wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Термодинамика: Вопросы и Ответы

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Термодинамическая система «разбавленный раствор глюкозы в запаянной ампуле» является

a)

изолированной, гомогенной

b)

закрытой, гомогенной

c)

открытой

d)

изолированной, гетерогенной

e)

гетерогенной

2.

Термодинамическая система «изотонический раствор во вскрытой ампуле» является

a)

изолированной

b)

закрытой

c)

открытой, гомогенной

d)

гомогенной, изолированной

e)

гетерогенной

3.

Температура в системе не изменяется при протекании процесса

a)

кинетического

b)

изохорного

c)

изобарного

d)

изобарно-изотермического

e)

изохорно-изобарического

4.

Обратимый процесс - это

a)

процесс, который может происходить как в прямом, так и в обратном направлении

b)

процесс, происходящий без воздействия внешних тел

c)

процесс, происходящий с воздействие внешних тел

d)

процесс, который может происходить как в прямом направлении

e)

процесс, который может происходить только в обратном направлении

5.

Изобарно-изотермический потенциал

a)

характеризует суммарное энергосодержание термодинамической системы в изобарно-изотермических условиях

b)

равно сумме внутренней и кинетической энергий

c)

является мерой беспорядка в термодинамической системе

d)

является мерой свободной энергии

e)

равен сумме внутренней и потенциальной энергии

6.

Количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате химической реакции в изобарно-изотермических условиях, называется

a)

стандартной теплотой образования

b)

энтальпией

c)

изобарно-изотермическим потенциалом

d)

энтропией реакции

e)

удельной теплоемкостью

7.

Количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате реакции образования 1 моль сложного вещества из простых веществ в стандартных условиях, называется

a)

энтропией реакции

b)

энтальпией образования

c)

стандартной энтальпией образования

d)

тепловым эффектом реакции

e)

удельной теплоемкостью

8.

Количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате реакции разложения 1 моль сложного вещества до простых веществ в стандартных условиях, называется

a)

энтропией реакции

b)

энтальпией реакции

c)

стандартной энтальпией разложения

d)

тепловым эффектом реакции

e)

удельной теплоемкостью

9.

Третьему закону термодинамики подчиняются:

a)

газы

b)

жидкости

c)

твердые вещества

d)

растворы

e)

все

10.

Для реакции окисления глюкозы до С02 и Н2O ∆Gr= - 2879,01 кДж/моль; ∆Hr= -2801,69 кДж/моль, поэтому …

a)

реакция протекает не самопроизвольно

b)

реакция самопроизвольно не идет

c)

реакция протекает самопроизвольно

d)

реакция экзотермическая

e)

реакция эндотермическая

11.

В cостоянии равновесия

a)

∆Н =0

b)

скорости прямого и обратного процесса равны

c)

∆Н<T∆S

d)

∆G<0

e)

∆Н>T∆S

12.

Для реакций C+O2 = CO2+Q1 C+1/2O2=CO+Q2 CO+1/2 O2=CO2+Q3 выберите верные утверждения

a)

Q1=Q2+Q3

b)

Q1=Q2-Q3

c)

Q3=Q1+Q2

d)

Q2=Q1+Q3

13.

Для реакций N2+O2=2NO+Q1 2NO+O2=2NO2+O2 N2+2O2=2NO2+O3 выберите верные утверждения

a)

Q1=Q2+Q3

b)

Q1=Q2-Q3

c)

Q3=Q1-Q2

d)

Q3=Q1+Q2

e)

Q2=Q1+Q3

14.

Уравнение Гиббса-Гельмгольца

a)

∆G=∆H+Т(∂G/∂T)р

b)

∆G=∆H+Т(∂G/∂T)v

c)

∆G=∆U+Т(∂G/∂T)р

d)

∆G=0

e)

∆F=0

15.

а± - это …

a)

средняя ионная активность электролита

b)

активность электролита

c)

активности растворителя

d)

активность раствора

e)

коэффициент активности

16.

γ± - это …

a)

средний ионный коэффициент активности электролита

b)

коэффициент активности электролита

c)

коэффициент активности растворителя

d)

коэффициент активности раствора

e)

активность

17.

Укажите выражение для константы равновесия для реакции N2+3H2=2NH3

a)

b)

c)

d)

e)

18.

Энтропия возрастает

a)

в реакциях, сопровождающихся увеличением объема газообразных продуктов

b)

в реакциях, сопровождающихся уменьшением объема газообразных продуктов

c)

в реакциях, происходящих без изменения объема газообразных продуктов

d)

в процессах осаждения жидкости

e)

в процессах кристаллизации жидких веществ

19.

Энтропия уменьшается

a)

в реакциях, сопровождающихся увеличением объема газообразных продуктов

b)

в реакциях, сопровождающихся уменьшением объема газообразных продуктов

c)

в реакциях, происходящих без изменения объема газообразных продуктов

d)

в процессах испарения жидкости

e)

в процессах конденсации паров

20.

Величина энтропии возрастает в процессаx

a)

конденсации жидкостей

b)

уменьшении объема газа

c)

плавления кристаллов

d)

образовании твердой фазы (осадка)

e)

кристаллизации жидких веществ

21.

Величина энтропии уменьшается в процессах

a)

конденсации жидкостей

b)

сублимации

c)

плавления

d)

испарения жидкости

e)

увеличении объема газа

22.

Свободная энергия Гиббса G - термодинамическая функция состояния системы, которая

a)

характеризует возможность самопроизвольного протекания процесса в изохорно-изотермических условиях

b)

характеризует возможность самопроизвольного протекания процесса в изобарно-изотермических условиях

c)

по абсолютной величине равна нулю

d)

имеет положительное значение в случае самопроизвольно протекающего процесса

e)

является мерой беспорядка в системе

23.

Изобарно- изотермический потенциал G - термодинамическая функция состояния системы, которая

a)

является мерой свободной энергии в системе

b)

характеризует возможность самопроизвольного протекания процесса в изобарно-изотермических условиях

c)

по абсолютной величине равен силе, которую надо приложить к системе

d)

имеет положительное значение в случае самопроизвольно протекающего процесса

e)

равен 0, если система находится в состоянии термодинамического равновесия

24.

Свободная энергия Гельмгольца F - термодинамическая функция состояния системы, которая

a)

характеризует возможность самопроизвольного протекания процесса в изохорно-изотермических условиях

b)

характеризует возможность самопроизвольного протекания процесса в изобарно-изотермических условиях

c)

по абсолютной величине равна работе, которую может совершить система против внешних сил

d)

имеет отрицательное значение в случае невозможности самопроизвольного протекания процесса

e)

является мерой связанной энергии в системе

25.

Тепловой эффект реакции 2С+ЗН2 + 1/2О2 =С2Н5ОН, протекающей в стандартных условиях, называется

a)

стандартной теплотой сгорания углерода

b)

стандартной теплотой сгорания водорода

c)

стандартной теплотой окисления

d)

теплотой образования этанола

e)

стандартной теплотой образования этанола

26.

Для расчета энергии Гиббса применяют уравнения

a)

ΔG=ΔH+TΔS\Delta G=\Delta H+T\Delta S

b)

ΔG=ΔU−TΔS\Delta G=\Delta U-T\Delta S

c)

ΔG=RTlnK

d)

ΔG=ΔH−RTln⁡Kp\Delta G=\Delta H-RT\ln Kp

e)

ΔGr=∑ΔGпрод−∑ΔGисх веществ\Delta Gr=\sum_{ }^{ }\Delta Gпрод-\sum_{ }^{ }\Delta Gисх\ веществ

27.

Уравнением изобары химической реакции является

a)

dln⁡KpdT=ΔHrRT2\frac{d\ln Kp}{dT}=\frac{\Delta Hr}{RT^2}

b)

dln⁡KpdT=ΔUrRT2\frac{d\ln Kp}{dT}=\frac{\Delta Ur}{RT^2}

c)

dln⁡KpdT=RT2ΔHr\frac{d\ln Kp}{dT}=\frac{RT^2}{\Delta Hr}

d)

ΔG=−RTln⁡K\Delta G=-RT\ln K

e)

ΔG=ΔH−TΔS\Delta G=\Delta H-T\Delta S

28.

Уравнением изохоры химической реакции является

a)

dln⁡KcdT=ΔHrRT2\frac{d\ln Kc}{dT}=\frac{\Delta Hr}{RT^2}

b)

dln⁡KcdT=ΔUrRT2\frac{d\ln Kc}{dT}=\frac{\Delta Ur}{RT^2}

c)

dln⁡KcdT=RT2ΔUr\frac{d\ln Kc}{dT}=\frac{RT^2}{\Delta Ur}

d)

ΔG=−RTln⁡K\Delta G=-RT\ln K

e)

ΔG=ΔH−TΔS\Delta G=\Delta H-T\Delta S

29.

Согласно первому закону термодинамики, работа, производимая системой

a)

равна количеству теплоты, затраченной на ее производство

b)

всегда больше количества теплоты, затраченной на ее производство

c)

определяется по формуле Q = A - ∆U

d)

определяется по формуле A = Q- ∆U

e)

определяется по формуле А= Q+ ∆U

30.

Термодинамическая функция энтропия S

a)

при любой температуре для любого тела не равна нулю

b)

измеряется в Дж/моль

c)

измеряется в Дж/мольК

d)

является мерой связанной энергии

e)

является мерой свободной энергии

31.

Значение энтропии S

a)

не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое, а определяется начальным и конечным состоянием

b)

зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое

c)

обратно пропорционально теплоте и температуре

d)

прямо пропорционально температуре и обратно пропорционально теплоте

e)

для идеально построенного кристалла при температуре абсолютного нуля не равна нулю

32.

Изохорно-изоэнтропийный потенциал это -

a)

H

b)

G

c)

F

d)

U

e)

S

33.

Изобарно-изоэнтропийный потенциал это -

a)

H

b)

G

c)

F

d)

U

e)

S

34.

Изобарно-изотермический потенциал это -

a)

H

b)

G

c)

F

d)

U

e)

S

35.

Изохорно-изотермический потенциал это -

a)

H

b)

G

c)

F

d)

U

e)

S

36.

Какая из названных ниже величин не является функцией состояния?

a)

энтропия

b)

энтальпия

c)

внутренняя энергия

d)

свободная энергия Гиббса

e)

работа

37.

Энтальпия всех элементов в их стандартном состоянии

a)

равна нулю

b)

имеет переменное значение

c)

меньше нуля

d)

больше нуля

e)

больше нуля, но меньше единицы

38.

Для экзотермической реакции величина энтальпии может быть

a)

только положительной

b)

нулевой

c)

только отрицательной

d)

и положительной, и отрицательной

e)

любой

39.

Для эндотермической реакции величина энтальпии может быть

a)

только положительной

b)

нулевой

c)

только отрицательной

d)

и положительной, и отрицательной

e)

любой

40.

Состояние химического равновесия характеризуется

a)

равенством скоростей прямой и обратной реакций

b)

равенство скорости прямой реакции

c)

равенство скорости обратной реакции

d)

равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

e)

прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

41.

Реакции, протекающие до конца

a)

необратимые

b)

обратимые

c)

параллельные

d)

последовательные

e)

сопряженные

42.

Реакции, протекающие одновременно в противоположных направлениях

a)

необратимые

b)

обратимые

c)

параллельные

d)

последовательные

e)

сопряженные

43.

Константа химического равновесия (К)

a)

К1/К2

b)

К2/К1

c)

3 К1=0

d)

К2=0

e)

К1≠К2

44.

Для одноатомного газа теплоемкость (Сv) равна

a)

5R/2

b)

3R/2

c)

0

d)

1

e)

7R/2

45.

Для двухатомного газа теплоемкость (Сv) равна

a)

5R/2

b)

3R/2

c)

0

d)

1

e)

7R/2

46.

Коллигативные свойства растворов:

a)

зависят от числа частиц растворенного вещества

b)

зависят от природы растворенного вещества

c)

не зависят от числа частиц растворенного вещества

d)

не зависят от природы растворенного вещества

e)

зависят от природы растворенного вещества и не зависят от числа частиц растворенного вещества

47.

У раствора по сравнению с чистым растворителем:

a)

постоянное давление насыщенного пара

b)

понижается температура кипения

c)

повышается давление насыщенного пара

d)

увеличивается температура замерзания

e)

уменьшается температура замерзания

48.

Относительное понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с чистым растворителем равно мольной доле растворенного вещества

a)

первый закон Гиббса-Коновалова

b)

второй закон Гиббса-Коновалова

c)

закон Вант-Гоффа

d)

первый закон Рауля

e)

второй закон Рауля

49.

Уравнение, соответствующее закону Вант-Гоффа:

a)

Ткип = Еm2

b)

Тзам = Km2

c)

Р/Р1 = x2

d)

π= CRT

e)

p1 = p 0x

50.

Изохорно-изотермический потенциал можно определить по формуле

a)

ΔF=ΔH−TΔS\Delta F=\Delta H-T\Delta S

b)

ΔF=ΔU−TΔS\Delta F=\Delta U-T\Delta S

c)

ΔF=H−RTln⁡Kc\Delta F=H-RT\ln Kc

d)

ΔF=−RTln⁡Kp\Delta F=-RT\ln Kp

e)

ΔFr=ΣΔFисх веществ−ΣΔFпрод\Delta Fr=\Sigma\Delta Fисх\ веществ-\Sigma\Delta Fпрод

Similar Resources on Wayground

200-250орг

50 questions

200-250орг

quiz

Worksheet

•

University

радио2

50 questions

радио2

quiz

Worksheet

•

University

60-150

51 questions

60-150

quiz

Worksheet

•

University

DLS- SỬ DỤNG HỢP LÍ THUỐC KHÁNG SINH

48 questions

DLS- SỬ DỤNG HỢP LÍ THUỐC KHÁNG SINH

quiz

Worksheet

•

University

Основы химии

50 questions

Основы химии

quiz

Worksheet

•

University

химия

50 questions

химия

quiz

Worksheet

•

University

РО2 тест

48 questions

РО2 тест

quiz

Worksheet

•

University

Вариант 2

47 questions

Вариант 2

quiz

Worksheet

•

University