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WorksheetsExamen 2 do Parcial de Reacciones Quimicas
Total questions: 55
Worksheet time: 32mins
Es cada una de las formas fundamentales de la materia.
Elemento
Molécula
Compuesto
Están formadas por dos o mas átomos.
Moléculas
Elementos
Compuestos
Se forman por dos o mas elementos
elementos
compuesto
atomos
son particulas atomicas con carga positiva
neutron
electron
proton
La tabla periódica esta organizada por
numero atomico
masa atomica
punto de ebullicion
Dos o mas elementos forman
un atomo
una mezcla
un compuesto
¿Qué es el Radio Atómico?
Radio de un átomo que se presenta como ión
Radio de un átomo en estado neutro
Energía que libera un átomo cuando gana un electrón
Energía que se requiere para que un átomo libere un electrón
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z
Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z
Aumenta en el período y grupo al aumentar Z
Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
¿Qué es electrónica?
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un catión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Puede ser positiva o negativa
¿Qué es la electronegatividad?
Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro
Es la tendencia que tienen los átomos a ganar electrones,
Es la capacidad que tienen los átomos de atraer con mayor fuerza el par de electrones compartidos
Tendencia relativa de a atraer electrones
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Polaridad
¿Cuáles elementos se encuentran en medio y al lado izquierdo (azul) de la Tabla Periódica?
los metales
los metaloides
los no metales
¿Cuáles elementos se encuentran al lado derecho (amarillo) de la Tabla Periódica?
los metales
los metaloides
los no metales
En condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los metales son:
sólidos
líquidos
metaloides
pastosos
Es la rama de la Física que estudia las interacciones entre cuerpos cargados eléctricamente que se encuentran en reposo.
Electrostática.
Electrodinámica.
Magnetismo.
Termodinámica.
Cuando la carga eléctrica tiene más electrones que protones se dice que es:
Positiva.
Negativa.
Neutra.
Absoluta.
Cuando la carga eléctrica tiene más protones que electrones se dice que es:
Positiva.
Negativa.
Neutra.
Absoluta.
Cuando la carga eléctrica tiene la misma cantidad de electrones que protones se dice que es:
Positiva.
Negativa.
Neutra.
Absoluta.
El nombre que reciben los materiales que NO permiten a las cargas circular libremente por la superficie de determinados cuerpos.
Conductores.
Aislantes.
Contactores.
Tensores.
Es la ley que establece que la fuerza de atracción o repulsión entre dos cargas, depende del inverso del cuadrado de la distancia que los separa.
Ley de Herodes.
Ley de Newton.
Ley de Coulomb.
Ley Olimpia.
¿Que parte del atomo posee carga negativa?
Proton
Meson
Electrón
Muón
Qué tipo de fuerza se produce entre las partículas de la imagen?
Atracción
Tensión
Gravitatoria
Repulsión
Las fuerzas entre partículas cargadas pueden ser
fuerzas de atención y represión
fuerzas de atracción y repulsión
fuerzas nucleares débiles
fuerzas casuales
Tomando en consideración la serie de actividad de los metales, ¿la siguiente reacción se lleva a cabo?
SI
NO
Tomando en consideración la serie de actividad de los metales, ¿la siguiente reacción se lleva a cabo?
SI
NO
¿Cuáles son los productos que completan la ecuación química? Toma en cuenta que debe de estar correctamente balanceada
6HNO3 +2Al → 2AlH3+6NO2
3HNO3 +2Al → 2Al(NO3)3+3H2
6HNO3 +2Al → 2Al(NO3)3+3H2
Balancea la siguiente ecuación redox en medio ácido:
Cr₂O₇²⁻ (aq) + H⁺ (aq) → Cr³⁺ (aq) + H₂O (l)
Para balancear los átomos de hidrógeno en esta ecuación, ¿qué se debe hacer?
Agregar 2 H₂O en el lado de los reactantes.
Agregar H⁺ en el lado de los productos.
Agregar H₂O en el lado de los productos.
El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es
CH4 +___ Cl2 ==> CCl4 + 4HCl
2
4
8
6
La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
Li3 + N2 ==> Li3N2
3Li + N2 ==> Li3N
Los tres espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos
__N2H4 + N2O4 ==> __H2O + __N2
3 , 4 y 3
3, 3 y 2
4, 2 y 3
2, 4 y 3
Es aquella que cuando ocurre libera energía en forma de calor o luz al ambiente.
ENDOTERMICA
EXOTERMICA
PRODUCTOS
REACTIVOS
Son reacciones químicas que necesitan el suministro de energía calórica para que ocurran
EXOTERMICA
PRODUCTO
ENDOTERMICA
REACTIVOS
La energía no se crea ni se destruye, pero puede transformarse, o bien transferirse entre el sistema y sus alrededores. Esta afirmación se le conoce como:
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
LEY DE LA ENERGIA
LEY DE LA REACCION QUMICA
Es el estudio de las proporciones en masa, moles y en volumen existentes en las distintas sustancias que intervienen en cualquier reacción química.
Estequiometría
Cálculos matemáticos
El balanceo de una ecuación química consiste en:
agregar los subindices necesarios para balancear.
que los átomos de cada elemento sea el mismo tanto en reactivos como los productos.
Es la unidad de medida del Sistema Internacional para medir la cantidad de sustancia, que contienen las partículas elementales como los átomos, iones y moléculas.
Estequiometría
Mol
Número de Avogadro
Es también llamada peso molecular (PM), es la suma de las masas de una molécula y se puede expresar en unidades: g/mol. La encontramos en la tabla periódica.
Masa molecular
Mol
Número de Avogadro
Método por el cual se puede balancear una reacción química.
Metódo del tanteo
Método de Redox
Todas las anteriores
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio
Volumen
Masa
Peso
Materia
Ninguna de las anteriores
Es la cantidad de la materia que tiene un cuerpo.
Materia
Volumen
Peso
Masa
Corresponde a la acción de la fuerza de gravedad sobre la masa de un
objeto en particular.
Masa
Peso
Materia
Volumen
Son aquellas propiedades que se pueden medir u observar sin cambiar la composición de las sustancia.
Propiedades físicas
Propiedades Químicas
Propiedades Especiales
Propiedades dimensionales
Son las propiedades que describen la capacidad de las sustancias para reaccionar con otras, modificando su composición.
Propiedades químicas
Propiedades físicas
Propiedades aleatorias
Ninguna de las anteriores
La expresión 2 Ca3(PO4)2 indica que hay:
Seis átomos de fósforo y cuatro de oxígeno.
Tres átomos de calcio, dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.
Seis átomos de calcio, cuatro átomos de fósforo y dieciséis átomos de oxígeno.
Tres átomos de calcio, un átomo de fósforo y cuatro átomos de oxígeno.
¿Cuál es el valor del Número de Avogadro?
6.022x10-23
6.220x1023
6.022x1023
6.220x10-23
¿qué valor relaciona g con mol de un compuesto?
Volumen molar.
Masa atómica.
Número de Avogadro.
Masa molar.
¿Cuántas mol de H2O hay en 180 g de sustancia?
10 mol
1 mol
0.1 mol
0.01 mol
¿Cuántos L de CO2 hay en 2 mol del gas?
11.2 L
22.4 L
33.6 L
44.8 L
¿Cuál es el paso 1 para la solución de problemas estequiométricos de reactivos o productos de cualquier reacción química, sin importar si lo datos o las incógnitas están en gramos, moles o litros.
Determinar las masas molares de las sustancias que intervienen en el cálculo.
Escribir la ecuación química balanceada con con las fórmulas o los símbolos correctos de los reactivos y productos.
Convertir a moles la cantidad de sustancias conocida "A".
Convertir los moles determinados de la sustancia conocida "A" a moles de la sustancia desconocida "B"...
¿Cuál es el paso 2 para la solución de problemas estequiométricos de reactivos o productos de cualquier reacción química, sin importar si lo datos o las incógnitas están en gramos, moles o litros.
Determinar las masas molares de las sustancias que intervienen en el cálculo.
Escribir la ecuación química balanceada con con las fórmulas o los símbolos correctos de los reactivos y productos.
Convertir a moles la cantidad de sustancias conocida "A".
Convertir los moles determinados de la sustancia conocida "A" a moles de la sustancia desconocida "B"...
¿Cuál es el paso 3 para la solución de problemas estequiométricos de reactivos o productos de cualquier reacción química, sin importar si lo datos o las incógnitas están en gramos, moles o litros.
Determinar las masas molares de las sustancias que intervienen en el cálculo.
Escribir la ecuación química balanceada con con las fórmulas o los símbolos correctos de los reactivos y productos.
Convertir los moles determinados de la sustancia conocida "A" a moles de la sustancia desconocida "B"...
Convertir a moles la cantidad de sustancias conocida "A".
¿Cuál es el paso 4 para la solución de problemas estequiométricos de reactivos o productos de cualquier reacción química, sin importar si lo datos o las incógnitas están en gramos, moles o litros.
Determinar las masas molares de las sustancias que intervienen en el cálculo.
Escribir la ecuación química balanceada con con las fórmulas o los símbolos correctos de los reactivos y productos.
Convertir los moles determinados de la sustancia conocida "A" a moles de la sustancia desconocida "B"...
Convertir a moles la cantidad de sustancias conocida "A".
Calcule los gramos de dicloruro de magnesio (MnCl2) que se obtienen cuando reaccionan 7.5 g de ácido clorhídrico (HCl) con dióxido de magnesio, MnO2. En la reacción se obtiene además Cl2 (g) y H2O
8 g de MnCl2
10 de MnCl2
4 g de MnCl2
6.5 g de MnCl2
