wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

аналитика

Total questions: 130

Worksheet time: 1hrs 5mins

Name
Class
Date
1.

Элементарным анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определить в анализируемом образце содержание:

a)

отдельных компонентов

b)

функциональных групп

c)

индивидуальных химических соединений

d)

многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойствам и физическому строению и ограниченных друг от друга поверхностями раздела

e)

ионов.

2.

Молекулярным анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определять в анализируемом объекте содержание:

a)

отдельных компонентов

b)

функциональных групп

c)

индивидуальных химических соединений

d)

многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойствам и физическому строению и ограниченных друг от друга поверхностями раздела

e)

ионов

3.

Реакция, которая позволяет обнаруживать ион в смеси с другими ионами называется:

a)

селективной

b)

специфичной

c)

избирательной

d)

действием группового реагента

e)

ионно-обменной

4.

Определенная последовательность реакции обнаружения отдельных ионов называется:

a)

дробным методом анализа

b)

систематическим анализом

c)

действием группового реагента

d)

реакциями отделения

e)

пробой на полноту осаждения

5.

Обнаружение ионов непосредственно в отдельных порциях исследуемого раствора, независимо от содержания в нем других ионов, является:

a)

дробным анализом

b)

систематическим анализом

c)

действием группового реагента

d)

реакциями отделения

e)

пробой на полноту осаждения

6.

Для кислых растворов справедливо выражение:

a)

[H+]>[OH-] ;

b)

[H+]< [OH-] ;

c)

[H+]=[OH-]

d)

[H+]=10-7

e)

[H+]/[OH-]=10-7

7.

Для щелочных растворов справедливо выражение:

a)

[H+]>[OH-]

b)

[H+]<[OH-]

c)

[H+]=[OH-]

d)

[H+]=10-7

e)

[H+]/[OH-]=10-7

8.

Какая реакция не идет до конца?

a)

(NH4)2SO4 + 2Na2CO3 + 2HOH ----> 2NH4OH + Na2SO4 + 2NaHCO3

b)

Na2S + H2SO4 ----> H2S + Na2SO4

c)

NaCl + KOH ----> NaOH + KCl

d)

MgCl2 + 2NH4OH ----> Mg(OH)2 + 2NH4Cl

e)

Ca(OH)2 + 2NH4Cl ----> 2NH4OH + CaCl2

9.

Для состояния химического равновесия верным утверждением является:

a)

скорость прямой реакции значительно больше скорости обратной реакции

b)

скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

c)

скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

d)

скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции

e)

скорость прямой реакции значительно меньше скорости обратной реакции

10.

Выберите самую сильную кислоту, зная ее константу диссоциации:

a)

HNO2 (Ka=5,1 * 10-4)

b)

HBrO (Ka=2,5 * 10-9)

c)

HIO3 (Ka=1,6 * 10-1)

d)

HIO (Ka=2,3 * 10-11)

e)

HF (Ka=6,8 * 10-4)

11.

Выберите самое сильное основание, зная его константу диссоциации:

a)

гидроксид аммония (Kb=1,76 * 10-5)

b)

гидразин (Kb=9,8 * 10-7)

c)

гидроксиламин (Kb=9,6 * 10-9)

d)

дифениламин (Kb=7,1 * 10-14)

e)

гидроксид серебра (Kb=5,0 * 10-3)

12.

Можно ли описать процесс диссоциации с помощью закона действующих масс?

a)

можно для любых случаев

b)

только для сильных электролитов

c)

только для слабых электролитов

d)

только для сильных электролитов и электролитов средней силы

e)

нельзя в любом случае

13.

Отношение активности к действительной концентрации иона называется:

a)

степенью диссоциации

b)

константой диссоциации

c)

ионной атмосферой

d)

активностью

e)

коэффициентом активности

14.

Как изменится рН основной буферной смеси при разбавлении раствора в 100 раз?

a)

увеличится в 10 раз

b)

увеличится в 2 раза

c)

не изменится

d)

уменьшится в 2 раза

e)

уменьшится 10 раз

15.

Какова реакция среды, если С(ОН-) = 10-13?

a)

щелочная

b)

слабощелочная

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

кислая.

16.

С целью разделения и анализа сложного вещества по группам наиболее оптимальным являются методы:

a)

осаждения малорастворимых осадков, основанные на химическом взаимодействии компонентов исследуемого вещества с соответствующими реактивами

b)

электрохимического разделения

c)

экстракции

d)

отгонки

e)

хроматографического разделения

17.

Осадок образуется, если величина:

a)

ИП = Пр

b)

ИП > Пр

c)

ИП < Пр

d)

нет закономерности

e)

ИП = Р\П

18.

Раствор пересыщен, если величина:

a)

ИП=Пр

b)

ИП>Пр

c)

ИП<Пр

d)

добавлен разноименный ион

e)

добавлена вода

19.

Растворимость осадка понижается при добавлении к нему

a)

кислоты

b)

разноименного иона

c)

одноименного иона

d)

основания

e)

комплексообразователя

20.

К раствору содержащему ионы Ag+, Pb2+, Ba2+ прибавляют раствор K2C2O4. Ks(Ag2C2O4) = 1,3*10-12 Ks(BaC2O4) = 1,3*10-10, Кs(PbC2O4) = 2*10-14, следовательно осадки будут выпадать в следующем порядке:

a)

PbC2O4, BaC2O4, Ag2C2O4,

b)

PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4,

c)

Ag2C2O4, BaC2O4, PbC2O4

d)

порядок выпадения не зависит от величины Ks

e)

все осадки выпадают одновременно

21.

Осадок Mg(OH)2 быстрее и полнее растворяется в HCl по сравнению с NH4Cl, так как:

a)

константа ионизации воды меньше константы ионизации аммиака

b)

этого не может быть

c)

образующийся NH4OH дает комплексную соль с гидроксидом магния

d)

HCl, более сильная кислота, чем серная

e)

Mg(OH)2 нерастворим в образующемся NH4OH

22.

Выражением величины KS для Mg(OH)2 <-->Mg2+ +2OH- является:

a)

[Mg2+] = [OH-]

b)

[Mg2+] = [OH-]2

c)

Ks = [Mg2+] [OH-]

d)

Ks = [Mg2+] [OH-]2

e)

значение величины Кs для данного соединения не существует

23.

Как изменится растворимость BaSO4 в 0,1 М растворе KNO3?

a)

не изменится

b)

увеличится

c)

уменьшится

d)

сначала увеличится, затем уменьшится

e)

сначала уменьшится, затем увеличится

24.

Выпадает ли осадок, при смешивании равных объемов 0,01М раствора PbCl2 и 0,01М раствора K2SO4, если Ks(PbSO4) = 1,6*10-8

a)

осадок не выпадает

b)

выпадает белый кристаллический осадок

c)

выпадает желтый аморфный осадок

d)

осадок выпадает только при стоянии

e)

выпадает белый аморфный осадок

25.

В растворе какой соли будет максимальная концентрация ионов свинца, если:

a)

K_s(PbMoO_4) = 4,0 * 10^{-6}

b)

K_s(PbSO_4) = 1,6 * 10^{-8}

c)

K_s(PbS) = 2,5 * 10^{-27}

d)

K_s(PbCO_3) = 1,0 * 10^{-13}

e)

K_s(PbCrO_4) = 1,8 * 10^{-14}

26.

Выберите верные утверждения, характеризующие систему раствор - осадок для Ca_3(PO_4)_2

a)

Ca_3(PO_4)_2 <-> 2Ca^{2+} + 3PO_4^{3-}

b)

Ca_3(PO_4)_2 <-> 3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-}

c)

K_s = [Ca^{2+}][PO_4^{3-}]

d)

K_s = [Ca^{2+}]^{3}/[PO_4^{3-}]^{2}

e)

K_s = [Ca^{2+}]^{2}[PO_4^{3-}]^{3}

27.

Какой из осадков практически невозможно перевести в растворимое состояние реакцией комплексообразования?

a)

AgBrO_3 (K_s = 5, 5 * 10^{-10})

b)

AgCl (K_s = 1, 78 * 10^{-10})

c)

AgBr (K_s = 5, 3 * 10^{-13})

d)

AgI (K_s = 8, 3 * 10^{-17})

e)

Ag_2S (K_s = 6, 3 * 10^{-50})

28.

При отборе первичной средней пробы учитывается принцип:

a)

партия вещества размельчается, перемешивается и средняя проба берется из центральной точки

b)

средняя проба берется из любой точки

c)

средняя проба составляется из точек по диагонали

d)

средняя проба составляется из порций, взятых из разных точек

e)

средняя проба составляется из порций, взятых из четырех точек по краям

29.

Амфолиты - это

a)

ионы Li^+, Na^+, K^+, которые не имеют группового реактива

b)

ионы Ca^{2+}, Sr^{2+}, Ba^{2+}, у которых групповой реактив H_2SO_4

c)

ионы Ag^+, Hg_2^{2+}, Pb^{2+}, у которых групповой реактив HCl

d)

ионы Zn^{2+}, Al^{3+}, Sn^{2+}, Sn^{4+}, As^{3+}, As^{5+}, Cr^{3+}, у которых групповой реагент NaOH

e)

Ni^{2+}, Co^{2+}, Cd^{2+}, Hg^{2+}, Cu^{2+}, ионы, образующие комплексы с аммиаком

30.

Чувствительность аналитической реакции определяется величиной

a)

произведения растворимости КS

b)

молярной растворимости S

c)

пределом обнаружения m

d)

массовой концентрации вещества Сm

e)

массовой доли вещества w

31.

Аналитическая реакция наиболее чувствительная если осуществляется :

a)

при меньшем предельном разбавлении

b)

меньшем пределе обнаружения

c)

при большей концентрации раствора

d)

при низком значении рН раствора

e)

при высоком значении рН раствора

32.

Ионная сила раствора определяется по формуле:

a)

J = 1/2∑ Ci Zi2

b)

K = K1 / K2

c)

f = a / c

d)

α = Cдисс / Cобщ

e)

m = Clim * V min * 10^6

33.

Ионное произведения воды при 25 0С равно:

a)

1*10-14

b)

1*10 14

c)

1*10-7

d)

1*10 7

e)

14

34.

Каким будет раствор, если рН+рОН = 14?

a)

кислым

b)

щелочным

c)

слабокислым

d)

слабощелочным

e)

нейтральным

35.

Какова реакция среды, если С OH- = 10-13 :

a)

щелочная

b)

слабощелочная

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

кислая

36.

Гидроксильным показателем рОН называют величину, равную:

a)

-lnCН+

b)

-lgCОН-

c)

–lgCН+

d)

–lnCОН-

e)

14

37.

Для разбавленных растворов величина коэффициента активности имеет значение:

a)

f < 1

b)

f = 1

c)

f > 1

d)

f = 0

e)

f < 0

38.

Какая из приведенных частиц согласно протолитической теории играет роль основания:

a)

NH4+

b)

H3O+

c)

HSO4-

d)

H2SO3

e)

H2SO4

39.

Какая из приведенных частиц согласно протолитической теории играет роль кислоты:

a)

OH-

b)

H3O+

c)

Cl-

d)

NH3

e)

SO42-

40.

Какая из приведенных реакций является реакцией автопротолиза?

a)

NH3 + H2O<-->NH4+ + OH-

b)

C2H5OH + C2H5OH<-->C2H5OH2+ + C2H5O-

c)

NH4+ + H2O<-->NH3 + H3O+

d)

NH4+ + CH3COOH<-->NH3 + CH3COOH2+

e)

CH3COO- + H2O<-->CH3COOH + OH-

41.

Какое из уравнений соответствует закону разбавления Оствальда?

a)

(Cα2)/(1-α)

b)

(C2-α)(1-α)

c)

(1-α)/C2α

d)

(1-α)/(Cα2)

e)

1/(C2α)

42.

Концентрацию водородных ионов для слабых электролитов рассчитывают по формуле:

a)

[H+] = α * Собщ

b)

[H+] = Собщ

c)

[H+] = CН+

d)

[H+] = CНАn

e)

[H+] = -lg[H+]

43.

С точки зрения протолитической теории ионом лиата является частицы:

a)

OH-

b)

H3O+

c)

NH4+

d)

H3SO4+

e)

C2H5OH2+

44.

С точки зрения протолитической теории ионом лиония является частицы

a)

H3SO4+

b)

HSO4-

c)

C2H5O-

d)

CH3COO-

e)

S2-

45.

Силовой показатель кислоты это значение величины:

a)

COH-

b)

pKW

c)

pKA

d)

pKB

e)

CH+

46.

Закон действующих масс, используемый в аналитической химии, применим для:

a)

растворов слабых электролитов

b)

концентрированных растворов слабых электролитов

c)

разбавленных водных растворов слабых электролитов

d)

разбавленных водных растворов сильных электролитов

e)

водных растворов

47.

По какой формуле рассчитывают [H+] для водных растворов NH4OH, если K(NH4OH) = 1,8*10-5:

a)

[H+] = Kw/KNH4OH * CNH4OH

b)

[H+] = Kw/ CNH4OH

c)

[0H-] = CNH4OH

d)

pH = 14+lg CNH4OH

e)

pH = 14-lg CNH4OH

48.

Выберите ряд ионов с одинаковыми коэффициентами активности в растворах и с одинаковой ионной силой, если концентрации растворов одинаковы:

a)

Hg2 2+, SO4 2-, Cl-, Cs+

b)

K+, NO3 -, Br-, NH4 +

c)

PO4 3-, Na+, Ca2+, Zn2+

d)

Sr2+, Ba2+, NO2 -, CN-

e)

SO3 2-, Pb2+, CO3 2-, Ag+

49.

Степень диссоциации 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты (К=10 -5) составляет:

a)

13%

b)

20%

c)

6%

d)

1%

e)

4%

50.

Для поддержания в водном растворе значения рН = 9 пригодна буферная система:

a)

CH3COOH ↔CH3COO -

b)

H2CO3 ↔HCO3 -

c)

NH4CI ↔NH4OH

d)

H2PO4 -↔HPO4 2-

e)

HCl ↔ NH2CH2COOH

51.

Какие из приведенных формулировок понятия «буферные растворы» являются верными?

a)

буферными растворами называют растворы, содержащие одновременно какую-либо слабую кислоту и ее соль от сильного основания или какое-либо слабое основание и его соль от сильной кислоты не изменяющего своего рН при умеренном разбавлении их и добавлении к ним небольшого количества сильной кислоты или сильной щелочи

b)

растворы, содержащие одновременно какую-либо кислоту и ее соль

c)

растворы, содержащие одновременно какое-либо основание и его соль

d)

растворы, не изменяющие своего значения рН при добавлении к ним небольшого количества сильной кислоты или сильного основания

e)

растворы не изменяющие своего значения рН при умеренном разбавлении водой

52.

Основной буфер состоит из:

a)

слабой кислоты и ее соли от сильного основания

b)

слабой кислоты и ее соли от слабой кислоты

c)

слабого основания и его соли от слабой кислоты

d)

слабого основания и его соли от сильной кислоты

e)

сильной кислоты и ее соли от сильного основания

53.

При систематическом анализе для поддержания рН среды равным 4.7 применяют буфер:

a)

ацетатный

b)

аммиачный

c)

формиатный

d)

гидрокарбонатный

e)

фосфатный

54.

Как изменяется степень диссоциации CH3COOH в присутствии HCl?

a)

увеличится

b)

уменьшится

c)

не изменится

d)

не имеет решения

e)

увеличится в два раза

55.

На величину окислительно-восстановительного потенциала какой системы изменения рН раствора не оказывает влияние:

a)

Cr2O72-/2Cr3+

b)

MnO4-/Mn2+

c)

SO42-/H2S

d)

Fe3+/Fe2+

e)

NO3-/NO

56.

При каком соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм значение реального потенциала редокс пары Sn4+/Sn2+ (E0 = +0,15B) больше стандартного (Ер > E0)

a)

[Sn4+]/ [Sn2+] = 1:1

b)

[Sn4+]/ [Sn2+] = 1:10

c)

[Sn4+]/[Sn2+] = 10:1

d)

[Sn4+]/ [Sn2+] = 2:3

e)

[Sn4+]/ [Sn2+] = 3:3

57.

Величина реального потенциала системы Ag+ +е-->Ag0 будет определяться выражением:

a)

E = E0 + 0, 058 lg Пр

b)

E = E0 - 0, 058 lg Пр

c)

E = E0 + 0, 058 рПр

d)

E = E0 - RT/nF 3,3 lg Пр

e)

E = E0 + RT/F 3,3 ln Пр

58.

Константа диссоциации уксусной , азотистой и хлоруксусной кислот равны соответственно  1,7*10-5, 5,1*10-4, 1,4*10-3. Выберите ряд соединений, расположенных в порядке возрастания степени электролитической диссоциации при одинаковых концентрациях этих кислот:

a)

HNO2, CH3COOH, CH2ClCOOH

b)

CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH

c)

CH3COOH, CH2ClCOOH, HNO2

d)

HNO2, CH2ClCOOH, CH3COOH

e)

CH2ClCOOH, CH3COOH, HNO2

59.

Какой способ разложения комплексов наиболее эффективен для разрушения тиосульфатов?

a)

разбавление

b)

добавление воды

c)

подкисление

d)

окисление

e)

восстановление

60.

Какое из соединений серебра растворяется в аммиаке?

a)

AgCl Пр (AgCl) = 1,6 * 10-10

b)

AgBr Пр (AgBr) = 7,0 * 10-13

c)

AgI Кs (AgI) = 1,0 * 10-16

d)

AgSCN Кs (AgSCN) = 1,0 * 10-12

e)

Ag2S Кs (Ag2S) = 6,3 * 10-50

61.

Какого типа связи существует между центральным атомом и лигандами в комплексных ионах?

a)

ионная

b)

ковалентная

c)

металлическая

d)

донорно-акцепторная

e)

водородная

62.

Произведение растворимости для соединения AmBn образующегося по уравнению mA+nB<-->Am*Bn (тв) описывается выражением:

a)

Пр= ([A]m*[B]n)/ [Am Bn]

b)

Пр = [A]m*[B]n

c)

Пр = [A]m + [B]n

d)

Пр = m [A]*n [B]

e)

Пр = m [A] + n [B]

63.

Для реакции протекающей в растворе аА+вВ = dД + еЕ константа скорости имеет вид:

a)

Кс=еЕдДвВАСС

b)

Кс=вВАеЕдДСС

c)

Кс=еЕдДвВАСС +

d)

Кс=вВАеЕдДСС +

e)

Кс=вВАеЕдДСС +

64.

Раствор уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л и степенью диссоциации α = 0,01 имеет значение pН равным:

a)

11

b)

12

c)

2

d)

3

e)

4

65.

Глубина протекания окислительно-восстановительной реакции определяется величиной Е0 (ЭДС) по формуле:

a)

Е0 = Е0/Е1

b)

Е0 = Е0*Е1

c)

Е0 + Е0 = Е1

d)

Е0 = Е0*Е1

e)

Е0=Е01-Е02

66.

Для сильных электролитов характерно:

a)

α >1

b)

α <1

c)

α = 1

d)

α = 0

e)

α > 0

67.

Наиболее растворимым соединением в воде является вещество:

a)

СаSO4 5*10-3

b)

SrSO4 5,66*10-4

c)

PbSO4 1,26*10-4

d)

BaCO3 1,05*10-5

e)

BaSO4 7,14*10-5

68.

Если осадок, выпавший при добавлении к исследуемому раствору NaOH, растворился в избытке реактива, можно сделать вывод о присутствии катионов :

a)

AI3+

b)

Fe3+

c)

Sb5+

d)

Mn2+

e)

Fe2+

69.

Если осадок, выпавший при добавлении NH4OH к исследуемому раствору, растворился в избытке реактива, то можно сделать вывод о присутствии в растворе группы катионов:

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

70.

Осадок хромата бария растворим в:

a)

в хлороводородной кислоте

b)

растворе уксусной кислоты

c)

растворе аммиака

d)

растворе гидроксида натрия

e)

в воде

71.

Осадок каломели растворим:

a)

в серной кислоте

b)

в царской водке

c)

в хлороводородной кислоте

d)

в уксусной кислоте

e)

в концентрированном растворе аммиака

72.

Специфичным реагентом на ионы бария является:

a)

насыщенный раствор гипсовой воды

b)

карбонат аммония

c)

сульфат аммония

d)

серная кислота

e)

дихромат калия в присутствии ацетата натрия

73.

Бесцветное пламя горелки летучими солями кальция окрашивается:

a)

в желтый цвет

b)

в кирпично-красный

c)

в карминово-красный

d)

в фиолетовый

e)

в зеленый

74.

Укажите условия при которых реактив KH2SbO4 даже в отсутствии иона Na+ образует белый осадок:

a)

рН = 7

b)

рН = 1

c)

рН = 13

d)

в сильнощелочном растворе

e)

в сильно охлажденном

75.

Чувствительным реактивом на ионы K+ является:

a)

NaHC4H4O6

b)

Na3[Co(NO2)6]

c)

окрашивание пламени

d)

Na2Pb[Cu(NO2)6]

e)

HI

76.

Какой способ разложения комплексов наиболее эффективен для разрушения тиосульфатов?

a)

разбавление

b)

нагревание

c)

подкисление

d)

подщелачивание

e)

добавление сильных электролитов

77.

Катионы Ca2+, Ba2+, Sr2+ объединены в одну группу по кислотно-основной схеме анализа на основании того что:

a)

хроматы нерастворимы в воде

b)

сульфаты нерастворимы в воде

c)

карбонаты нерастворимы в воде

d)

карбонаты растворимы в минеральных кислотах

e)

сульфаты нерастворимы в минеральных кислотах

78.

Из гидроксидов наиболее труднорастворимым соединением является:

a)

Hg(OH)2 Ks = 3,0 * 10-20

b)

Li(OH) Ks = 4,0 * 10-2

c)

AgOH Ks = 1,6 * 10-8

d)

Al(OH)3 Ks = 1,0 * 10-32

e)

Mg(OH)2 Ks = 6,0 * 10-10

79.

К раствору содержащему Ag+, Zn2+, Cu2+, Ni2+, Co2+ добавили раствор HCl. В осадок выпал ион:

a)

Ag+

b)

Zn2+

c)

Cu2+

d)

Ni2+

e)

Co2+

80.

К раствору, содержащему ионы Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ добавлен избыток NaOH. В осадок выпал катион:

a)

Al3+

b)

Zn2+

c)

Cr3+

d)

Fe3+

e)

Sn4+

81.

К раствору, содержащему ионы Al3+, Zn2+, Cr3+, Hg2+, Ba2+ добавлен избыток KJ. Комплекс с добавленным реактивом образует катион:

a)

Al3+

b)

Zn2+

c)

Cr3+

d)

Hg2+

e)

Ba2+

82.

Выберите формулу вещества, растворимость которого не зависит от кислотности раствора:

a)

CaCO3

b)

AgJ

c)

ZnS

d)

Cd3(PO4)2

e)

(MgOH)2CO3

83.

Один из катионов 4 аналитической группы при систематическом ходе анализа постоянно меняет окраску в зависимости от реакции среды, какой это катион?

a)

Al3+

b)

Zn2+

c)

As3+

d)

Cr6+

e)

Cd2+

84.

При действии серной кислоты на раствор содержащий ионы бария, стронция, кальция первым образуется осадок:

a)

сульфата бария

b)

сульфат стронция

c)

сульфата кальция

d)

все осадки выпадают одновременно

e)

осадки вообще не образуются

85.

При гравиметрическом определении магния осаждаемой формой является:

a)

Mg(OH)2

b)

MgNH4PO4

c)

Mg(H2PO4)2

d)

MgHPO4

e)

Mg3(PO4)2

86.

PbO2 окисляет Mn2+ в кислой среде до иона:

a)

MnO4-

b)

MnO42-

c)

Mn (V)

d)

Mn0

e)

Mn (IV)

87.

Cd2+ с избытком NH3 образует комплекс состава:

a)

[Cd (NH3)2]2+

b)

[Cd (NH3)2]2-

c)

[Cd (OH)4]2-

d)

Cd (OH)2

e)

[Cd (NH3)4]2+

88.

Реакции железа (III) с NH4CNS мешают катионы:

a)

Со2+

b)

K+

c)

Na+

d)

NH4+

e)

Fe2+

89.

Хлориды катионов II группы и сульфаты катионов III группы обработали горячей водой. В раствор перешел катион:

a)

Ag+

b)

Pb2+

c)

Sr2+

d)

Ca2+

e)

Ba2+

90.

С помощью какого из предложенных реактивов можно разделить AgCl от Hg2Cl2?

a)

HNO3

b)

HCl

c)

NaOH

d)

NH4OH

e)

горячая вода

91.

Ионы Ca2+ отделяют от ионов Ba2+ действием:

a)

растворимых солей щавелевой кислоты

b)

хромита калия

c)

сначала щавелевой кислотой затем дихроматом калия

d)

дихроматом калия при (рН = 5)

e)

ионы Са2+ и Ba2+ при совместном присутствии не определяются

92.

Окисление Мn2+ ионов до MnO4- с помощью РbО2 проводится в среде:

a)

НС1 при нагревании

b)

HNO3 при комнатой температуре

c)

щелочной

d)

кислой при нагревании в присутствии избытка HNO3 и РbО2 и минимальной концентрации ионов Mn2+

e)

нейтральной

93.

Каким способом можно ослабить гидролиз солей висмута и сурьмы?

a)

подщелачиванием растворов

b)

нагреванием растворов

c)

концентрированием растворов

d)

подкислением растворов

e)

соли в растворе не подвергаются гидролизу

94.

Какие окислительно - восстановительные свойства проявляет Н2О2 в кислой среде?

a)

только восстановитель

b)

только окислитель

c)

+ может быть и окислителем и восстановителем

d)

не проявляет окислительно -восстановительные свойства

e)

только кислотно–основные свойства

95.

Для разделение сульфатов свинца и бария используется реагент:

a)

HCl

b)

NH4Cl

c)

CH3COONH4(30%)

d)

NH3

e)

HNO3

96.

Катионы 6-ой аналитической группы объеденены в одну группу по кислотно-основной схеме анализа на основании:

a)

гидроксиды их нерастворимы в избытке NaOH

b)

сульфиды нерастворимы в уксусной кислоте

c)

гидроксиды растворимы в избытке NaOH

d)

сульфиды нерастворимы в избытке NaOH

e)

гидроксиды растворимы в избытке концентрированного NH4OH

97.

При действии на реактив Hg2(NO3)2 эквивалентным количеством реагента SnCl2 образуется:

a)

HgCl2 +Sn0

b)

Hg0 +SnCl4

c)

HgCl2 +Sn(NO3)2

d)

Hg2Cl2 +Sn0

e)

Hg0 +Sn0

98.

Аммиачный комплекс соли никеля окрашен в:

a)

зеленый цвет

b)

красный

c)

желтый

d)

голубой

e)

черный

99.

По систематическому анализу ионы кобальта открывают реактивом:

a)

Ринмана

b)

Чугаева

c)

Ильинского

d)

Фишера

e)

Тенарова

100.

Запись "2,5324 г" указывает, что масса определена с точностью:

a)

1г

b)

0,1г

c)

0,01г

d)

0,001 г

e)

0,0001 г

101.

При прочих равных условиях на осадках адсорбируется ион

a)

концентрация которого меньше

b)

концентрация которого больше

c)

тот, который слабее притягивается ионами кристалла

d)

однозарядные ионы чем многозарядные ионы

e)

ионы меньших размеров чем ионы решетки

102.

В гравиметрии масса навески определятся:

a)

характером исходного анализируемого вещества

b)

характером вещества осадителя

c)

характером осаждаемой формы

d)

pH-среды при осаждении

e)

температурой прокаливания осадка

103.

От каких ионов отмывают осадок при гравиметрическом определении бария, если навеской является соль хлорида бария

a)

SO4 2-

b)

NO3 -

c)

OH -

d)

Cl -

e)

H +

104.

При гравиметрическом определении железа используют аналитический множитель: 2M(Fe)/M(Fe2O3) = 0,6994. Величина в числителе это формула:

a)

определяемого вещества

b)

навески

c)

осадителя

d)

весовой форма

e)

осаждаемая форма

105.

При гравиметрическом определении магния осаждаемой формой является соединение состава:

a)

MgCl2.6H2O

b)

MgNH4PO4

c)

MgP2O7

d)

Mg(OH)2

e)

MgO

106.

Точность взвешивание на аналитических весах составляет:

a)

1,0 * 10-1 г

b)

1,0 * 10-5 г

c)

1,0 * 10-2 г

d)

1,0 * 10-4 г

e)

1,0 * 10-3 г

107.

Для аморфных осадков рекомендуемая масса гравиметрической формы в граммах равна:

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,5

d)

1,0

e)

10

108.

При гравиметрическом определении цинка осаждаемой формой является соединение состава:

a)

Zn(OH)2

b)

Zn[Hg(CNS)4]

c)

ZnNH4PO4

d)

Zn3(PO4)2

e)

Zn2P2O7

109.

Какова молярная концентрация эквивалента раствора HCl, содержащего 0,365 г его в 100 мл раствора?

a)

0,001 моль/л

b)

0,01 моль/л

c)

0,1 моль/л

d)

1 моль/л

e)

2 моль/л

110.

В реакциях на хром концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние на величину окислительно-восстановительного потенциала системы:

a)

Cr2+ + 2e = Cr0

b)

Cr3+ + 3e = Cr0

c)

Cr3+ + e = Cr2+

d)

CrO42- + 3e + 4H2O = Cr(OH)3 + 5OH-

e)

Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O

111.

Силу слабых кислот характеризует величина:

a)

pKw

b)

lgK

c)

pKa

d)

pKb

e)

Kw

112.

рН буферной смеси содержащей 0,1М NH4OH и 0,1М NH4Cl K(NH4OH) = 10-5 равен:

a)

11,0

b)

12,0

c)

9,0

d)

7,0

e)

8,0

113.

Произведение растворимости (Кs) приведенных соединений равны: TeI = 6,8*10-8; AgI = 8,3*10-17;PbI2 = 7,1*10-9; BiI3 = 8*10-19; AuI3 = 1*10-16, следовательно самая высокая растворимость у соединения:

a)

TeI

b)

AgI

c)

PbI2

d)

BiI3

e)

AuI3

114.

Стандартные растворы готовят по способу:

a)

обратного титрования

b)

прямого титрования

c)

заместительного титрования

d)

взятия отдельных навесок

e)

реверсивного титрования

115.

Фактор эквивалентности для H3PO4 может быть равен:

a)

только 1

b)

только1/2

c)

только 1/3

d)

1, 1/2, 1/3 в зависимости от уравнения протекающей реакции

e)

1, 1/2, 1/3 в зависимости от массы взятой кислоты

116.

До какого объема нужно разбавить 50 мл 2 н раствора HCl, чтобы превратить его в 0,1 нормальный?

a)

до 200 мл

b)

до 500 мл

c)

1000 мл

d)

до 2 д

e)

до 5 л

117.

Молярная концентрация эквивалента (Сэ) раствора Ca(H2PO4)2 рассчитывается по формуле:

a)

Cэ = m / M * 1 * V

b)

Сэ = m / M * 0, 5 *V

c)

Сэ = m / M * 0, 25 *V

d)

Сэ = m / M * 2 *V

e)

Сэ = m / M * 3 *V

118.

Титруют слабое основание сильной кислотой рН в начале титрования рассчитывают по формуле:

a)

pH = -lg [H+]

b)

pH = 14-(1/2 pKв - 1/2lgCв)

c)

pH = 1/2 (pKa1 + pKa2)

d)

рН = pKa - lg Ca / Cв

e)

pH = 7 + 1/2 pKa - lg Ca / Cв

119.

Для раствора, содержащего слабую кислоту и соль этой кислоты от сильного основания, рН рассчитывают по формуле:

a)

pH = 1/2[ pKa – lgCa

b)

pH = - lg [H+]

c)

pH = 14 – pOH

d)

pH = pKa + lg[ Ca/ Cc

e)

pH = 7+ 1/2 pKa + 1/2 lgCв

120.

Математическим выражением вычисления молярной концентрации эквивалента раствора является :

a)

Сэ = V / nэ(х) * fэкв(х)

b)

Сэ = V * Мэ(х) /m(х) * fэкв(х)

c)

Сэ = Мэ(х) * 1000 / V * fэкв(х)

d)

Сэ = m(х) / Мэ(х) * V

e)

Сэ = nэ(х) * 1000 / V * Мэ(х)

121.

При титровании оснований раствором хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л самый маленький скачок наблюдается для:

a)

гидроксида бария Kb = 2,3 * 10-1

b)

гидроксида аммония Кb = 1,75 * 10-5

c)

гидроксида лития Кb = 6,8 *10-1

d)

триэтиленамина Kb = 4,0 *10-2

e)

гидроксида лития Кb = 1,0*10-3

122.

Математическим выражением закона эквивалентов является величина:

a)

m (x1) / V (x1) = m (x2) / V (x2)

b)

m (x1) / Мэ (x2) = m (x2) / Мэ (x1)

c)

m (x1) / m (x2) = Мэ (x1) / Мэ (x2)

d)

T (x1) / T (x2) = V (x1) / V (x2)

e)

m (x1) / m (x2) = T (x1) / T (x2)

123.

Титр по определяемому веществу определяется по формуле:

a)

Т = а / V

b)

Тр/А = Сэp * МэА / 1000

c)

N = а / V * э

d)

m = Сэ * Мэ * Vл

e)

СэpI = СэII * VрII / VрI

124.

Расчетная формула для определения массовой доли определяемого вещества в титриметриu:

a)

W%(х) = Т(х) * Сэ(х) *100% / Мэ(х) * m(пробы)

b)

W%(х) = Мэ(раб.р) * Сэ(раб.р) * 100% / Т(х) * m(пробы)

c)

W%(х) = Сэ(раб.р) * V(раб.р) * Мэ(х) / 10 * m(пробы)

d)

W%(х) = Т(х) * М(х) * V(раб.р) * 100% / m(пробы)

e)

W%(х) = М(х) * fэкв(х) * Сэ(раб.р) * 100% / Т(х) * m пробы

125.

Для построения кривой титрования слабой к-ты сильным основанием рН в промежуточных точках рассчитывают на основе формулы:

a)

рН = -lg[H+]

b)

pH =1/2 pKa -1/2 lg Ca

c)

рН = рКa - lg {Сa}/{Сs}

d)

рН = 1/2 (рК1 + рК2)

e)

рН = 7+ 1/2 рКa + 1/2 lgCв

126.

Стандартным потенциалом редокс пары является ЭДС, возникающая при стандартных условиях между данной редокс парой и электродом:

a)

хингидронным

b)

каломельным

c)

хлорсеребрянным

d)

графитовым

e)

нормальным водородным

127.

При перманганатометрическом определении пероксида используют титрование:

a)

прямое

b)

обратное

c)

заместительное

d)

реверсивное

e)

комплексонометрическое

128.

Окислительно-восстановительный потенциал пары ClО3-/Cl- вычисляется по формуле:

a)

E = E0 +0,058/5 lg[ClO3-]/[Cl-]

b)

E = E0 +0,058/6 lg[ClО3-]/[Cl-]

c)

E = E0 +0,058/5 lg{[ClO3-][H+]5}/{[Cl-]}

d)

E = E0 +0,058/6 lg{[ClO3-][H+]6}/{[Cl-]}

e)

E = E0 +0,058/5 lg{[ClO3-][H+]3}/{[Cl-]}

129.

Бромид-броматная смесь это:

a)

BrO2-

b)

BrO2- + Br20

c)

BrO3- + Br-

d)

Br20 + Br-

e)

BrO- + Br20

130.

В какой из реакций овр рекомендуется титрование осуществлять в присутствии смеси Циммермана-Рейнгарда:

a)

9J- + Cr2O72- + 14H+ = 3J3 + 2Cr3+ + 7H2O

b)

5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2

c)

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

d)

SO32- + J2 + H2O = SO42- + 2J- + 2H+

Similar Resources on Wayground

Гипоксия туралы сұрақтар

132 questions

Гипоксия туралы сұрақтар

quiz

Worksheet

•

University

Фотограмметрия бойынша емтихан сұрақтары

129 questions

Фотограмметрия бойынша емтихан сұрақтары

quiz

Worksheet

•

KG

Қазақстанның саяси тарихы

131 questions

Қазақстанның саяси тарихы

quiz

Worksheet

•

KG

НОК1

126 questions

НОК1

quiz

Worksheet

•

KG

социология сессия

134 questions

социология сессия

quiz

Worksheet

•

University

туристік негіздер

134 questions

туристік негіздер

quiz

Worksheet

•

University

сессия 1-133

133 questions

сессия 1-133

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

ҚазақМІ

125 questions

ҚазақМІ

quiz

Worksheet

•

KG