Font size
WorksheetsХимия 5
Total questions: 45
Worksheet time: 23mins
Сколько воды надо прибавить к 100 мл 40%-ного раствора NaOH, ( = 1,437 для получения 15%-ного раствора?
240 мл
220 мл
210 мл
198 мл
230 мл
10 г КNО3 растворено в 80 г воды. Вычислить процент содержания КNО3 в растворе.
11,1%
10,2%
9,8%
8,7%
9,3%
Определить нормальность 20%-ного раствора H2SO4, если плотность раствора 1,14.
4,65N
3,98N
3,2N
3,0N
2,98N
Чему равен эквивалент KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах?
31,6; 52,6; 158
30,2; 48,4; 152
28,4; 42,6; 141
26,3; 138
24,2; 112
Какие степени окисления проявляет хлор в следующих соединениях: HCl, HClO2, HClO3, HClO4?
-1; +3; +5; +7
1; -3; +4; +3
0; -2; +3; -2
+2; +4; -3; -2
+3; 0; +2; -6
Определить степень окисления хлора в следующих соединениях: Mg(ClO3)2; HClO3; S2(ClO3)2; Ca(OCl)2.
+5; +5; +5; +1
+3; -2; -4; +3
+4; +3; +2; -2
+2; -3; +4
+1; 0; -5
Какие из оксидов, формулы которых СаО, SiO2, Al2O3, K2O будут реагировать с водой?
СаО; K2O
SiO2, Al2O3
SiO2, СаО
Al2O3, SiO2
СаО, Al2O3
Какие из нижеперечисленных гидроксидов растворимы в виде: Zn(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2?
Ba(OH)2, NaOH
Zn(OH)2, Fe(OH)3
Fe(OH)2, NaOH
Zn(OH)2, Ba(OH)2
NaOH, Fe(OH)2
Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых: Са3(РО4)2, KMnO4, Na2СO3, Fe(NO3)3, Al2S3.
III; I; II; I; II
II; III; I; II; I
I; II; III; IV; III
0; II; III; IV
II; IV; V; II
Из следующего перечня солей, формулы которых приведены ниже, выберите отдельно основные соли: CuSO4(5H2O; NaHCO3; K2SO4; MgOHCl; CuOHNO3; BaCl2.
MgOHCl; CuOHNO3
K2SO4; NaHCO3
BaCl2; CuSO4(5H2O
K2SO4; MgOHCl
NaHC
10 г MgO обработали раствором, содержащим 28 г Н2SO4. Сколько граммов соли образовалось?
30 г
28 г
25 г
24 г
22 г
Какие, из нижеперечисленных оксидов, проявляют основные свойства? еО, SO3, MgO, СаО, Al2О3, FeО
SO3, ВеО, FeО
MgO, СаО, FeО
СаО, Al2О3, MgO
ВеО, MgO, Al2О3
Какие, из нижеперечисленных оксидов, проявляют кислотные свойства?
Fe2O3, CdO, P2O5
GeO, CuO, Fe2O3
N2O3, Fe2O3, CdO, GeO, SO3, CuO, P2O5
CdO, GeO, P2O5
N2O3, P2O5, SO3
Какие, из перечисленных ниже оксидов, обладают амфотерными свойствами?
MgO, BeO, S2O
Cr2O3, S2O, K2O
ZnO, BeO, Cr2O3
K2O, MgO, BeO
К2О, ZnO, MgO, BeO, Cr2O3, S2O
Какие, из нижеперечисленных оксидов, будут взаимодействовать с водой? СО2, CrO3, Na2O, BeO, HgO, Ni2O3, ZnO
Na2O, BeO, Ni2O3
BeO, HgO, ZnO
СО2, CrO3, Na2O
Al2O3, HgO, CrO3
Какие, из нижеперечисленных оксидов, будут взаимодействовать со щелочами? ZnO, Rb2O, B2O3, SnO, Ni2O3, Cr2O3, WO3
B2O3, Ni2O3, Cr2O3
SnO, Cr2O3, WO3
B2O3, Rb2O, Ni2O3
ZnO, SnO, Cr2O3
Какие, из нижеперечисленных гидроксидов, растворяются в виде: LiOH, Be(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)2, FrOH?
LiOH, Be(OH)2, FrOH
Be(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2
Al(OH)3, Fe(OH)3, FrOH
LiOH, Al(OH)3, Be(OH)2
Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении в воде 1 моля щелочного металла Nа?
11,2 л
5,6 л
22,4 л
8,6 л
20,8 л
Вычислить массовую долю в процентах гидроксида натрия, полученного растворением 2,3 г натрия в 100 г воды.
3,9%
2,7%
1,7%
3,1%
2,6%
Какие из нижеперечисленных гидроксидов взаимодействуют только с кислотами: NaOH, Fe(OH)3, Cd(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Mn(OH)2?
NaOH, Cd(OH)2, Mn(OH)2
Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3
Cd(OH)2, Cr(OH)3, Mn(OH)2
Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3
Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaOH
Указать, какие из нижеперечисленных кислот, являются сильными: H2SO4; H2S; HJ; H2SO3; HCN; H2CO3; HCl
H2SO4; HJ; HCl
H2S; HCl; H2CO3
H2SO3; H2S; H2SO4
HCN; H2CO3; HCl
HJ; HCl; H2SO3
Указать, какие из перечисленных кислот являются слабыми: СН3СООН; Н2СО3; HClO4; HNO2; HBr; HNO3
CH3COOH; H2CO3; HNO2
H2CO3; HBr; HNO3
CH3COOH; HClO4; HNO2
HClO4; HNO2; CH3COOH
H2CO3; HBr; HClO4
Какие из перечисленных кислот являются одноосновными?H2S; HCN; HCl; H3PO4; HJ; H2SO3
H3PO4; H2SO3; HJ
HCN; HCl; HJ
H2S; HJ; H2SO3
H3PO4; HCl; H2S
Какие из перечисленных кислот являются двухосновными? Н2СО3; Н3ВО3; H2S; HCl; СН3СООН; H2SO3; HJ
Н2СО3; СН3СООН; H2SO3
HCl; H2S; Н3ВО3
Н2СО3; H2S; H2SO3
Н3ВО3; HCl; HJ
из перечисленных кислот являются трехосновными?
H3AsO4, H3PO4, Н3ВО3
H3AsO4, H2SO4, HNO3, H3PO4, Н3ВО3, H2SiO3
H2SiO3, HNO3, Н3ВО3
H2SO4, H3PO4, HNO3
HNO3, H3PO4, H2SiO3
Какие из перечисленных кислот образуют одну среднюю соль? СН3СООН; H2SO3; H3PO4; H4SiO4; HBr; Н2СО3; HJ
СН3СООН; HBr; HJ
H3PO4; Н2СО3; HJ
СН3СООН; H2SO3; HBr
Н2СО3; H4SiO4; HBr
Указать, какие из нижеперечисленных кислот, образуют две соли (одну кислую и одну среднюю)? H2SO4, HCN, Н3ВО3, H2S, СН3СООН, H2SO3, HNO3
H2SO4, H2S, H2SO3
HCN, Н3ВО3, H2S
H2SO3, HNO3, Н3ВО3
СН3СООН, HNO3, Н3ВО3
Указать, какие из нижеперечисленных кислот, образуют три соли (две кислые и одну среднюю): H2SiO3, H3PO4, HCN, H3AsO4, H2SO3, H3AsO3, H2CO3
H2SO3, H2CO3, H3PO4
H3PO4, H3AsO4, H3AsO3
HCN, H2SiO3, H3AsO4
H2SiO3, H2SO3, H3AsO3
В раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 10 г азотной кислоты. Какова реакция полученного раствора: кислая, щелочная или нейтральная?
щелочная
кислая
нейтральная
слабокислая
слабощелочная
При прокаливании известняка массой 54 г потеря массы составила 22 г. Вычислить массовую долю карбоната кальция в известняке.
92,6%
89,4%
82,6%
85,6%
90,4%
Указать, какие из нижеперечисленных солей, относятся к кислым: CuSO4(5H2O, Fe2(SO4)3, Ca(HCO3)2, NaHS, K2HPO4, MgOHCl, Al(OH)2NO3
Ca(HCO3)2, NaHS, K2HPO4
NaHS, Al(OH)2NO3, MgOHCl
MgOHCl, Ca(HCO3)2, Al(OH)2NO3
Al(OH)2NO3, MgOHCl, NaHS
Какие из нижеперечисленных солей относятся к основным: K2SO3, KCr(SO4)2, Ca(HCO3)2, AlOHSO4, CuOHNO3, CrOH(NO3)2, Na3PO4
CrOH(NO3)2, K2SO3, KCr(SO4)2
AlOHSO4, K2SO3, Ca(HCO3)2
KCr(SO4)2, K2SO3, Na3PO4
Ca(HCO3)2, Na3PO4, CrOH(NO3)2
AlOHSO4, CuOHNO3, CrOH(NO3)2
Сколько литров (н.у.) газа выделится при сжигании 100 г пороха?
33,1 л
30,2 л
28,6 л
25,6 л
36,2 л
Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к раствору, содержащему 3,2 г гидроксида натрия, раствора сульфата меди.
3,92 г
5,2 г
4,4 г
6,2 г
8,2 г
В 100 г воды растворили 6,62 л (н.у.) HCl (хлороводород). Вычислить массовую долю HCl (%) в этом растворе.
9,8%
8,7%
10,8%
9,2%
8,5%
Было смешано 2,4 л 0,8N раствора KMnO4 с 3,6 л 0,2N раствора KMnO4. Определить нормальность полученного раствора.
0,44N
0,38N
0,32N
0,62N
0,40N
Хватит ли 15 л (н.у.) кислорода для сжигания 4 г серы?
хватит
недостаточно
избыток
незначительный избыток
незначительный недостаток
Как получают водород в лаборатории?
электролизом водных растворов NaOH или КОН
при разложении молекул воды
при растворении металлов в воде
при растворении металлов в кислотах
выделение из кокосового газа
Как получают водород в промышленности?
из природного газа
при электрическом разложении молекул воды
при растворении некоторых металлов в кислотах
при растворении некоторых металлов в воде
электролиз водных растворов NaOH или КОН
Где применяют водород?
в металлургии
для синтеза хлороводорода
для синтеза аммиака
для гидрогенизации жиров, угля и нефти
для восстановления металлов из руд
Почему в периодической системе элементов водород относят как к I-ой, так и к VIII группе?
водород может выступать в роли восстановителя и проявлять степень окисления +1, может выступать и в роли окислителя, проявляя степень окисления -1
может выступать только в роли восстановителя
может выступать только в роли окислителя
не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств
слегка проявляет окислительные свойства
Какова кратность связи в молекуле О2?
двойная
одинарная
полуторная
тройная
две с половиной
Для какого элемента написана электронная формула 1s22s22p63s23p5?
Cl
Na
Mg
Si
P
Как получают хлор в лаборатории?
путем электролиза водных растворов NaCl или KCl
при взаимодействии MnO2 с раствором соляной кислоты
при взаимодействии KMnO4 с раствором соляной кислоты
из CuCl2
из раствора MnCl2 путем электролиза
Какие степени окисления проявляет хлор?
-1, +1, +3, +5, +7
+2, -3, 0, +6, +4
+2, -2, +3, -4, +6
+3, -3, +5, -5, +4
-4, +2, +7, -3, -1
