Os números de oxidação dos halogênios (Cl e I) nos compostos NaCl, NaClO₃, KI, I₂ são, respectivamente:

Analise cada uma das semirreações, não balanceadas e incompletas,  a seguir e determine se ocorreu oxidação ou redução:

I. Ca(s) → Ca²⁺(aq)

II. Fe³⁺(aq) → Fe²⁺(aq)

III. NO₃^-1(aq) → NO(g)

IV. OH^-1(aq) → O₂(g)

V. Cl₂(g) → Cl^-1(aq)

Assinale a alternativa que a sequência correta dos processos eletroquímicos:

Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução.

Podemos afirmar que:

O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:

 A partir dos valores de potencial padrão de redução apresentados abaixo, o potencial padrão do sistema formado por um ânodo de Zn0(s)/Zn2+(aq) e um cátodo de Ag0(s)/AgCℓ(s), seria:

Zn²⁺ (aq) + 2 e^- ⟶ Zn⁰(s)                  E° = -0,76 V 

AgCℓ (s) + e^- ⟶ AgO(s) + Cℓ^-(aq)     E° = +0,20 V

Uma pilha de permanganato é baseada nas semirreações e nos seus respectivos potenciais padrão de redução mostrados abaixo:

Zn²⁺(aq) + 2 e^- ⟶ Zn⁰(s)                                              E°= -0,76 V

MnO^–₄(aq) + 8H⁺(aq) + 5 e^- ⟶ Mn²⁺(aq) + 4H₂O(ℓ)    E°= +1,51 V

Calcule a diferença de potencial da pilha (ddp).

Uma pilha é montada utilizando-se dois eletrodos, sendo um de cobre e outro de alumínio. Esses eletrodos estão imersos nas suas próprias soluções, ou seja, soluções com sais de cobre e alumínio, respectivamente, e conectados externamente por um fio condutor intercalado por um voltímetro. Veja as equações de redução dos metais que formam os eletrodos dessa pilha:

Al³⁺(aq) + 3e → Al(s) E^o = - 1,66V

Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s) E^o = + 0,34V

A partir dos potenciais, fornecidos a 25^oC, qual das alternativas indica o valor do potencial produzido por essa pilha?

Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:

2 H₂O + 2F₂ → 4 HF + O₂

Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:

É difícil imaginar a nossa vida sem a utilização das pilhas e das baterias. São usadas para providenciar energia para os dispositivos eletrônicos que estão à nossa volta.

A energia elétrica de uma pilha é advinda de uma reação química, conhecida como:

Os componentes eletrônicos, celulares, notebooks, entre outros, a cada dia, fazem mais parte de nosso cotidiano. E para esses equipamentos funcionarem, é preciso o uso de pilhas e baterias bem leves e pequenas. As pilhas podem ser definidas como “dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução (em que há transferência de elétrons).”

Identifique o sentido do fluxo eletrônico nas pilhas e baterias e marque a alternativa correta.

O Conselho Nacional do Meio Ambiente (Conama) estabelece os limites máximos de chumbo, cádmio e mercúrio para as famíliares pilhas e baterias portáteis comercializadas no território nacional e os critérios e padrões para o seu gerenciamento ambientalmente adequado. Os estabelecimentos que comercializam esses produtos, bem como a rede de assistência técnica autorizada, devem receber dos usuários as pilhas e baterias usadas para repasse aos respectivos fabricantes ou importadores.

Do ponto de vista ambiental, a destinação final apropriada para esses produtos é