракциясын байқауға арналған эксперименттік тәжірибелер:

де бройль толқындарының қасиеттері:

де бройль толқындары:

зат бөлшектерінін толқындық қасиеттерін дғлелдейтін тәжірибелерді орындағандар:

резерфорд тәжірибелерінің нәтижелері бойынша атомдық модель:

жарық ағынының корпускулалық (кванттық) табиғатын дәлелдейтін құбылыстар:

электромагниттік сәулеленудің корпускулалық қасиеттерін дәлелдейтін тәжірибе:

микродұние бөлшектерінің табиғатын тек кванттық көзқарастар (заңдылықтар) арқылы сипаттауға болады, олар: