Free Printable ОВР реакции 8 класс

Worksheets

ОВР реакции 8 класс

Total questions: 15

Worksheet time: 9mins

Name

Class

Date

Сколько электронов приняла сера в процессе, схема которого S⁺⁶ -> S^-2

Сколько электронов отдал азот в процессе, схема которого N^-3 -> N⁺¹

Сколько электронов приняли атомы хлора в процессе, схема которого Cl₂⁰ -> 2Cl^-1

Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:

H₂0 + 2ē = 2H^-1

H₂0 - 2ē = 2H⁺¹

N⁺⁴+ 2ē = N⁺²

2N^-3 - 6ē = N₂⁰

Процесс принятия электронов атомами называется

Окисление

Благотворительность

Восстановление

Восстановитель

Элемент, который понижает свою степень окисления в ходе ОВР называется

Гелий

Восстановитель

Меценат

Окислитель

Элемент, который повышает свою степень окисления в ходе окислительно-восстановительного процесса - это

Восстановитель

Окислитель

Неон

Сера

3. Укажите процесс окисления

С⁺⁴ +2е^- $\rightarrow$ С⁺²

С⁰ –4е^- $\rightarrow$ С⁺⁴

С⁰ +4е^- $\rightarrow$ С^-4

С⁺⁴ + 4е^- $\rightarrow$ С⁰

4. Отметьте процессы восстановления

N⁺⁵ +3e^- $\rightarrow$ N⁺²

N⁺² –2e^- $\rightarrow$ N⁺⁴

2 N^-3 –6e^- $\rightarrow$ N₂⁰

N₂⁰ – 4e^- $\rightarrow$ 2 N⁺²

10.

Укажите название процесса, частицы

окисление

восстановление

окислитель

восстановитель

11.

Определите число отданных (-) или принятых (+) электронов. Укажите - или + число электронов, например +5

(a)

12.

Степень окисления простых веществ равна:

заряду иона

нулю

номеру группы

валентности

13.

В составе сложных веществ атом натрия может проявлять степень окисления

постоянную +1

чаще +1, но есть исключения

постоянную -1

14.

Процессу окисления соответствует схема

N⁰ → N⁺²

N⁺⁵ → N⁺⁴

N⁺⁵ → N⁺¹

N⁰ → N^-1

15.

Минимальная СО магния

-2

-1

Reset

ОВР реакции 8 класс

Total questions: 15

Worksheet time: 9mins

Similar Resources on Wayground