wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Физхим 4

Total questions: 42

Worksheet time: 21mins

Name
Class
Date
1.

Определите порядок реакции, если выражение для скорости имеет вид: w = [M]12⋅[N]−12\left[M\right]^{\frac{1}{2}}\cdot\left[N\right]^{-\frac{1}{2}}

a)

0

b)

1/2

c)

1

d)

1,5

e)

2

2.

Определите порядок реакции, выражение для скорости которой имеет вид w = [M]2⋅[N]−12\left[M\right]^2\cdot\left[N\right]^{-\frac{1}{2}}

a)

0

b)

1/2

c)

1

d)

1,5

e)

2

3.

Выберите верное утверждение: порядок химической реакции - это

a)

то же, что и молекулярность

b)

сумма стехиометрических коэффициентов

c)

сумма показателей степеней в кинетическом уравнении

d)

число частиц, принимающих участие в элементарном акте

e)

число стехиометрических коэффициентов

4.

Для реакции 2А + В = 2С

a)

кинетическое уравнение прямой реакции имеет вид W=k CA2+CBW=k\ C_A^2+C_B

b)

порядок прямой реакции равен 2

c)

порядок прямой реакции равен 1

d)

кинетическое уравнение обратной реакции имеет вид W=k⋅ CCW=k\cdot\ C_C

e)

кинетическое уравнение прямой реакции имеет вид W=k CA2⋅CBW=k\ C_A^2\cdot C_B

5.

Для реакции 2СО + 02 = 2CO2

a)

кинетическое уравнение прямой реакции имеет вид W=k CCO2+CO2W=k\ C_{CO}^2+C_{O2}

b)

кинетическое уравнение прямой реакции имеет вид W=k CCO2⋅CO2W=k\ C_{CO}^2\cdot C_{O2}

c)

порядок прямой реакции равен 2

d)

порядок прямой реакции равен 1

e)

кинетическое уравнение обратной реакции имеет вид W=k⋅CCO2W=k\cdot C_{CO_2}

6.

Как изменится скорость реакции при увеличении температуры с 25°С до 45°С, если температурный коэффициент реакции γ = 3?

a)

увеличится в 6 раз

b)

уменьшится в 6 раз

c)

увеличится в 9 раз

d)

уменьшится в 9 раз

e)

не изменится

7.

Если температурный коэффициент реакции γ = 3, тогда при понижении температуры на 40 градусов скорость реакции …

a)

увеличится в 12 раз

b)

уменьшится в 12 раз

c)

увеличится в 81 раз

d)

уменьшится в 81 раз

e)

не изменится

8.

Определите молекулярность реакции 2СО + O2 = 2СO2

a)

0

b)

1

c)

-3

d)

2

e)

3

9.

Если предложенное стехиометрическое уравнение реакции отвечает ее механизму, тогда молекулярность реакции 2NO+O2 = 2NO2 равна

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

10.

При увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза скорость реакции 2СО + O2 = 2СО2

a)

не изменится

b)

увеличится в 4 раза

c)

увеличится в 8 раз

d)

увеличится в 6 раз

e)

уменьшится в 8 раз

11.

При уменьшении объема сосуда в 3 раза скорость реакции 2СО + О2 = 2СО2

a)

не изменится

b)

увеличится в 9 раз

c)

уменьшится в 9 раз

d)

увеличится в 27 раз

e)

уменьшится в 27 раз

12.

При увеличении давления в зоне peакции в 3 раза скорость реакции 2СО + 02 = 2С02

a)

увеличится в 32 раза

b)

увеличится в 9 раз

c)

уменьшится в 9 раз

d)

увеличится в 27 раз

e)

уменьшится в 27 раз

13.

Графическая зависимость изменения во времени концентрации реагирующих веществ называется

a)

изотермой поверхностного натяжения

b)

кинетической кривой

c)

энергетическим профилем реакции

d)

кривой

e)

изотермой адсорбции

14.

Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции количественно описывает

a)

закон Рауля

b)

закон Гесса

c)

уравнение Аррениуса

d)

правило Вант-Гоффа

e)

закон действующих масс

15.

Авторы закона действующих масс

a)

Менделеев и Клапейрон

b)

Клапейрони Клаузиус

c)

Гульдберг и Вааге

d)

Шульц и Гарди

e)

Гендерсон и Гассельбах

16.

Зависимость скорости химической реакции от температуры описывается уравнением :

a)

Гесса

b)

Михаэлиса-Ментен

c)

Аррениуса

d)

правилом Шульце-Гарди

e)

законом действующих масс

17.

Согласно принципу Ле-Шателье равновесие в реакции сместится вправо, если H2+I2=2HI

a)

увеличить концентрацию водорода и йода

b)

уменьшить концентрацию водорода

c)

увеличить концентрацию йодоводорода

d)

уменьшить концентрацию йода

e)

уменьшить концентрацию H2 и I2

18.

При увеличении концентрации кислорода в два раза скорость реакции C(тв)+О2(г)= СО2(г)

a)

не изменится

b)

возрастет в 2 раза

c)

возрастет в 3 раза

d)

возрастет в 4 раза

e)

возрастет в 5 раз

19.

Зависимость константы скорости реакции от температуры показывает выражение

a)

k=A⋅EaRTk=A\cdot\frac{E_a}{RT}

b)

k=A⋅EaRTk=A\cdot E_aRT

c)

ln k= ln⁡A−EaRT\ln A^{-\frac{E_a}{RT}}

d)

ln k= ln A - EaRTE_aRT

e)

ln k= ln A+ EaRTE_aRT

20.

Катализатор увеличивает скорость химической реакции благодаря

a)

уменьшению внутренней энергии

b)

уменьшению энтальпии

c)

уменьшению энергии активации

d)

увеличению энтропии

e)

увеличению энергии активации

21.

Выражение w = -dC/dt означает

a)

скорость реакции, рассчитываемую по изменению концентрации продукта реакции

b)

скорость реакции, рассчитываемую по изменению концентрации исходного вещества

c)

истинную скорость реакции, рассчитываемую по изменению концентрации продукта реакции

d)

истинную скорость реакции, рассчитываемую по изменению концентрации исходного вещества

e)

скорость реакции второго порядка

22.

Выражение w = +dC/dt означает

a)

скорость реакции, рассчитываемую по изменению концентрации продукта реакции

b)

скорость реакции, рассчитываемую по изменению концентрации исходного вещества

c)

истинную скорость реакции, рассчитываемую по изменению концентрации продукта реакции

d)

истинную скорость реакции, рассчитываемую по изменению концентрации исходного вещества

e)

скорость реакции второго порядка

23.

Молекулярность химической реакции

a)

всегда целое число

b)

может быть равной нулю

c)

может быть дробной

d)

не может быть больше 2

e)

не может быть дробной

24.

Константа скорости реакции зависит от

a)

температуры

b)

массы

c)

времени

d)

количества вещества

e)

веса

25.

При каких условиях константа скорости химической реакции А+В⟶С равна скорости реакции, т.е. W=K?

a)

в элементарных химических реакциях

b)

когда реагирующие компоненты находятся в газовой фазе

c)

когда концентрации реагирующих компонентов равна единице, т.е. СА=СВ=1

d)

константа скорости не может быть равна скорости реакции

e)

когда концентрации реагирующих компонентов равна единице, т.е. СА=СВ≠1

26.

Каков физический смысл константы скорости химической реакции?

a)

константа скорости равна скорости химической реакции, если она протекает в газовой фазе

b)

константа скорости равна скорости химической реакции, если концентрации реагирующих веществ равны единице

c)

константа скорости равна скорости реакции, если она протекает на границе раздела фаз

d)

константа скорости вообще не имеет физического смысла

e)

константа скорости не равна скорости химической реакции, если она протекает в газовой фазе

27.

Как читается основной постулат химической кинетики?

a)

скорость химической реакции зависит только от концентрации конечных продуктов реакции

b)

скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентрации всех реагирующих веществ

c)

скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ возведенных в степени соответствующих их стехиометрических коэффициентов

d)

скорость реакции - это изменение концентрации реагирующих веществ на единицу поверхности

e)

скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентрации продуктов реакции

28.

Может быть порядок реакции быть нулевым, дробным, отрицательным?

a)

да, порядок реакции может принимать любые значения

b)

порядок реакции не может быть дробным и отрицательным, а нулевым может быть

c)

порядок реакции может быть только положительным

d)

порядок реакции не может быть равен нулю, а все остальные значения могут быть

e)

может быть только целым числом

29.

Что такое механизм химической реакции?

a)

полное теоретическое описание процесса образования промежуточных веществ

b)

механизм - это предполагаемый выход продуктов реакции

c)

совокупность стадий, из которых складывается химическая реакция

d)

механизм - это способ проведения химической реакции

e)

частичное теоретическое описание процесса образования промежуточных веществ

30.

Какой знак имеет величина скорости реакции?

a)

всегда положительна;

b)

положительна, если выражена через изменение концентрации продуктов реакции, и отрицательна, если выражена через изменение концентрации исходных веществ;

c)

зависит от механизма реакции (в случае обратимой реакции скорость положительна для прямой стадии и отрицательна для обратной);

d)

всегда отрицательна

e)

зависит от молекулярности

31.

Как читается правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции?

a)

увеличение температуры на каждые 100 С увеличивает скорость гомогенной реакции в 2 раза

b)

повышение температуры приводит к увеличению скорости в несколько раз

c)

повышение температуры на 100 С увеличивает скорость химической реакции в 2-4 раза

d)

увеличение скорости химической реакции - прямо пропорциональна увеличению температуры на каждые 10 градусов

e)

увеличение температуры на каждые 100 С увеличивает скорость гомогенной реакции в 4 раза

32.

Что такое энергия активации?

a)

количество энергии, выделяемой при столкновении частиц

b)

максимальное значение кинетической энергии веществ, участвующих в реакции;

c)

равно верхнему значению внутренней энергии веществ, участвующих в реакции;

d)

избыточное количество энергии, необходимое молекулам для участия в реакции, по сравнению со средней энергией реакционной системы

e)

количество энергии при переходе в работу

33.

По изменению теплоемкости химически реагирующей системы можно определить:

a)

температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции

b)

направление химической реакции

c)

выход продуктов химической реакции

d)

температурный коэффициент теплоты образования продукта реакции

e)

функции состояния систем

34.

Если скорость химической реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ, тогда порядок реакции равен:

a)

3

b)

1/2

c)

0

d)

2

e)

-1/2

35.

Для реакций какого порядка единица измерения скорости реакции и константы скорости реакции одинаковы

a)

нулевого

b)

первого

c)

второго

d)

третьего

e)

дробного

36.

Катализатор - это вещество, которое

a)

смещает положение равновесия обратимой реакции

b)

увеличивает энергию активации реакции

c)

уменьшает энергию активации реакции

d)

по окончании реакции расходуется

e)

увеличивает скорость прямой реакции

37.

При действии катализатора в химической реакции изменяется

a)

состав продуктов реакции

b)

равновесные концентрации

c)

положение равновесия

d)

направление реакции

e)

энергия активации

38.

Скорость реакции нулевого порядка не зависит от

a)

температуры

b)

природы реагентов

c)

наличия катализатора

d)

концентрации реагентов

e)

всех вышеперечисленных факторов

39.

Авторы закона действующих масс

a)

Менделеев и Клапейрон

b)

Клапейрони Клаузиус

c)

Гульдберг и Вааге

d)

Шульц и Гарди

e)

Гендерсон и Гассельбах

40.

Выберите единицу измерения молярной электропроводности ()

a)

Омсм

b)

См

c)

Ом-1см2моль-1

d)

Омсм2моль

e)

Ом-1см-1

41.

Для реакции H2+Br2=2HBr константа равновесия

a)

определяется соотношением [HBr]2[H2][Br2]\frac{\left[HBr\right]^2}{\left[H_2\right]\left[Br_2\right]}

b)

определяется соотношением [H2][Br2][HBr]2\frac{\left[H_2\right]\left[Br_2\right]}{\left[HBr\right]^2}

c)

определяется соотношением
[H2]+[Br2][HBr]2\frac{\left[H_2\right]+\left[Br_2\right]}{\left[HBr\right]^2}

d)

имеет единицу измерения моль−1л−1моль^{-1}л^{-1}

e)

имеет единицу измерения моль⋅л−1моль^{ }\cdotл^{-1}

42.

Константа скорости химической реакции

a)

равна скорости реакции в любой момент времени

b)

равна скорости реакции, если концентрации реагентов равны единице

c)

зависит от концентрации реагирующих веществ

d)

не зависит от концентрации реагирующих веществ

e)

равна числу молекул, участвующих в элементарном акте

Similar Resources on Wayground

Эндокринка

47 questions

Эндокринка

quiz

Worksheet

•

University

Викторина без названия

40 questions

Викторина без названия

quiz

Worksheet

•

University

бх мета

47 questions

бх мета

quiz

Worksheet

•

University

Бх тесты

37 questions

Бх тесты

quiz

Worksheet

•

University

Адсорбція

47 questions

Адсорбція

quiz

Worksheet

•

University

Рк 2 чксть 2

40 questions

Рк 2 чксть 2

quiz

Worksheet

•

University

Аналитика 38-74

37 questions

Аналитика 38-74

quiz

Worksheet

•

University